下列各項中的事實能用同一原理解釋的是（　�。�
A、明礬和氯水都用于自來水的處理
B、.干冰和碘化銀都可用于人工降雨
C、向Fe（OH）3膠體和NaAlO2溶液中逐滴加鹽酸，先出現(xiàn)沉淀，然后溶解
D、鐵器和鋁制容器都可以用來運輸濃硫酸
考點：鎂、鋁的重要化合物,氯氣的化學性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,鐵的氧化物和氫氧化物
專題：元素及其化合物,化學應用
分析：A．氯水具有強氧化性，明礬具有吸附作用都常用于自來水的處理；
B．人工降雨其實就是將固態(tài)的凝結(jié)核打入云層中，要求就是固態(tài)微粒越多越好，而碘化銀除了可以提供銀微粒之外還可以提供碘微粒，效果更好，所以碘化銀可用于人工降雨；而干冰是利用氣化吸熱使周圍的溫度降低從而使空氣中的水蒸氣凝結(jié)成水降雨，所以不一樣；
C．氫氧化鐵膠體逐滴加鹽酸先聚沉生成沉淀氫氧化鐵，繼續(xù)滴入鹽酸，氫氧化鐵沉淀溶解；向NaAlO2溶液中逐滴加鹽酸，生成氫氧化鋁，繼續(xù)滴入鹽酸，氫氧化鋁沉淀溶解；
D．鐵器和鋁制容器都可以用來運輸濃硫酸，都發(fā)生鈍化．
解答： 解：A．氯水具有強氧化性能殺菌消毒，明礬具有吸附作用能吸附水中的懸浮顆粒，二者都常用于自來水的處理，但是原理不同，故A錯誤；
B．人工降雨其實就是將固態(tài)的凝結(jié)核打入云層中，要求就是固態(tài)微粒越多越好，而碘化銀除了可以提供銀微粒之外還可以提供碘微粒，效果更好，所以碘化銀可用于人工降雨；而干冰是利用氣化吸熱使周圍的溫度降低從而使空氣中的水蒸氣凝結(jié)成水降雨，所以不一樣，故B錯誤；
C．氫氧化鐵膠體逐滴加鹽酸先聚沉生成沉淀氫氧化鐵，繼續(xù)滴入鹽酸，氫氧化鐵沉淀溶解；向NaAlO2溶液中逐滴加鹽酸，生成氫氧化鋁，繼續(xù)滴入鹽酸，氫氧化鋁沉淀溶解，所以不一樣，故C錯誤；
D．鐵片和鋁片置于冷的濃硫酸中均鈍化，無明顯現(xiàn)象，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了幾種常見物質(zhì)的化學性質(zhì)及應用，要注意常見反應的反應原理及其應用，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項操作中，實驗現(xiàn)象和得出的結(jié)論均正確的是（　　）
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定有SO42-
B將SO2通入Ba（ClO）2的溶液中產(chǎn)生白色沉淀沉淀為BaSO4
C將CCl4加入溴水中，振蕩、靜置溴水褪色發(fā)生了取代反應
D氯水滴入到KI淀粉溶液中溶液變藍色Cl2具有氧化性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
    主族 
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2   ①②③  
3④ ⑤  ⑥⑦⑧
4⑨     ⑩ 
（1）元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 

（2）比較①、②、③三者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱：
 
＞
 
＞
 
（用氫化物的分子式表示）
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：
 
，該化合物屬于
 
（填“共價”或“離子”）化合物．
（4）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是：
 
，堿性最強的化合物的電子式是：
 
．
（5）④、⑤、⑥、⑦三種元素形成的簡單離子，離子半徑由大到小的順序是
 
（要求用離子符號表示）．
（6）元素③的氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應的離子方程式為：
 
．
（7）寫出⑥的最高價氧化物的水化物和⑤的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：
 
．
（8）元素⑦和元素⑩相比，非金屬性較強的是
 
（填元素符號）；可以用一個置換反應來說明兩者的非金屬性強弱，其化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（　　）
甲
丁
乙
丁
甲
丙．
A、若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液
B、若甲為H2S，則丁不可能是O2
C、若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸
D、若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體．上層液體中插有兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪拌棒，可以上下攪動液體，裝置如圖所示．接通電源，陽極周圍的液體呈棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成．停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動．靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色．回答：
（1）陽極上的電極反應為
 
；陰極上的電極反應為
 
．
（2）原上層液體是
 
，原下層液體是
 

（3）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是
 
．
（4）要檢驗上層液體中含有的金屬離子，其方法是
 
；現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容量瓶上，不會出現(xiàn)的標記是（　　）
A、刻度線B、溫度C、濃度D、容量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)Ksp（25℃），下列說法不正確的是（　　）
化學式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
溶度積1.4×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16
A、25℃時五種銀鹽的飽和溶液中，c（Ag+）最大的是Ag2SO4溶液
B、在氯化銀的懸濁液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2S
C、25℃時，在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2兩溶液中加入足量的AgCl固體形成飽和溶液，則兩溶液中AgCl的溶度積相同，且兩溶液中c（Ag+）也相同
D、AgBr沉淀可以轉(zhuǎn)化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成AgBr沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨是世界上產(chǎn)量最多的無機化合物之一，主要用于制造氮肥．

（1）根據(jù)如甲圖所示的能量變化示意圖，請寫出合成氨反應的熱化學方程式：
 
．
（2）在一個容積為2L的密閉容器內(nèi)加入一定量的N2和H2，在一定條件下合成氨，反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如乙圖所示，請回答下列問題：
①該反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
．
②該反應4000C的平衡常數(shù)
 
5000C時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
③下列描述中能說明上述反應已達化學平衡的是
 
．
A.3v正（H2）═2v逆（NH3）
B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
④根據(jù)如圖計算從反應開始到達第一個平衡時，平均反應速率v（NH3）=
 
．
⑤由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是
 
（填“向正反應方向”或“向逆反應方向”），采取的措施可能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于化學與環(huán)境的敘述不正確的是（　�。�
A、航天飛機上的隔離陶瓷屬于復合材料
B、CO2和NO2是造成酸雨的主要原因
C、燃煤中加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的含量
D、垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用

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