在潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑．請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品，用下圖中的實驗裝置進(jìn)行實驗，證明過氧化鈉可用于制取氧氣．

（1）A是用CaCO3制取CO2的裝置．寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）按要求填寫表中空格：
儀器編號盛放的試劑加入該試劑的目的
B飽和NaHCO3溶液
C與CO2反應(yīng)，產(chǎn)生O2
D吸收未反應(yīng)的CO2氣體
（3）為了達(dá)到實驗?zāi)康模?div id="ukkke6m" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“需要”或“不需要”）在B裝置之后增加一個吸收水蒸氣的裝置；若你認(rèn)為需要增加一個吸收水蒸氣裝置，應(yīng)選用
 
作為吸水劑；若你認(rèn)為不需要，請說明理由是
 
．
（4）證明收集到的氣體是氧氣的方法是
 
．
考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計
專題：實驗設(shè)計題
分析：由實驗裝置可知，本實驗首先由CaCO3和鹽酸反應(yīng)生成CO2，產(chǎn)生氣體通過飽和NaHCO3溶液，以除去CO2氣體中混入的HCl，然后過氧化鈉與CO2和水氣反應(yīng)，產(chǎn)生O2，用排水法收集O2，最后取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣．
解答： 解：（1）A為由CaCO3和鹽酸反應(yīng)生成CO2，方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）產(chǎn)生氣體通過飽和NaHCO3溶液，以除去CO2氣體中混入的HCl，然后過氧化鈉與CO2和水氣反應(yīng)，產(chǎn)生O2，由于生成的氧氣中混有二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)用NaOH溶液洗氣，吸收未反應(yīng)的CO2氣體，用排水法收集O2，
故答案為：
儀器加入試劑加入該試劑的目的
B除去CO2氣體中混入的HCl
C過氧化鈉
DNaOH溶液
（3）因為過氧化鈉除了與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣外，還與水蒸氣也反應(yīng)生成氧氣，所以在B裝置之后不需要增加一個吸收水蒸氣的裝置，故答案為：不需要；因為水蒸氣也能與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，不影響實驗?zāi)康模?br />（4）本實驗的目的為證明過氧化鈉可作供氧劑，收集氣體后要驗證是否為氧氣，為防止倒吸，應(yīng)先把E中的導(dǎo)管移出水面，然后關(guān)閉分液漏斗活塞，用帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣，
故答案為：立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣．
點評：本題考查過氧化鈉的性質(zhì)的實驗設(shè)計，題目難度不大，解答本題注意把握實驗原理和相關(guān)實驗的基本操作，注意除雜的先后順序和檢驗氧氣的操作方法．
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    500℃、20MPa時，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3H2+N2?2NH3△H＜0．反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示，據(jù)圖判斷下列敘述不正確的是（　�。�
    A、反應(yīng)開始到第一次平衡時，N2的平均反應(yīng)速率為0.0625mol?（L?min）-1，H2的轉(zhuǎn)化率為75%
    B、反應(yīng)達(dá)到第一次平衡時，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可寫作：K=c2（NH3）/[c3（H2）?c（N2）]=（0.15 mol?L-1）2/[（0.075 mol?L-1）3?（0.125 mol?L-1）]
    C、從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min時可能采取的措施是使用了催化劑
    D、從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min時，采取的措施是分離出0.1mol的氨氣，平衡正向移動

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各組實驗中，反應(yīng)速率最快的是（　　）
    組號反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3H2SO4H2O體積/mL
    體積/mL濃度/（mol?L-1）體積/mL濃度/（mol?L-1）
    A1050.250.110
    B1050.150.110
    C3050.1100.15
    D3050.250.210
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
    A、鐵表面鍍銅時，銅與電源的正極相連，鐵與電源的負(fù)極相連
    B、用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大
    C、一定溫度下，反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）=2MgO（s）+C（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＜0
    D、SO2（g）+2CO（g）
    催化劑
    2CO2（g）+S（l）達(dá)到平衡，保持其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快，SO2的轉(zhuǎn)化率提高

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    （1）1.7g NH3共有
     
    mol 原子；0.1mol CH4 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下含有的電子數(shù)為
     
    ，體積約為
     
    ．在同溫同壓下，同體積的NH3和CH4的質(zhì)量比為
     
    ；在同溫同壓下，同質(zhì)量的NH3和CH4的體積比為
     
    ．
    （2）已知1.2g RSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是
     
    ；R的相對原子質(zhì)量是
     
    ．
    （3）如圖所示是醫(yī)院為病人輸液時用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖（其分子式為C6H12O6）注射液標(biāo)簽，則該溶液中含水的質(zhì)量為
     
    ；該溶液的密度約為
     
    ；該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    “陽光”牌小包裝“脫氧劑”成份為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．某�；瘜W(xué)興趣小組欲探究該“脫氧劑”中Fe粉和活性炭質(zhì)量之比，設(shè)計并進(jìn)行了如下探究過程，請你參與實驗并回答有關(guān)問題．
    步驟（1）取某食品包裝袋中的“陽光”牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體倒在濾紙上，仔細(xì)觀察，固體為灰黑色粉末，夾雜著一些紅棕色粉末．由此得出的結(jié)論為上述“脫氧劑”中的鐵已部分被
     
    ；
    步驟（2）將步驟（1）中的固體溶于水，過濾，將濾渣洗滌、干燥．該步驟的目的是
     
    ；
    步驟（3）取步驟（2）中的濾渣，將其分為兩等份，每一份質(zhì)量為8.0g．將其中一份在氧氣流中充分灼燒，生成的氣體全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、純凈的沉淀20.0 g．8.0 g濾渣中活性炭的質(zhì)量為
     
    ；
    步驟（4）將步驟（3）中的另一份濾渣放入燒杯中，加入一定體積2.0mol/L的稀H2SO4，微熱至反應(yīng)完全．為保證濾渣充分溶解，加入的稀H2SO4的體積應(yīng)大于或等于
     
    mL；
    步驟（5）向步驟（4）中的混合物中加入過量的氫氧化鈉溶液，得到的固體經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中充分加熱，冷卻、稱量，得到6.86g固體．
    結(jié)論：該“脫氧劑”中的Fe粉和活性炭質(zhì)量之比為
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)討論：運(yùn)用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設(shè)計實驗制取氨氣并探究上述問題．請你參與該小組的活動并完成下列研究：
    （一）制取氨氣
    （1）寫出實驗制取氨氣的化學(xué)方程式
     

    （2）在實驗室中，還可以用濃氨水與
     
    （填寫一種試劑）快速制取少量氨氣；
    （二）該小組中某同學(xué)設(shè)計了下列所示的實驗裝置（夾持及尾氣入理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：
    （1）該裝置在設(shè)計上有一定缺陷，為保證實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性，對該裝置的改進(jìn)措施是
     

    （2）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)色，同時生成一種無污染的氣體．寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式
     

    （三）問題討論
    （1）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差
    （Cu+ 
    H+
    Cu+Cu2+）．請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O．
     
    ；
    （2）在解決了問題（1）后，又有同學(xué)提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強(qiáng)？于是他們進(jìn)行了如下實驗：取98g Cu（OH）2固體，加熱至80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變?yōu)榧t色粉末A．冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g．據(jù)此可推得，A的化學(xué)式為
     
    ．由此，得到的結(jié)論是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)小于18的元素，其特征信息如下：
    元素編號特征信息
    A其中一種原子核內(nèi)只有質(zhì)子沒有中子
    B其原子的L層電子數(shù)是K層的3倍
    C其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，
    且核電荷數(shù)與B相差3
    D其原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且是地殼
    中含量較多的元素之一
    E單質(zhì)為黃綠色氣體，可用于制造漂白粉
    請回答以下問題：
    （1）由A、B、C三種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型是
     
    ．
    （2）由A、B、C元素中兩兩組合形成的化合物相互反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式
     
    ．
    （3）D單質(zhì)與由A、B、C三種元素形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式
     
    ．
    （4）寫出實驗室用軟錳礦（MnO2）制取E的化學(xué)方程式
     
    ．
    （5）C和D兩元素形成的單質(zhì)活潑些較強(qiáng)的是
     
    （寫元素符號），判斷依據(jù)是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    配制500mL物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L的NaOH溶液，需要哪些儀器？計算需NaOH的質(zhì)量為多少？

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    同步練習(xí)冊答案