【題目】已知:pKa=-lgKa,25℃時(shí),H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說(shuō)法正確的是
A. a點(diǎn)所得溶液中:2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/L
B. b點(diǎn)所得溶液中:c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)
C. c點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)>3c(HSO3-)
D. e點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)> c(SO32-)> c(H+)> c(OH-)
【答案】C
【解析】A.用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2SO3溶液,a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為H2SO3和NaHSO3,pH=1.85=pKa1,電離平衡常數(shù)表達(dá)式得到則c(H2SO3)=c(HSO3-),溶液體積大于20ml,a點(diǎn)所得溶液中:c(H2SO3)+c(SO32-)+c(HSO3-)=2c(H2SO3)+c(SO32-)<0.1molL-1 ,故A錯(cuò)誤;B.b點(diǎn)是用0.1molL-1NaOH溶液20ml滴定20mL0.1molL-1H2SO3溶液,恰好反應(yīng)生成NaHSO3,溶液顯酸性,溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-),物料守恒c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3),得到:c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-),故B錯(cuò)誤;C.c點(diǎn)pH=7.19=pKa2,依據(jù)平衡常數(shù)溶液顯堿性,溶液中溶質(zhì)主要為Na2SO3,SO32-+H2OHSO3-+OH-,Kh==,c(OH-)=,帶入計(jì)算得到:c(HSO3-)=c(SO32-),溶液中2n(Na)=3c(S),2c(Na+)=3[c(SO32-)+c(H2SO3)+c(HSO3-)]=3[c(H2SO3)+2c(HSO3-)],c(Na+)>3c(HSO3),故C正確;D.加入氫氧化鈉溶液40ml,NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2SO3溶液恰好反應(yīng)生成Na2SO3,Na2SO3水解顯堿性,溶液中離子濃度c(OH-)> c(H+),故D錯(cuò)誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:
(1) O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)。根據(jù)分子式回答。
等質(zhì)量的O2和O3的物質(zhì)的量之比為________,所含分子數(shù)之比為________,原子個(gè)數(shù)比為____________。
(2) NO2和N2O4是氮元素的兩種常見(jiàn)氧化物,常溫下都是氣體,它們之間在常溫下就能相互轉(zhuǎn)化,因而經(jīng)常見(jiàn)到的是兩種氣體的混合物,F(xiàn)取46 g該氣體,所含氮原子的物質(zhì)的量為________,所含氧原子個(gè)數(shù)為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子中,在溶液中能大量共存的是( )
A. CO32-、S2-、NO3-、Ca2+B. Al3+、Na+、S2-、SO42-
C. Al3+、NH4+、K+、SO42-D. Fe2+、Ca2+、H+、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前,處理煙氣中SO2常采用兩種方法:液吸法和還原法。
Ⅰ.堿液吸收法
25 ℃時(shí),Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5;H2SO3:Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7;Ksp(CaSO4)=7.1×10-5。第1步:用過(guò)量的濃氨水吸收SO2,并在空氣中氧化;第2步:加入石灰水,發(fā)生反應(yīng)Ca2++2OH-+2NH4+ +SO42-CaSO4↓+2NH3·H2O K。
(1)25 ℃時(shí),0.1 mol/L(NH4)2SO3溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。
(2)計(jì)算第2步中反應(yīng)的K=___________。
Ⅱ.水煤氣還原法
已知:①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) ΔH1=-37.0 kJ·mol-1,②2H2(g)+SO2(g)S(l)+2H2O(g) ΔH2=+45.4 kJ/mol,③CO的燃燒熱ΔH3=-283 kJ/mol。
(3)表示液態(tài)硫(S)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________。
(4)反應(yīng)②中,正反應(yīng)活化能E1____(填“>”“<”或“=”)ΔH2。
(5)在一定壓強(qiáng)下,發(fā)生反應(yīng)①。平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率α(SO2)與投料比的比值[=y]、溫度T的關(guān)系如圖所示。
比較平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率α(CO):N____(填“>”“<”或“=”,下同)M。逆反應(yīng)速率:N___P。
(6)某溫度下,向10 L恒容密閉容器中充入2 mol H2、2 mol CO和2 mol SO2發(fā)生反應(yīng)①、②,第5 min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得混合氣體中CO2、H2O(g)的物質(zhì)的量分別為1.6 mol、1.8 mol。
①該溫度下,反應(yīng)②的平衡常數(shù)K為________。
②其他條件不變,在第7 min時(shí)縮小容器體積,α(SO2)______(填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】雙極膜(BP)是陰、陽(yáng)復(fù)合膜,在直流電的作用下,陰、陽(yáng)膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH-,作為H+和OH-離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HC1,其工作原理如下圖所示,M、N為離子交換膜。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 陰極室發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
B. M為陽(yáng)離子交換膜,N為陰離子交換膜
C. 若去掉雙極膜(BP),陽(yáng)極室會(huì)有C12生成
D. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子,兩極共得到0.5 mol氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí),32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂退,放出熱?/span>624kJ(25℃時(shí)),則N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________________________________。
(2)肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí):正極的電極反應(yīng)式是______________________________。負(fù)極的電極反應(yīng)式是_____________________________。
(3)下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖。
①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是___________________。
②假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源,銅片的質(zhì)量變化128g,則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣__________L(假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是
A. 用苯萃取溴水中的溴時(shí),將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
B. 中和滴定實(shí)驗(yàn)中,錐形瓶用蒸餾水洗凈須經(jīng)烘箱烘干后才可使用
C. 配制0.5mol·L-1480mL的NaOH溶液需稱量9.6 g NaOH固體
D. 某溶液中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液生成具有特征藍(lán)色的沉淀,說(shuō)明原溶液中含有Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示是粗鹽提純實(shí)驗(yàn)操作步驟,其名稱為_____________(填“溶解”、“過(guò)濾”或“蒸發(fā)”),該步驟用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和__________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取精鹽配制成0.05L含NaCl 0.05mol 的食鹽水,其濃度為___________________; 氯化鈉中鈉原子和氯原子之間形成的化學(xué)鍵屬于__________(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”);實(shí)驗(yàn)室常用AgNO3來(lái)檢驗(yàn)Cl-的存在,寫(xiě)出其離子方程式_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,用如圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn):
(1)B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置,但未將導(dǎo)管畫(huà)全,請(qǐng)直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。______
(2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?/span>6.4g銅片和12mL 18mol·L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。
①請(qǐng)寫(xiě)出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為原因是:__________。
③下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是_____(填寫(xiě)字母編號(hào))。
A.鐵粉 B.BaCl2溶液 C.銀粉 D.Na2CO3溶液
(3)為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度,甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì):
甲學(xué)生設(shè)計(jì)方案是:先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量,再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度。他認(rèn)為測(cè)定SO2的量的方法有多種,請(qǐng)問(wèn)下列實(shí)驗(yàn)方案中不可行的是_____(填寫(xiě)字母編號(hào))。
A.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量過(guò)盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱量
B.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑昧蛩崴峄?/span>KMnO4溶液,再加入足量BaCl2溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C.用排水法測(cè)定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)
D.用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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