Question

7．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 2.0gH₂¹⁸O與D₂O的混合物中所含中子數為N_A
• B． 密閉容器中2molNO與1molO₂充分反應，產物的分子數為2N_A
• C． 標準狀況下，5.6LCO₂與足量Na₂O₂反應轉移的電子數為0.5N_A
• D． 50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO₂共熱，轉移的電子數為0.3N_A

Answer 1

分析 A、H₂¹⁸O與D₂O的摩爾質量均為20g/mol，且兩者中均 含10個中子；
B、NO和O₂反應方程式為2NO+O₂=2NO₂，根據方程式知，2molNO與1molO₂恰好完全反應生成2molNO₂，但NO₂和N₂O₄之間存在轉化，方程式2NO₂?N₂O₄；
C、過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反應，當1mol二氧化碳參與反應時，反應轉移1mol電子；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應．

解答 解：A、H₂¹⁸O與D₂O的摩爾質量均為20g/mol，故20gH₂¹⁸O與D₂O的物質的量均為1mol，且兩者中均 含10個中子，故1molH₂¹⁸O與D₂O中均含10N_A個中子，故A正確；
B、NO和O₂反應方程式為2NO+O₂=2NO₂，根據方程式知，2molNO與1molO₂恰好完全反應生成2molNO₂，但NO₂和N₂O₄之間存在轉化，方程式2NO₂?N₂O₄，所以產物分子數小于2N_A，故B錯誤；
C、標況下，5.6L二氧化碳的物質的量為0.25mol，而過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反應，當1mol二氧化碳參與反應時，反應轉移1mol電子，故0.25mol二氧化碳參與反應時轉移0.25mol電子，故C錯誤；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應，即稀鹽酸不能反應完全，則轉移的電子數小于0.3N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．