Question

7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 2.0gH₂¹⁸O與D₂O的混合物中所含中子數(shù)為N_A
• B． 密閉容器中2molNO與1molO₂充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO₂與足量Na₂O₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N_A
• D． 50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO₂共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

分析 A、H₂¹⁸O與D₂O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，且兩者中均 含10個中子；
B、NO和O₂反應(yīng)方程式為2NO+O₂=2NO₂，根據(jù)方程式知，2molNO與1molO₂恰好完全反應(yīng)生成2molNO₂，但NO₂和N₂O₄之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2NO₂?N₂O₄；
C、過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，當(dāng)1mol二氧化碳參與反應(yīng)時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)．

解答 解：A、H₂¹⁸O與D₂O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故20gH₂¹⁸O與D₂O的物質(zhì)的量均為1mol，且兩者中均 含10個中子，故1molH₂¹⁸O與D₂O中均含10N_A個中子，故A正確；
B、NO和O₂反應(yīng)方程式為2NO+O₂=2NO₂，根據(jù)方程式知，2molNO與1molO₂恰好完全反應(yīng)生成2molNO₂，但NO₂和N₂O₄之間存在轉(zhuǎn)化，方程式2NO₂?N₂O₄，所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2N_A，故B錯誤；
C、標(biāo)況下，5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，而過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，當(dāng)1mol二氧化碳參與反應(yīng)時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.25mol二氧化碳參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.25mol電子，故C錯誤；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，即稀鹽酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3N_A個，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．