【題目】下列離子在溶液中可以大量共存的一組是

A.H、Na、OH B.Na、NO3、Cl

C.K、H、HCO3 D.Ca2+、SO42-、CO32-

【答案】B

【解析】

試題分析:A.H、OH反應(yīng)生成水,不能大量共存,錯(cuò)誤; B.Na、NO3、Cl三種離子互不反應(yīng),能夠共存,正確;C. H、HCO3反應(yīng)生成二氧化碳和水,不能大量共存,錯(cuò)誤; D.Ca2+、CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,不能大量共存,錯(cuò)誤;故選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A.B.C.D四種元素核電荷數(shù)均小于18。B元素是地殼中含量最多的元素,A.C元素的原子最外層電子數(shù)相等,C.D元素原子電子層數(shù)相同。A原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù),C原子最外層電子數(shù)是K層上電子數(shù)的一半。D元素原子有三個(gè)電子層,D-離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同。則四種元素的名稱為:

1A B C D

2C+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

3B2分子的電子式為

4A單質(zhì)與B單質(zhì)的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 2.0gH218OD2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

D. 50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國從1994年起推出加碘食鹽工程,目前“加碘鹽”主要是在食鹽中加入 。在酸性條件下,碘化鉀與其反應(yīng)可生成碘單質(zhì),寫出該反應(yīng)的離子方式: 。若用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)碘鹽中的含碘物質(zhì),可觀察到的明顯現(xiàn)象是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。

(1)高濕條件下,寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式:____________;____________。

(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為_____________________。

(3)二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動(dòng),其裝置示意圖如下:

①質(zhì)子的流動(dòng)方向?yàn)開________________(“從A到B”或“從B到A”)。

②負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________。

(4)燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下:

用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)化為HSO3-,反應(yīng)的離子方程式是________________。

若石灰乳過量,將其產(chǎn)物再排回吸收池,其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學(xué)式是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有三組溶液:汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是

A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液

C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有易溶強(qiáng)電解質(zhì)的混合溶液10L,其中可能含有K+Ba2+、Na+NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種,向其中通入CO2氣體,產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如下明所示,下列說法正確的是

A. 該溶液中能確定存在的離子是Ba2+AlO2-、NH4+

B. 肯定不存在的離子是SO42-OH-

C. 若不能確定的離子中至少還存在著一種陽離子,則該離子的最小濃度為0.2 mol/L

D. OA段反應(yīng)的離子方程式:2 AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將1 mol I2g 和2 mol H2置于2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):I2g + H2g 2HIg H<0,并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)wHI隨時(shí)間變化如圖曲線所示:

1達(dá)平衡時(shí),I2g的物質(zhì)的量濃度為mol/L

2若改變反應(yīng)條件,在甲條件下wHI的變化如曲線 所示,在乙條件下wHI的變化如曲線 所示。則甲條件可能是 ,則乙條件可能是 。填入下列條件的序號(hào)

①恒容條件下,升高溫度;②恒容條件下,降低溫度;③恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積;④恒溫條件下,擴(kuò)大反應(yīng)容器體積;⑤恒溫恒容條件下,加入正催化劑。

3若保持溫度不變,在另一個(gè)相同的2L密閉容器中加入2mol I2g、4mol H2g發(fā)生反應(yīng),達(dá)平衡時(shí),HI的體積分?jǐn)?shù)是 0.6填大于、等于、小于

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各圖所示裝置的氣密性檢查中,一定漏氣的是

A. A B. B C. C D. D

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