A（鹽）和B（酸）反應(yīng)，可放出有氣味的氣體C，C跟KOH反應(yīng)又得到A（鹽），C氧化的最終產(chǎn)物為W氣，W氣溶于水又得到B（酸）是（　　）
A、K2S和稀H2SO4
B、K2SO3和鹽酸
C、K2S和鹽酸
D、K2SO3和稀H2SO4
考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：元素及其化合物
分析：A．K2S和稀H2SO4反應(yīng)，生成有臭雞蛋氣味的氣體硫化氫，硫化氫與KOH反應(yīng)生成硫化鉀和水，硫化氫經(jīng)多部氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸；
B．K2SO3和鹽酸反應(yīng)，生成有刺激性氣味的氣體二氧化硫，二氧化硫與KOH反應(yīng)生成亞硫酸鉀和水，二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸；
C．K2S和鹽酸反應(yīng)，生成有臭雞蛋氣味的氣體硫化氫，硫化氫與KOH反應(yīng)生成硫化鉀和水，硫化氫經(jīng)多部氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸；
D．K2SO3和稀H2SO4反應(yīng)，生成有刺激性氣味的氣體二氧化硫，二氧化硫與KOH反應(yīng)生成亞硫酸鉀和水，二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸．
解答： 解：A．K2S和稀H2SO4反應(yīng)，生成有臭雞蛋氣味的氣體硫化氫，硫化氫與KOH反應(yīng)生成硫化鉀和水，硫化氫經(jīng)多部氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，故A正確；
B．K2SO3和鹽酸反應(yīng)，生成有刺激性氣味的氣體二氧化硫，二氧化硫與KOH反應(yīng)生成亞硫酸鉀和水，二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，故B錯(cuò)誤；
C．K2S和鹽酸反應(yīng)，生成有臭雞蛋氣味的氣體硫化氫，硫化氫與KOH反應(yīng)生成硫化鉀和水，硫化氫經(jīng)多部氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，故C錯(cuò)誤；
D．K2SO3和稀H2SO4反應(yīng)，生成有刺激性氣味的氣體二氧化硫，二氧化硫與KOH反應(yīng)生成亞硫酸鉀和水，二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，故D正確；
故選AD．
點(diǎn)評：本題考查常見物質(zhì)間的反應(yīng)及產(chǎn)物的判斷，難度不大．要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫下，下列各物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色又能使溴水褪色并且化學(xué)反應(yīng)原理相同的是（　　）
A、SO2
B、CH2═CH2
C、
D、CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用3g鐵屑與適量1mol/L稀硫酸反應(yīng)制取H2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（　　）
①再加入適量1mol/L硫酸　 ②改用3mol/L硫酸   ③改用3g鐵粉�、苓m當(dāng)升高溫度⑤加幾滴CuSO4溶液　�、抻�98%濃硫酸代替1mol/L稀硫酸．
A、①②④⑤B、②③④⑤
C、①③④⑤D、②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關(guān)還與電解質(zhì)溶液有關(guān)，某學(xué)生做了如下的實(shí)驗(yàn)
編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電子流向
①Mg-AlHNO3（濃）Mg→Al
②Mg-AlHCl（aq）Mg→Al
③Mg-AlNaOH（aq）Al→Mg
④Al-CuHNO3（濃）Cu→Al
根據(jù)以上表格內(nèi)容回答：
（1）實(shí)驗(yàn)1中Mg作
 
（填正極或負(fù)極），發(fā)生
 
（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)） 實(shí)驗(yàn)3中Mg作
 
，發(fā)生
 
（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）
（2）實(shí)驗(yàn)2中Mg電極反應(yīng)式為
 
．Al電極上的電極反應(yīng)式為
 
，總的電池反應(yīng)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：
氨氮廢水
Ⅰ
低濃度氨氮廢水
Ⅱ
含HNO3廢水
Ⅲ
達(dá)標(biāo)廢水  
（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收．用離子方程式表示加NaOH溶液的作用
 

（2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：
第一步反應(yīng)是
 
反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是
 
．1mol NH4+（aq）完全轉(zhuǎn)化成NO3-（aq）共與環(huán)境交換了
 
kJ熱量．
（3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應(yīng)消耗32g CH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

韓國首爾大學(xué)的科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場中，在20℃時(shí)，水分子瞬間凝固形成“暖冰”．下列關(guān)于“暖冰”的說法正確的是（　　）
A、水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是物理變化
B、“暖冰”中水分子的O-H鍵是非極性鍵
C、“暖冰”中存在離子鍵
D、“暖冰”的密度大，有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用濃硫酸與4-溴-1-丁醇加熱發(fā)生消去反應(yīng)：BrCH2CH2CH2CH2OH  
濃硫酸△
 CH2═CHCH=CH2↑+HBr↑+H2O
B、過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
C、向CuSO4溶液中滴加過量的氨水：Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
D、用侯氏制堿法制得NaHCO3：Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、碳酸鈉溶液和醋酸反應(yīng)：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B、Na2S水解：S2-+2H2O═H2S+2OH-
C、鎂粉撒入NH4Cl溶液：Mg+2H+═Mg2++H2↑
D、Mg（HCO3）2溶液和足量NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++4OH-+2HCO3-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用200mL 12mol?L-1濃HCl和足量MnO2緩緩加熱來制取Cl2，并將生成的Cl2通入FeBr2溶液和FeI2溶液中來探究Fe2+、Br-和I-的還原性強(qiáng)弱．請回答下列問題：
（1）寫出制取Cl2的化學(xué)方程式：
 
．
（2）將少量的Cl2通入FeBr2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，則該反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）若將等物質(zhì)的量的Cl2和FeI2充分反應(yīng)，再向所得溶液中滴加KSCN溶液，無紅色物質(zhì)生成，則Fe2+、Br-和I-的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="g1pnwuy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）若將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氯氣通入800mL碘化亞鐵溶液中，充分反應(yīng)后，測得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度相等，則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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