Question

將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?xC（g），若經2s后測得A的物質的量為2.8mol，C的物質的量濃度為0.6mol?L^-1．以下說法中正確的是（　　）

• A、2s內用物質A表示的平均反應速率為0.3mol?L^-1?s^-1
• B、2s內用物質B表示的平均反應速率為0.6mol?L^-1?s^-1
• C、2s時物質B的轉化率為70%
• D、x=2

Answer 1

分析：由化學平衡三段式列式計算，若經2s后測得A的物質的量為2.8mol，
                 2A（g）+B（g）?xC（g），
起始量（mol）    4        2       0
變化量（mol）   1.2      0.6     0.6x
平衡量（mol）   2.8       1.4      0.6x
C的物質的量濃度為0.6mol?L^-1=

0.6xmol

2L

，得到x=2；
結合反應速率、轉化率概念計算分析選項．

解答：解：若經2s后測得A的物質的量為2.8mol，
                 2A（g）+B（g）?xC（g），
起始量（mol）    4        2       0
變化量（mol）   1.2      0.6     0.6x
平衡量（mol）   2.8       1.4      0.6x
C的物質的量濃度為0.6mol?L^-1=

0.6xmol

2L

，
解得x=2；
A、2s內用物質A表示的平均反應速率=

1.2mol 2L

2s

=0.3mol?L^-1?s^-1，故A正確；
B、2s內用物質B表示的平均反應速率=

0.6mol 2L

2s

=0.15mol?L^-1?s^-1，故B錯誤；
C、2s時物質B的轉化率=

0.6mol

2mol

×100%=30%，故C錯誤；
D、由上述計算可知x=2，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了化學平衡的計算分析，轉化率、反應速率的概念計算應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．