1.制備水楊酸對(duì)正辛基苯基酯()如下:
步驟一:將水楊酸晶體投入到三頸燒瓶中,再加入適量的氯苯作溶劑并充分?jǐn)嚢枋咕w完全溶解,最后加入少量的無(wú)水三氯化鋁.
步驟二:按圖所示裝置裝配好儀器,水浴加熱控制溫度在20~40℃之間,在攪拌下滴加SOCl2,反應(yīng)制得水楊酰氯.該反應(yīng)方程式為:

步驟三:將三頸燒瓶中混合液升溫至80℃,再加入對(duì)正辛苯酚[],溫度控制在100℃左右,不斷攪拌.
步驟四:過(guò)濾、蒸餾、減壓過(guò)濾;酒精洗滌、干燥即得產(chǎn)品.
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),冷凝管中的冷卻水進(jìn)口為a(選填“a”或“b”);
(2)步驟一中加入無(wú)水三氯化鋁的作用是催化劑.
(3)步驟三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

分析 (1)根據(jù)采用逆流的冷凝效果好,判斷冷凝管的進(jìn)水口;
(2)SOCl2與鄰羥基苯甲酸反應(yīng)制得水楊酰氯時(shí)要用氯化鋁作催化劑;
(3)在80℃條件下,對(duì)正辛苯酚[]與水楊酰氯發(fā)生取代反應(yīng)生成水楊酸對(duì)正辛基苯基酯(),根據(jù)元素守恒可寫出化學(xué)方程式.

解答 解:(1)根據(jù)采用逆流的冷凝效果好,所以冷凝管中的冷卻水進(jìn)口為a,故答案為:a;
(2)SOCl2與鄰羥基苯甲酸反應(yīng)制得水楊酰氯時(shí)要用氯化鋁作催化劑,所以氯化鋁的作用為催化劑,故答案為:催化劑;
(3)在80℃條件下,對(duì)正辛苯酚[]與水楊酰氯發(fā)生取代反應(yīng)生成水楊酸對(duì)正辛基苯基酯(),反應(yīng)的化學(xué)方程式為,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查有機(jī)物的制備,難度不大,答題時(shí)注意實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理有機(jī)結(jié)合,對(duì)有機(jī)基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行靈活運(yùn)用.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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18.28g KOH固體必須溶解在1800g水中,才能使每200個(gè)水分子中有1個(gè)K+

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19.某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4種離子,所含離子均為1mol.若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解).回答下列問(wèn)題:
①溶液中存在的離子是Na+、Fe2+、NO3-、SO42-;
②寫出溶液中加入過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)的離子方程式3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O;
③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后,過(guò)濾洗滌灼燒,最終得到固體質(zhì)量為80g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列反應(yīng)中,水既做氧化劑又做還原劑的是(  )
A.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2B.Na2O+H2O═2NaOH
C.SO2+H2O═H2SO3D.2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2

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3.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān).下列敘述中不正確的是( 。
A.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
B.竹炭具有超強(qiáng)的吸附能力,能吸附新裝修房屋內(nèi)的有害氣體
C.小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑,還是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
D.海水淡化可以解決淡水危機(jī),向海水中加入明礬可以使海水淡化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.氯氣在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛.
(1)多余的氯氣可用NaOH溶液吸收,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH?=Cl-+ClO-+H2O.工業(yè)上也可用MnSO4溶液吸收氯氣,獲得Mn2O3,Mn2O3廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域.請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)的離子方程式2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3+6H++2Cl-
(2)海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核礦,其主要成分是MnO2.1991年由Allen等人研究,用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2,其制備過(guò)程如圖所示:

①步驟I中,試劑甲必須具有的性質(zhì)是B(填序號(hào)).
A.氧化性B.還原性C.酸性
②步驟Ⅲ中,以 NaClO 3為氧化劑,當(dāng)生成0.050mol MnO2時(shí),消耗0.10mol•L-1 的NaClO3溶液200mL,該反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+
(3)用100mL 12.0mol•L-1的濃鹽酸與足量MnO2混合后,加熱,反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)少于0.30mol,請(qǐng)你分析可能的原因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸濃度減小,反應(yīng)終止.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.制備氮化鎂的裝置示意圖如圖:

回答下列問(wèn)題:
(1)a的名稱是分液漏斗,b的名稱圓底燒瓶.
(2)寫出NaNO2和(NH42SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式2NaNO2+(NH42SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O.
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(4)寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式N2+3Mg$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg3N2
(5)請(qǐng)用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成,并檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂,寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象取少量產(chǎn)物于試管中,加入少量蒸餾水,試管底部有沉淀生成,可聞到刺激性氨味(或把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在管口,試紙變藍(lán)),證明產(chǎn)物中含有氮化鎂;棄去上層清液,加入鹽酸,若觀察到有氣泡產(chǎn)生,則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì)XYZ
初始濃度(mol•L-10.10.20
平衡濃度(mol•L-10.050.050.1
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為:X+3Y?2Z,其平衡常數(shù)為1600
C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大
D.當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí),該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

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11.為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模捎玫姆椒ê侠淼氖牵ā 。?table class="qanwser">A.溴水中提取溴:分液B.分離水和汽油的混合物:蒸餾C.分離飽和食鹽水和沙子的混合物:過(guò)濾D.從硝酸鉀和氯化鈉混合液中獲取硝酸鉀:萃取

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