Question

（1）標準狀況是指：溫度為______℃，壓強為______Pa．
（2）NH₃的摩爾質量是______，0.5mol NH₃的質量是______，其中含有NH₃的分子數(shù)目是______，含有H原子數(shù)目是______，在標準狀況下的體積約為______，溶于水形成500ml溶液，該溶液的物質的量濃度為______．
（3）4.5g水與______g硫酸所含的物質的量相等，其中氫原子數(shù)之比是______．
（4）配制250mL 1mol?L^-1HCl溶液，需要5mol?L^-1 HCl溶液的體積是______ mL．

Answer 1

解：（1）標準狀況是指：0℃，101KPa的條件，故答案為：0；1.01×10⁵；
（2）摩爾質量在數(shù)值上等于相對分子質量，NH₃的摩爾質量是17g/mol，m=n?M=0.5mol×17g/mol=8.5g，，分子數(shù)N=nN_A=0.5molN_A，氨氣中H原子數(shù)目是分子數(shù)目的3倍，即為1.5N_A，V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，c===1 mol/L，故答案為：17 g?mol^-1；8.5g；0.5N_A；1.5N_A；11.2L；1 mol/L；
（3）4.5g水的物質的量n===0.25mol，0.25mol硫酸的質量m=nM=0.25mol×98g/mol=24.5g，0.25mol的水中含有氫原子為0.5mol，0.25mol的硫酸中含有氫原子為0.5mol，所以氫原子數(shù)之比是1：1，故答案為：24.5g；1：1；
（4）溶液稀釋前后溶質的物質的量保持不變，設需要5mol?L^-1 HCl溶液的體積是V，則0.250L×1mol?L^-1=5mol?L^-1?V，解得V=0.05L=50mL，故答案為：50．
分析：（1）標準狀況是指：0℃，101KPa的條件；
（2）摩爾質量在數(shù)值上等于相對分子質量，m=n?M，分子數(shù)N=nN_A，氨氣中H原子數(shù)目是分子數(shù)目的3倍，據V=nVm來計算體積，據c=來計算濃度．
（3）據n=來計算物質的量，根據分子的原子構成來計算原子數(shù)之比；
（4）根據溶液稀釋前后溶質的物質的量保持不變來計算．
點評：本題是一道有關物質的量的計算題，注意物質的量是溝通宏觀量和微觀量的橋梁，在解題過程中非常重要．