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實驗室中保存下列化學藥品的方法不妥當的是（　　）
A、將AgNO3晶體放在棕色試劑瓶中
B、將NaOH溶液保存在帶橡膠塞的細口試劑瓶中
C、金屬鉀、鈉和鋰保存在煤油中
D、濃硝酸保存在棕色試劑瓶中
考點：鈉的重要化合物,硝酸的化學性質,堿金屬的性質
專題：元素及其化合物,化學實驗基本操作
分析：A．AgNO3見光易分解；
B．燒堿與橡膠塞不反應，可與玻璃中的二氧化硅反應；
C．鋰的密度比煤油小；
D．濃硝酸見光易分解．
解答： 解：A．AgNO3見光易分解，應放在棕色試劑瓶中避光保存，故A正確；
B．NaOH與二氧化硅反應生成的硅酸鈉具有粘合性，則不能使用玻璃塞，所以NaOH溶液盛放在帶橡皮塞的細口瓶中，故B正確；
C．鋰的密度比煤油小，不能保存在煤油中，一般固封在石蠟中，故C錯誤；
D．濃硝酸見光易分解，應放在棕色試劑瓶中避光保存，故D正確．
故選C．
點評：本題以物質的保存為載體綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，明確物質的性質與保存方法的關系是解答本題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結構，解釋了苯的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實（　�。�
A、苯不能使溴水褪色
B、苯能與H2發(fā)生加成反應
C、溴苯沒有同分異構體
D、苯能燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在體積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，其中a、b、c三點的坐標分別為（1，0.7）、（3，1.4）、（3，0.8）．下列說法中正確的是（　�。�
A、該反應的化學方程式是3X+Y=2Z
B、3 min時，X的轉化率為70%
C、達平衡時，c（Y）=0.7 mol?L-1
D、前1 min內，v（Z）=0.3 mol?L-1?min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各變化中，E為常溫下無色無味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應條件均已省略）．回答下列問題：
（1）寫出H的電子式：
 

（2）若反應①在加熱條件下進行，A為單質，C為無色有刺激性氣味的氣體，D為無色無味的氣體，且C、D兩種氣體均能使澄清的石灰水變渾濁，則反應①的化學方程式是
 
．
①實驗需要檢驗出C、D、E三種氣體產物，三種氣體檢驗的先后順序是
 
（用化學式填空），在檢驗D氣體前，需除去C氣體，所用試劑是
 
，反應的離子方程式是
 
．
②已知：A（s）+O2（g）=AO2（g）△H=-393.5kJ?mol-12A（s）+O2（g）=2AO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
則AO的燃燒熱的熱化學方程式
 
．
（3）若反應①在溶液中進行，A是一種常見一元強堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸產生能使品紅溶液褪色的氣體，在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是
 
．
（4）若反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素組成，當A過量時，C及D均易溶于水，則A過量時反應①的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列推斷合理的是（　�。�
A、明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
B、金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發(fā)生反應
C、濃H2SO4有強氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應
D、將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水色后加熱也能恢復原色

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸、醋酸、碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質，下列表述正確的是（　�。�
A、在Na2CO3溶液中加入與其溶質等物質的量的冰醋酸，溶液中存在：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）+c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B、NaHCO3溶液中存在：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）
C、10 mL 1.0 mol?L-1CH3COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后，溶液中離子濃度的大小關系為：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
D、相同條件下，中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量前者大

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科目：高中化學 來源： 題型：

用石墨電極電解足量硝酸銀溶液，在陽極收集到0.40克氧氣，中和電解時生成的酸需250 毫升氫氧化鈉溶液，則氫氧化鈉溶液的濃度是（　�。�
A、0.20 摩/升
B、0.15 摩/升
C、0.10 摩/升
D、0.05 摩/升

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　　）
A、在化學反應中發(fā)生物質變化的同時，不一定發(fā)生能量變化
B、△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應
C、放熱反應，使體系的溫度升高；吸熱反應，使體系的溫度降低
D、生成物釋放的總能量大于反應物吸收的總能量時，△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4L汽油含有NA個分子
B、5.6L甲烷中含有的電子數為2.5NA
C、標準狀況下，80gSO3含有的氧原子數為3NA
D、1molFe完全反應，時區(qū)2NA個電子

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