【題目】下列變化中，需加氧化劑能發(fā)生的是

A. Cl－→Cl2 B. I2→I－ C. Fe3+→Fe2+ D. CO32－→CO2

【答案】A

【解析】

A．Cl元素化合價(jià)升高，加入氧化劑可實(shí)現(xiàn)，故A正確；

B．I元素化合價(jià)降低，應(yīng)加入還原劑，故B錯(cuò)誤；

C．Fe元素化合價(jià)降低，應(yīng)加入還原劑，故C錯(cuò)誤；

D．元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．

故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】固體氧化物燃料電池是由美國(guó)西屋(Westinghouse)公司研制開(kāi)發(fā)的。它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過(guò)。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是

A. 有O2放電的a極為電池的負(fù)極

B. O2－移向電池的正極

C. b極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為2H2－4e－＋2O2－=2H2O

D. a極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知299 K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)

A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ

C. 一定小于92.0 kJ D. 不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)（I）和系統(tǒng)（II）制氫的熱化學(xué)方程式分別為_____________________________、____________________________，制得等量H2所需能量較少的是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法。下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

序號(hào)

硫酸的體積/mL

鋅的質(zhì)量/g

鋅的形狀

溫度/℃

完全溶于酸的時(shí)間/s

生成硫酸鋅的質(zhì)量/g

1

50.0

2.0

薄片

25

100

m1

2

50.0

2.0

顆粒

25

70

m2

3

50.0

2.0

顆粒

35

35

m3

4

50.0

2.0

粉末

25

45

5.0

5

50.0

6.0

粉末

35

30

m5

6

50.0

8.0

粉末

25

t6

16.1

7

50.0

10.0

粉末

25

t7

16.1

(1)化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的，但外界條件也會(huì)影響反應(yīng)速率的大小。本實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3對(duì)比得出的結(jié)論是______________________________。

(2)我們最好選取實(shí)驗(yàn)________(填3個(gè)實(shí)驗(yàn)序號(hào))研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響。

(3)若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快。原因是______________________________。

(4)利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。

Ⅱ.某溫度時(shí)，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：

(5)反應(yīng)開(kāi)始至2 min，Y的平均反應(yīng)速率______________________。

(6)分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出X、Y、Z的反應(yīng)方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校學(xué)生用如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K2、開(kāi)啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開(kāi)始。裝置Ⅱ中生成有機(jī)物的反應(yīng)為__________________________________________(填化學(xué)方程式)，裝置Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是__________________________________。

(2)能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是_____________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中，這樣操作的目的是___________。簡(jiǎn)述這一操作的方法__________。

(4)將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。

①用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；②用5%的NaOH溶液洗滌、振蕩、分液；③用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；④加入無(wú)水CaCl2粉末干燥；⑤_______________(填操作名稱)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中學(xué)化學(xué)中的一些常見(jiàn)物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、H為空氣中的主要成分，氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，氣體D遇到A很快變成紅棕色E，C是黑色金屬氧化物，I是紫紅色金屬單質(zhì)。X為常見(jiàn)液體(部分反應(yīng)條件及生成物沒(méi)有全部列出)。

回答下列問(wèn)題：

（1）B的化學(xué)式為________ C的化學(xué)式為___________D的化學(xué)式為___________

（2）B的實(shí)驗(yàn)室制法的化學(xué)方程式____________________

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______________________。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備 Fe(OH)2，裝置如圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則下列說(shuō)法正確的是( )

A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應(yīng)式為O2＋4e－===2O2－

B. X是鐵電極

C. 電解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 22.4 L

D. 若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也要互換。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從下列有機(jī)物中選擇合適的答案，將其標(biāo)號(hào)填在空格內(nèi)：

A.淀粉 B.油脂 C.蛋白質(zhì) D.纖維素

（1）雞蛋清中富含的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是：___；

（2）在人體內(nèi)不能被消化吸收的是：___；

（3）不屬于天然高分子化合物的是：___。

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同步練習(xí)冊(cè)答案