【題目】 和 是釷的兩種同位素， 可以轉(zhuǎn)化成。下列有關(guān) Th 的說法正確的是（ ）

①Th 元素的質(zhì)量數(shù)是 232 ②和的化學性質(zhì)相同 ③轉(zhuǎn)換成 是化學變化 ④Th 元素的相對原子質(zhì)量是 231 ⑤和 具有相同的最外層電子數(shù)

A.①②B.③④C.②⑤D.④⑤

【答案】C

【解析】

①Th元素的兩種原子的質(zhì)量數(shù)不同，230Th和232Th的質(zhì)量數(shù)分別為230、232，元素沒有質(zhì)量數(shù)，①項錯誤；

②230Th和232Th質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，化學性質(zhì)相同，②項正確；

③232Th轉(zhuǎn)換成233U是核反應(yīng)，是物理變化，不屬于化學變化，③項錯誤；

④Th元素的相對原子質(zhì)量是其各種同位素相對原子質(zhì)量的加權(quán)平均值，同位素的豐度未知，無法求算Th元素的相對原子質(zhì)量，④項錯誤；

⑤230Th和232Th質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以電子數(shù)相同，則原子具有相同的最外層電子，⑤項正確；

綜上，②⑤正確，答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學用一種鋁鐵合金為原料，模擬相關(guān)的工業(yè)生產(chǎn)，反應(yīng)過程如圖所示（部分產(chǎn)物和條件已略去），請回答：

（1）鐵鋁合金是一種高電磁性能合金，下列有關(guān)推測可能正確的是_____（填序號）．

A．鐵鋁合金可由鐵和鋁熔融混合制成

B．鐵鋁合金的熔點高于鋁和鐵

C．鐵鋁合金硬度高于純鋁

（2）反應(yīng)①中鋁元素發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

（3）反應(yīng)②的化學方程式為____________________________________。

（4）反應(yīng)③發(fā)生時觀察到的現(xiàn)象是_____________________________，用化學方程式表示顏色變化的原因_____________________________________。

（5）反應(yīng)④中的CO2不宜換成HCl，原因是_____________________。

（6）請舉出固體A一種用途_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是（ ）

A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 溶液中OH－向電極a移動

C. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶5

D. 負極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．是一種重要的有機合成中間體，由芳香烴A和E為有機原料和其他必要試劑制備Ⅰ的合成路線如圖：

已知：Ⅰ．RXRCOOH；

Ⅱ．R—CH=CH2R—CH2CH2Br；

Ⅲ．。

請回答下列問題：

（1）A的分子式為___。Ⅰ中含有官能團的名稱為_____。

（2）C→D、H→I的反應(yīng)類型分別為____、____。

（3）E的化學名稱為______，一定條件下，E發(fā)生加聚反應(yīng)的化學方程式為____。

（4）F→G的化學方程式為____。

（5）H的結(jié)構(gòu)簡式為____。

（6）同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有__種（不考慮立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬元素為人體及動植物必須的微量元素，也在鋼鐵工業(yè)中的有著重要的作用，鉬作為鋼的合金化元素，可以提高鋼的強度，特別是高溫強度和韌性。我國鉬元素的儲量豐富，在世界上占第二位。如圖所示是鉬元素的相關(guān)信息，下列有關(guān)鉬的說法錯誤的是

A.95Mo18O42-(鉬酸根離子)中共計有 76 個電子

B.95Mo 的相對原子質(zhì)量是 95.96

C.92Mo、95Mo、98Mo 互為同位素，化學性質(zhì)幾乎相同

D.98Mo 的原子核內(nèi)有 56 個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素。A與其他元素既不同周期又不同族；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E小；G的＋1價離子（G+）的各層電子全充滿�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出元素名稱：B_______，G_______。

（2）寫出F的價電子排布圖：_______。

（3）寫出化合物BC的結(jié)構(gòu)式：__________________。

（4）由A、C、F三元素形成的離子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一種存在形式，其中F的雜化類型是________________。

（5）在測定A、D形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測定值一般高于理論值的主要原因是______________________。

（6）E的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖甲，則其一個晶胞中含有_______個E；G與D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，若晶體密度為ag/cm3，則G與D最近的距離為____pm

（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計算表達式，不用化簡；乙中○為G，●為D。）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.把在空氣中久置的鋁片 5.4g 投入盛有 500mL0.5molL-1 鹽酸溶液的燒杯中該鋁片與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間可用如圖所示的坐標曲線來表示，回答下列問題：

（1）曲線由 0→a 段不產(chǎn)生氫氣的原因______， 用離子方程式表示為______；

（2）曲線由 b→c 段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因______。

（3）向溶液中加入下列物質(zhì)，能加快上述化學反應(yīng)速率的是______。

A 蒸餾水 B 改用鋁粉 C 飽和氯化鈉溶液 D 濃鹽酸 E 少量硫酸銅溶液．

Ⅱ.在 2 L 密閉容器中，800 ℃時反應(yīng) 2NO＋O22NO2 體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

時間（s）

0

1

2

3

4

5

n（NO）/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（4）如圖表示各物質(zhì)濃度的變化曲線，B 點處，v（正）_______v（逆），（用“大于”“小于”或“等于”填空）。

（5）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______。

a 容器內(nèi)壓強保持不變 b v（NO）＝2v（O2）

c 容器內(nèi)的密度保持不變 d 2v逆（NO2）＝v正（O2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，研究小組設(shè)計了下列方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。

請回答：

(1)步驟①②④用到的主要玻璃儀器是___________________。

(2)步驟③的實驗現(xiàn)象是_________________。

(3) 設(shè)計一個實驗方案，驗證步驟①中所加硫酸溶液己經(jīng)過量____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A. 點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－)

B. 點③和點④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

C. 點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)

D. 點②和點③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

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