有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的電離),Cl-、Br-、I-的個數(shù)比為2:3:4,向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl-和Br-的個數(shù)比為3:1,則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為


  1. A.
    7:4
  2. B.
    7:3
  3. C.
    7:2
  4. D.
    7:1
B
分析:還原性:I->Fe2+>Br->Cl-,根據(jù)點和守恒2n(Fe2+)=n(Cl-)+n(Br-)+n(I-)計算n(Fe2+),根據(jù)溶液中通入氯氣使溶液中Cl-和Br-的個數(shù)比為3:1,計算消耗的氯氣和剩余Fe2+的物質(zhì)的量,可則解答該題.
解答:由題意可設Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、4mol,
由電荷守恒可得:2n(Fe2+)=n(Cl-)+n(Br-)+n(I-)=2mol+3mol+4mol=9mol,n(Fe2+)=4.5mol,通入氯氣后,要滿足 n(Cl-):n(Br-)=3:1,
Cl-只要增加7mol就可以,即需通入氯氣3.5mol.4mol I-先消耗2mol氯氣,3mol Fe2+消耗1.5mol氯氣,
剩余Fe2+1.5mol,則通入氯氣與剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為:3.5:1.5=7:3,
故選B.
點評:本題考查氧化還原反應的計算,題目難度中等,本題注意根據(jù)物質(zhì)還原性的強弱,從電荷守恒的角度計算n(Fe2+),根據(jù)反應的程度判斷物質(zhì)的量關系,答題時注意體會.
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A.7:1                B.7:2            C.7:3            D.7:4

 

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