一定條件下，0.3molX(g)與Y(g)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g) 2Z(g), ΔH=-aKJ/mol，下列說法正確的是

A. 反應(yīng)一段時(shí)間后，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1:1

B. 達(dá)到平衡時(shí)，且反應(yīng)放出0.1aKJ的熱量

C. 達(dá)到平衡后，若向平衡體系中充入西游氣體，Z的正反應(yīng)速率將不發(fā)生變化

D. X的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高二下學(xué)期基礎(chǔ)訓(xùn)練（15）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是

A. KSCN B. BaCl2 C. NaOH D. HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省天一大聯(lián)考高三階段性測試（四）（b卷）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

碳及其化合物在人們的日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學(xué)研究中有著重要的作用。回答下列有關(guān)問題：

(1)煤炭是人們利用最為廣泛的燃料，但因煤炭含硫而導(dǎo)致大氣污染。對(duì)燃煤煙氣中的SO2可采用碳酸鈣漿液法吸收，即把燃煤煙氣和空氣同時(shí)鼓入到含CaCO3的漿液中，使SO2被吸收。①該反應(yīng)生成石膏(CaSO4 •2H2O)，化學(xué)方程式為____________________。

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某種煙氣中SO2含量為2.1×10-3g •L-1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol電子時(shí)，處理標(biāo)

準(zhǔn)狀況下煙氣的體積為___________L（保留兩位有效數(shù)字）。

(2)工業(yè)煉鐵的基本原理是:在高溫下，焦炭燃燒生成的CO將鐵礦石中鐵的氧化物還原得到鐵。

已知：

①Fe2O3(s)+3C(s,石墨)==2Fe(s)+3CO(g) △H= +489.0 kJ• mol-1；

②C(s,石墨)+CO2(g) ==2CO(g) △H= +172.5 kJ• mol-1。

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為_______________________。

(3)碳酸二甲酯(DMC)是一種無毒、環(huán)保性能優(yōu)異、用途廣泛的化工原料。一定溫度時(shí)，在容積為1.0 L的恒容密閉容器中充入2.5molCH3OH(g)、適量CO2和5×10-3催化劑，容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g) +CO2(g) CH3OCOOCH3(g) +H2O(g) △H= -15.5kJ• mol-1。甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示：

已知:TON=

①該溫度時(shí)，甲醇的最高轉(zhuǎn)化率為_______________。

② 0 ~7 h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率是_______mol·L-1·h-1（保留兩位有效數(shù)字）。

③圖2是甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)隨某種物理量的變化曲線，該物理量可能是_______；為使該反應(yīng)向正

反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有______________________。(答出一條即可)。

(4)CO2溶解于水形成碳酸。碳酸與次氯酸的電離常數(shù)如下表所示：

弱酸

碳酸

次氯酸

電離常數(shù)(Ka)

Ka1=4.4×l0-7

Ka2=5.6×10-11

3.0×10-8

在NaClO溶液中通入少量CO2 ，反應(yīng)的離子方程式為_____________________，0.03 mol • L-1 NaClO 溶液的 pH=________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省衢州市2017屆高三1月教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型：選擇題

向含amolNaOH和amolNa2CO3的混合溶液中通入bmolCO2充分反應(yīng)（不考慮CO2的溶解），下列說法不正確的是

A. 當(dāng)a≥2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2OH-+CO2=CO32-+H2O

B. 當(dāng)a=1.25b時(shí)，發(fā)生的離子方程式為：5OH-+4CO2=3HCO3-+CO32-+H2O

C. 2b/3<a<2b時(shí)，溶液中CO32-與HCO3-物質(zhì)的量之比為：(2b-a):(2a-b)

D. 若反應(yīng)后溶液中CO32-與OH-物質(zhì)的量之比為2:1，則5b=a

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省衢州市2017屆高三1月教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型：選擇題

某手機(jī)電池采用了石墨烯電池，可充電5分鐘，通話2小時(shí)。一種石墨烯鋰硫電池（2Li+S8=Li2S8）工作原理示意圖如圖。已知參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量。下列有關(guān)該電池說法不正確的是

A. 金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料

B. A電極為該電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C. B電極的反應(yīng)：2Li++S8+2e-=Li2S8

D. 電子從A電極經(jīng)過外電路流向B電極，再經(jīng)過電解質(zhì)流回A電極

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省衢州市2017屆高三1月教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列表示正確的是

A. 含8個(gè)中子的碳原子核素符號(hào)：12C B. HF的電子式：

C. Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖： D. CH4分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省南京市高二學(xué)業(yè)水平模擬測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)是一種重要的化工原料，可用作制革、炸藥、造紙、瓷器等。以菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂，含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì))為原料制取硫酸鎂晶體的流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

陽離子

Mg2＋

Fe2＋

Fe3＋

開始沉淀

9.1

7.6

1.9

完全沉淀

11.1

9.7

3.2

(1) “氧化”步驟中，加入H2O2溶液的目的是________(用離子方程式表示)�！俺恋怼辈襟E中，用氨水調(diào)節(jié)pH的范圍是________。

(2) “過濾”所得濾液中含有的陽離子為Mg2＋、________。

(3) “結(jié)晶”步驟中需蒸發(fā)濃縮濾液，使用的實(shí)驗(yàn)儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、____________________�！�

(4) 測定硫酸鎂晶體樣品中MgSO4·7H2O的含量常采用下列實(shí)驗(yàn)方法：

Ⅰ. 稱取待測硫酸鎂晶體樣品1.500 g加入過量的EDTA，配成100 mL pH在9～10之間的溶液A。

Ⅱ. 移取25.00 mL溶液A于錐形瓶中，用0.1000 mol·L－1 Zn2＋標(biāo)準(zhǔn)溶液與過量的EDTA反應(yīng)，消耗Zn2＋標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。

Ⅲ. 另移取25.00 mL溶液A于另一只錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH為5～6，用0.100 0 mol·L－1 Zn2＋標(biāo)準(zhǔn)溶液與之充分反應(yīng)，消耗Zn2＋標(biāo)準(zhǔn)溶液35.00 mL。

已知：①pH為9～10時(shí)，Mg2＋、Zn2＋均能與EDTA(H2Y2－)反應(yīng)：Mg2＋＋H2Y2－===MgH2Y　　Zn2＋＋H2Y2－===ZnH2Y

②pH為5～6時(shí)，Zn2＋除與EDTA反應(yīng)，還能與MgH2Y反應(yīng)：Zn2＋＋MgH2Y===ZnH2Y＋Mg2＋

③樣品中雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

計(jì)算硫酸鎂晶體樣品中MgSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。(寫出計(jì)算過程)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省南京市高二學(xué)業(yè)水平模擬測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于乙醇性質(zhì)的說法正確的是

A. 乙醇是無色無味的液體 B. 乙醇能使紫色石蕊試液變紅

C. 乙醇不能與金屬鈉反應(yīng) D. 乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市寶應(yīng)縣高二下學(xué)期學(xué)業(yè)水平測試（三）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)二氧化硫說法中正確的是

A. 二氧化硫可用于抑制酒類中細(xì)菌生長，可在葡萄酒中微量添加。

B. 二氧化硫能使品紅褪色，加熱后不恢復(fù)到紅色

C. 二氧化硫使酸性高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性

D. 二氧化硫?qū)儆趬A性氧化物，可以用NaOH溶液吸收

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同步練習(xí)冊(cè)答案