【題目】將一定量的H2、CO和CO2的混合氣體通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2體積忽略不計(jì)）的密閉容器中，用電火花引燃直至反應(yīng)完全。恢復(fù)到原溫度，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為原來(lái)的1/4，則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是

A.20B.23C.30D.36

【答案】C

【解析】

將一定量的H2、CO和CO2的混合氣體通入盛有足量Na2O2粉末，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2，產(chǎn)生的O2在電火花作用下與原混合氣體中的H2、CO發(fā)生燃燒反應(yīng)：2H2+O22H2O；2CO+O22CO2；燃燒產(chǎn)物再與Na2O2反應(yīng)：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑，疊加得到總方程式Na2O2+CO2 =Na2CO3，Na2O2+ H2O=2NaOH。固體增加的質(zhì)量即是原混合氣體中H2、CO的質(zhì)量。可見(jiàn)最后剩余的氣體只能是O2。對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，當(dāng)容器的容積不變時(shí)，氣體的物質(zhì)的量的比就是容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比。由于恢復(fù)到原溫度，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為原來(lái)的1/4，則n(氣體)(前)=4 n(氣體)(后).假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量是1mol，則原混合氣體是4mol，根據(jù)方程式2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2氣體關(guān)系可知n(CO2)=2mol，n(CO)+n(H2)=2mol。若氣體是H2與CO2的混合物，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是（44+2）÷2=23；若氣體是CO與CO2的混合物，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是（44+28）÷2=36。由于是三者的混合物，所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量在23與36之間，符合要求的只有30，故選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：

CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋

K1＝1.75×10－5mol·L－1

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

K2＝5.71×10－10mol·L－1

現(xiàn)將 50 mL 0.2 mol·L－1醋酸與 50 mL 0.2 mol·L－1醋酸鈉溶液混合制得溶液甲，下列敘述正確的是

A.溶液甲的pH＞7

B.對(duì)溶液甲進(jìn)行微熱，K1、K2同時(shí)增大

C.若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 明顯增大

D.若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸，則溶液中醋酸的 K1 會(huì)變大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是

①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2

A.①B.④C.②③④D.①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是( )

A. c（OH-）/c（NH3·H2O） B. n（OH-）

C. c（NH3·H2O）/c（OH-） D. c（H﹢）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下是合成芳香族有機(jī)高聚物P的合成路線。

已知：ROH+ R’OH ROR’ + H2O

完成下列填空：

（1）F中官能團(tuán)的名稱_____________________；寫(xiě)出反應(yīng)①的反應(yīng)條件______；

（2）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式______________________________________________。

（3）寫(xiě)出高聚物P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。

（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

①分子中只有苯環(huán)一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；

②1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)時(shí)消耗4molBr2

（5）寫(xiě)出以分子式為C5H8的烴為主要原料，制備F的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如：____________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A.由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子

B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2O2--4e-=O2↑

C.在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量會(huì)不斷減少

D.裝置中石墨電極材料需要定期更換

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)甲、乙兩化學(xué)小組安裝兩套如圖所示的相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素。

（1）儀器a的名稱___。

（2）MnO2催化下H2O2分解的化學(xué)方程式是___。

（3）甲小組有如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，請(qǐng)幫助他們完成表格中未填部分。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

T/K

催化劑

濃度

甲組實(shí)驗(yàn)Ⅰ

作實(shí)驗(yàn)參照

298

3滴FeCl3溶液

10mL2%H2O2

甲組實(shí)驗(yàn)Ⅱ

①__

298

②__

10mL5%H2O2

（4）甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)。

①由甲組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出文字結(jié)論__。

②由乙組研究的酸、堿對(duì)H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)相同條件下，Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是__；乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應(yīng)制H2O2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_；支持這一方案的理由是_。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氧化二鈷主要用作顏料、釉料及磁性材料，利用銅鈷礦石制備Co2O3的工藝流程如圖所示。

已知：銅鈷礦石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中還含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)“浸泡”過(guò)程中可以加快反應(yīng)速率和提高原料利用率的方法是_______(寫(xiě)出2種即可)。

(2)“浸泡”過(guò)程中，加入Na2SO3溶液的主要作用是____________。

(3)向“沉銅”后的濾液中加入NaClO3溶液，寫(xiě)出濾液中的金屬離子與NaClO3反應(yīng)的離子方程式________________。

(4)溫度、pH對(duì)銅、鈷浸出率的影響如圖1、圖2所示：

①“浸泡”銅鈷礦石的適宜條件為__________________。

②圖2中pH增大時(shí)銅、鈷浸出率下降的原因可能是___________。

(5)CoC2O4·2H2O在空氣中高溫煅燒得到Co2O3的化學(xué)方程式是________。

(6)一定溫度下，向?yàn)V液A中加入足量的NaF溶液可將Ca2+、Mg2+沉淀而除去，若所得濾液B中c(Mg2+)=1.0×10-5 mol/L，則濾液B中c(Ca2+)為______。［已知該溫度下Ksp(CaF2)=3.4×10-11，Ksp(MgF2)=7.1×10－11］

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】檢驗(yàn)甲醛含量的方法有很多，其中銀﹣Ferrozine法靈敏度較高。測(cè)定原理為甲醛把氧化銀還原成Ag，產(chǎn)生的Ag與Fe3＋定量反應(yīng)生成Fe2+，Fe2+與菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通過(guò)測(cè)定吸光度計(jì)算出甲醛的含量。某學(xué)習(xí)小組類比此原理設(shè)計(jì)如下裝置測(cè)定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量（夾持裝置略去）。

已知：甲醛能被銀氨溶液氧化生成CO2，氮化鎂與水反應(yīng)放出NH3，毛細(xì)管內(nèi)徑不超過(guò)1 mm。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，用飽和食鹽水代替水制備NH3的原因是___________________。

(2)B中裝有AgNO3溶液，儀器B的名稱為________。

(3)銀氨溶液的制備。關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3，打開(kāi)______，使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，當(dāng)觀察到B中白色沉淀恰好完全溶解時(shí)，________。

(4)室內(nèi)空氣中甲醛含量的測(cè)定。

①用熱水浴加熱B，打開(kāi)K1，將滑動(dòng)隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1 L室內(nèi)空氣，關(guān)閉K1；后續(xù)操作是______________；再重復(fù)上述操作3次。毛細(xì)管的作用是__________。

②向上述B中充分反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反應(yīng)后立即加入菲洛嗪，Fe2＋與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562 nm處測(cè)定吸光度，測(cè)得生成Fe2+1.12 mg，空氣中甲醛的含量為____mg·L-1。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案