燃料電池的突出優(yōu)點是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，而不�?jīng)過熱能中間形式，現(xiàn)已廣泛使用。如甲烷燃料電池，其電極反應(yīng)為：負(fù)極：CH4+10OH- -8e- = CO32-+7H2O
正極：2O2+8e-+4H2O = 8OH-。今欲得27g水，則電池中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為
A．1molB．2molC．4molD．6mol
C

考點：原電池和電解池的工作原理．
專題：計算題；電化學(xué)專題．
分析：先根據(jù)電極反應(yīng)式寫出電池反應(yīng)式，再根據(jù)水和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系式計算．
解答：解：CH4+10 OH--8e-=CO32-+7H2O ①
2O2+8e-+4H2O=8OH-． ②
將方程式①+②得  CH4 +2OH-+2O2=3H2O+CO32-轉(zhuǎn)移電子
（3×18）g       8mol
27g            4mol
故選C
點評：本題以原電池為載體考查了方程式的有關(guān)計算，兩電極上電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)方程式，要注意得失電子數(shù)相等時才能相加，得出電池反應(yīng)方程式是解本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐵鎳蓄電池放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3 H2O  Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是
A．電池的電解液為堿性溶液
B．電池的正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe
C．電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+20H一一2e一 Fe(OH)2
D．電池充電時，陽極附近溶液的pH升高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛使用，鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3,下列說法錯誤的是（   ）        
A．電池工作時，鋅失去電子
B．電池正極反應(yīng)式為： 2MnO2+H2O+2e-= Mn2O3+2OH-
C．電池工作時，負(fù)極附近pH降低
D．正極是水電離出的H+得到電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O，下列操作最合理的是(　　)
A．先加稀硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液[
B．加BaCl2溶液即可
C．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液
D．加Ba(NO3)2溶液即可

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某全釩新型電池，以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生電池總反應(yīng)為：

下列說法正確的是
A．當(dāng)電池?zé)o法放電時，只要更換電解質(zhì)溶液，不用外接電源進(jìn)行充電就可正常工作
B．放電時，負(fù)極反應(yīng)為
C．充電時，陽極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙?/td>
D．放電過程中，正極附近溶液的pH變小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在加入適量 溶液,生成沉淀，保持反應(yīng)溫度為80，邊攪拌邊將一定量溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗劑、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為

回答下列問題：
（1）上述制備過程中，檢驗洗劑是否完全的方法是      .
(2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為溶液，電池放電時正極的 轉(zhuǎn)化為，負(fù)極的轉(zhuǎn)化為，寫出該電池反應(yīng)方程式：                            .
(3)準(zhǔn)確稱取上述制備的樣品（設(shè)僅含和）2.558g，在一定的條件下完全分解為 和 ，得到224.0mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。計算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

我國鎳氫電池居世界先進(jìn)水平，我軍潛艇將裝備國產(chǎn)大功率鎳氫動力電池。常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價均可視為零價），電池反應(yīng)通常表示為LaNi5H6＋6NiO(OH)==LaNi5+6Ni(OH)2。下列說法正確的是
A．放電時儲氫合金作正極
B．放電時負(fù)極反應(yīng)為：LaNi5H6－6e－＝LaNi5＋6H+
C．充電時陽極周圍C(OH－)減小
D．充電時儲氫合金作負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（18分，每空3分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42—　2PbSO4+2H2O
請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
（1）放電時：正極的電極反應(yīng)式是______  ______；電解液中H2SO4的濃度將變__  __；當(dāng)外電路通過1 mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加___  ___g。

（2）電池使用一段時間后，若按圖連接，則在A電極上生成___  __、B電極上生成__  __，此時鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將_  ___。（填“不變”或“對掉”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池的基本構(gòu)造如圖。A、B是多孔石墨制成，通入的氣體由孔隙中逸出，在電極表面得失電子。電解質(zhì)溶液是KOH溶液。下列關(guān)于該電池的說法中錯誤的是

A．H2發(fā)生氧化反應(yīng)                                                               B．e－由B電極流向A電極
C．A電極為負(fù)極                               D．每摩O2得到4mole-

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