下列熱化學方程式中的ΔH能表示可燃物的燃燒熱的是

A．1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）；ΔH =－92．3kJ/mol

B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；ΔH =－802．3kJ/mol

C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH =－571．6kJ/mol

D．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；ΔH =－283kJ/mol

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：在25攝氏度，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物

質的燃燒熱。A選項錯誤，可燃物不是1mol。B選項，產(chǎn)物中的水不是穩(wěn)定的化合物。C選項錯誤，

可燃物不是1mol。

考點：燃燒熱定義

 

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A、2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1B、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-148.6kJ?mol-1

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