Question

18．圖是學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此，回答問題：
（1）實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑屬于混合物（填：“純凈物”“混合物”）
（2）此瓶硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L^-1
（3）用此硫酸配制500mL、0.2mol•L^-1的稀H₂SO₄．計算，需濃H₂SO₄的體積為5.4mL．（結(jié)果保留到小數(shù)點后一位數(shù)字）
（4）現(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：
①燒杯 ②托盤天平 ③500mL容量瓶 ④膠頭滴管 ⑤玻璃棒 ⑥量筒，按使用儀器的先后順序排列正確的是D
A．①②④③⑤B．①⑤③④⑥C．①④②③⑤D．⑥①⑤③④
（5）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中能引起誤差偏高的有①④（填代號）．
①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
③定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
④定容時，俯視標(biāo)線  ⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線．

Answer 1

分析 （1）純凈物只含一種物質(zhì)，依據(jù)藥品標(biāo)簽解答；
（2）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積；
（4）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇用到的儀器；
（5）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）通過標(biāo)簽可知該物質(zhì)含有硫酸98%，水2%，屬于混合物；
故答案為：混合物；
（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；
故答案為：18.4；
（3）配制500mL、0.2mol•L^-1的稀H₂SO₄設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得V×18.4mol/L=0.2mol/L×500mL，解得V=5.4mL；
故答案為：5.4；
（4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，依次用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；
故選：D；
（5）①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故選；
②轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；
③定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損失，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；
④定容時，俯視標(biāo)線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
  ⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；
故選：①④．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析的方法．