17．在一定條件下，反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-92.4kJ•mol-1，X的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．圖中A、B兩點，達到相同的平衡體系
B．上述反應在達到平衡后增大壓強，X的轉(zhuǎn)化率提高
C．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小
D．將1.0molX，3.0molY，置于1L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4kJ

分析 A、由圖得出：A、B兩點，X的平衡轉(zhuǎn)化率（α）不同；
B、增大壓強平衡向體積減小的方向移動；
C、升高溫度正、逆反應速率都增大，逆反應速率比較正反應速率增大更多，平衡向逆反應方向移動；
D、可逆反應反應物不能完全轉(zhuǎn)化，結(jié)合熱化學方程式的含義解答．

解答 解：A、圖中A、B兩點，X的平衡轉(zhuǎn)化率（α）不同，兩者為不相同的平衡體系，故A錯誤；
B、增大壓強平衡向體積減小的方向移動，即向正反應移動，X的轉(zhuǎn)化率提高，故B正確；
C、升高溫度正、逆反應速率都增大，逆反應速率比較正反應速率增大更多，平衡向逆反應方向移動，故C錯誤；
D、熱化學方程式X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-92.4kJ/mol表示1molX（g）和3molY（g）完全反應生成2molZ（g），放出的熱量為92.4kJ，由于可逆反應反應物不能完全轉(zhuǎn)化，1.0molX、3.0molY，置于1L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量小于92.4kJ，故D錯誤，故選B．

點評 本題主要考查化學平衡圖象、反應熱計算、影響化學平衡與化學反應速率的因素等，難度中等，注意D中熱化學方程式的意義．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　　）
A．飽和氯水中：Na+、K+、Cl-、CO32-
B．淀粉溶液中：K+、NH4+、SO42-、I-
C．Na2SiO3溶液中：Cl-、I-、K+、CO2
D．葡萄糖溶液中：Na+、H+、SO42-、Cr2O72-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于元素周期表的說法正確的是（　　）
A．周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
B．周期表里，元素所在的周期序數(shù)等于原子核外最外層電子數(shù)
C．元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，共16縱行
D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種物質(zhì)．在反應過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列有關判斷中正確的是（　�。�
A．當有3molClO-參加反應時，則有1molN2生成
B．HCO3-作為堿性介質(zhì)參與反應
C．當有5molClO-參加反應時，則有1molN2生成
D．若生成2.24LN2，則轉(zhuǎn)移電子0.6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．“中東有石油，中國有稀土”、稀土是極其重要的戰(zhàn)略資源．
（1）萃取是分離稀土元素的常用方法．已知化合物W作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，W不能（填“能”或“不能”）與水互溶．實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒、量筒等．
（2）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過下列反應形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應的離子方程式：2Ce3++1H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+．
（3）取上述處理后得到Ce（OH）4的產(chǎn)品0.6240g，加硫酸溶解后，用0.1mol•L-1 CeSO4標準溶液滴定終點時（鈰被還原為Ce3+）消耗29.10ml標準溶液，該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分數(shù)是97.00%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　　）
A．
實驗室制取并收集NH3		B．
   構(gòu)成原電池
C．
檢查裝置氣密性		D．
利用排空氣法收集CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知：碳、氮、氫、氧四種元素可形成多種化合物，且有非常重要的用途．
（1）C、N、H電負性的大小順序為N＞C＞H．
（2）甲烷與二氧化氮可發(fā)生如下反應：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g），若反應中有2mol C-H鍵斷裂，則形成的π鍵共有2 mol．
（3）F2與NH3在一定條件下可形成NF3，NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（4）現(xiàn)已合成出一種硬度比金剛石還大的晶體氮化碳，其化學式為C3N4．其硬度比金剛石大的主要原因是氮化碳與金剛石均屬于原子晶體，其氮碳鍵的鍵長比金剛石晶體中碳碳鍵的鍵長更短．
（5）配合物Y的結(jié)構(gòu)如圖甲所示，Y中含有ABCD（填序號）．

A．非極性共價鍵 B．配位鍵 C．極性鍵 D．氫鍵 E．金屬鍵
Y中碳原子的雜化方式有sp3、sp2．
寫出鎳 （Ni）原子的價電子排布式3d84s2．
（6）氨氣與鐵在一定條件下發(fā)生置換反應，一種產(chǎn)物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，若該立方體晶胞的棱長為a pm，則該晶體的密度為$\frac{2.38×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3 （NA為阿佛加德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列溶液中微粒濃度關系正確的是（　�。�
A．室溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）
B．pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：c（OH-）=c（H+）
C．0.1 mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有4組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時測定它們的沸點（℃）如表所示，則下列各項判斷正確的是（　　）
第一組 He-268.8（a） -249.5Ar-185.8Kr -151.7
 第二組 F2-187.0 Cl2-33.6（b） 58.7 I2 184.0
 第三組 （c） 19.4 HCl-84.0HBr-67.0 HI-35.3
 第四組 H2O100.0  H2S-60.2  （d）-42.0 H2Te-1.8 
A．abc的化學式分別為Ne2、Br2、HF
B．第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序為：HBr＜d
C．第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性c最強
D．第四組物質(zhì)中H2O的沸點最高，是因為H2O分子內(nèi)存在氫鍵

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