【題目】25 ℃時，在氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。下列說法錯誤的是

A.若向Mg(OH)2濁液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2＋)會增大

B.若向Mg(OH)2濁液中加入適量蒸餾水，Ksp保持不變，故上述平衡不發(fā)生移動

C.若向Mg(OH)2濁液中滴加CuSO4溶液，沉淀將由白色逐漸變?yōu)樗{色

D.若向Mg(OH)2濁液中加入少量Na2CO3(s)，固體質(zhì)量將增大

【答案】B

【解析】

A．向Mg(OH)2濁液中加入少量NH4Cl(s)，c(OH-)減小，平衡正向移動，促進氫氧化鎂的溶解，c(Mg2+)增大，A正確；

B．加入少量的水，Ksp保持不變，c(Mg2+)、c(OH-)減小，平衡正向移動，促進氫氧化鎂的溶解，B錯誤；

C．向Mg(OH)2濁液中滴加CuSO4溶液，由于Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]，則沉淀將由白色轉化為藍色，C正確；

D．向Mg(OH)2濁液中加入少量Na2CO3(s)，由于碳酸根水解呈堿性，使c(OH-)增大，平衡逆向移動，有固體析出，固體質(zhì)量增大，D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖是某種有機物分子的球棍模型圖。圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵，不同大小的“球”代表三種不同的短周期元素的原子。對該有機物的敘述不正確的是(　　)

A.該有機物可能的分子式為C2HCl3

B.該有機物的分子中一定有

C.該有機物分子中的所有原子在同一平面上

D.該有機物可以由乙烯和氯化氫加成反應得到

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】滴滴涕(DDT)是20世紀60年代以前廣為應用的一種殺蟲劑，其結構簡式為

DDT因其穩(wěn)定性、脂溶性、藥效普適性等特點而大量使用，最終造成環(huán)境污染。下列關于DDT的說法，不正確的是(　　)

A.DDT也能殺死有益的生物

B.DDT極易溶于水

C.DDT是烴的衍生物

D.DDT不易被生物分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是(　　)

A.若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色

B.實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D.若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從鋁土礦(成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的工藝流程如下：

則回答下列問題：

（1）操作1的名稱為____________，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需_________；

（2）沉淀C的成分為________________(寫化學式)；

（3）設計最簡實驗證明濾液D中Fe3+已沉淀完全(寫出操作、現(xiàn)象及結論，試劑任選)：取2mL濾液D于試管中，__________________________。

（4）濾液E中的主要溶質(zhì)的化學式為________________；

（5）寫出步驟⑤的化學方程式________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是重要的工業(yè)原料，在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國防和化工等領域有重要應用。

（1）氨氣的電子式為___，它的共價鍵屬于___(填“極性”或“非極性”)鍵，其溶于水顯堿性的理由是（用化學方程式表示）___。

（2）工業(yè)上用N2和H2在一定條件下合成氨，下列措施能使正反應速率增大，且一定使平衡混合物中NH3的體積分數(shù)增大的是___。

A．降低反應溫度 B．壓縮反應混合物 C．充入N2 D．液化分離NH3

（3）常溫下，向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分數(shù)與加入鹽酸的體積的關系如圖所示。

表示NH3·H2O濃度變化的曲線是___(填“A”或“B”)。

（4）當加入鹽酸體積為50mL時，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=___mol/L(用數(shù)字表示)。若液氨中也存在類似水的電離(H2O＋H2OH3O＋＋OH－)，碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類似水解的氨解。

①寫出液氨的電離方程式：___。

②寫出碳酸鈉溶于液氨后第一級氨解的離子方程式：___。

③寫出碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關系：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，。向物質(zhì)的量濃度相同的和的混合溶液中滴加溶液產(chǎn)生、兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關系如圖所示。

圖中的，或。下列說法錯誤的是（ ）

A.曲線Ⅰ表示的是Cu2+與OH-濃度關系的曲線

B.該溫度下，

C.升高溫度時，b點會向c點移動

D.向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽固體，d點向b點移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請回答下列問題：

（1）硼在元素周期表中的位置為____________，硼元素有兩種天然同位素10B和11B，硼元素的近似相對原子質(zhì)量為10.8，則兩種同位素原子的原子個數(shù)之比為_____________。

（2）單質(zhì)硼（B)在一定條件下與NaOH溶液反應生成NaBO2和一種氣體，請寫出該反應的化學方程式__________________________。

（3）硼酸（H3BO3)是一種白色片狀晶體，微溶于水，對人體的受傷組織有著和緩的防腐消毒作用。硼酸是一元弱酸，室溫時0.1mol/L硼酸的pH為5，計算硼酸的電離常數(shù)數(shù)K=____________。

氟硼酸（HBF4)是一種強酸，僅以離子狀態(tài)存在于水中，請寫出BF4-的電子式 ____________。

（4）B2H6是硼的一種氣態(tài)氫化物，因組成與乙烷（C2H6）相似而被稱為乙硼烷。

①經(jīng)測定B2H6中B原子最外層也滿足8電子結構，由此推測B2H6與C2H6分子結構____________（填“相同”或“不相同”)。

②B2H6可由BF3與NaBH4在一定條件下反應制得，寫出該反應的化學方程式_____________。

③B2H6是強還原劑，它與水反應生成H3BO3和H2。若有0.1mol B2H6與水完全反應，則產(chǎn)生H2在標準狀況下的體積為____________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如下圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.Q的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵

B.含氧酸的酸性：Z＞Y

C.P位于第三周期第VIA族

D.Y形成的化合物種類最多

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