11．下列說法錯誤的是（　�。�
A．化學反應速率越快，反應現(xiàn)象越明顯
B．需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應
C．僅由非金屬元素組成的化合物中可能含離子鍵
D．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素

分析 A．如無明顯反應現(xiàn)象，則無論反應快慢，都不能判斷；
B．反應是否吸熱與反應條件無關；
C．銨鹽由非金屬元素組成，為離子化合物；
D．同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱．

解答 解：A．化學反應速率越快，反應現(xiàn)象不一定越明顯，如中和反應，故A錯誤；
B．反應是否吸熱與反應條件無關，如鋁熱反應為放熱反應，但需在高溫下反應，故B正確；
C．銨鹽由非金屬元素組成，為離子化合物，含有離子鍵，故C正確；
D．同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，所以ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素，故D正確．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及化學反應與能量、化學反應速率、離子鍵以及元素周期率知識，為高考常見題型和高頻考點，側重于雙基的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述正確的是（　�。�
A．R的最高價氧化物對應的水化物的酸性比X的弱
B．非金屬性：Y＞X
C．原子半徑的大小順序：X＞Z
D．Z元素最高價氧化物對應的水化物具有兩性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E五種有機物，它們的分子分別由-CH3、-OH、-COOH、-CHO、-C6H5（ 代表苯基）中的兩種組成，這些化合物的性質如下所述：
①A能夠發(fā)生銀鏡反應，且相對分子質量為44；
②B溶液加入氯化鐵溶液中，溶液顯紫色；
③C和E在有濃硫酸存在并加熱的條件下，能發(fā)生酯化反應，C和E的相對分子質量之比為8：15；
④B和E都能跟氫氧化鈉溶液反應，而A、C、D則不能；
⑤D屬于烴類，且D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，還能發(fā)生硝化反應．
請回答下列問題：
（1）B、D的結構簡式是：BD
（2）寫出A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3
（3）C和E發(fā)生酯化反應的化學方程式：CH3COOH+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中不正確的是（　�。�
A．離子化合物中不一定含有金屬元素
B．由不同原子所形成的純凈物不一定是化合物
C．分子中一定含有化學鍵
D．含有金屬元素的離子不一定是陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　　）
A．Cu2+、Mg2+、SO42-B．H+、Mg2+、CO32-C．Ag+、NO3-、Cl-D．Fe2+、H+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法可以證明反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成
B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂
C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個H-N鍵形成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用A+、B-、C2-、D、E、F分別表示含有10個電子的微粒，其中A、B、C是含單核的微粒，D、E、F 是分子．請回答：
（1）A是鈉（Na）、B是氟（F）、C是氧（O） （用微粒符號表示）
（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其化學式是HF
（3）E是由兩種元素組成的三原子分子，其化學式是H2O，電子式是
（4）F分子中含有5個原子，其化學式CH4電子式表示它的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)的水，放出649.5KJ熱量，其熱化學方程式為：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol；
又已知：H2O（l）=H2O（g）；△H=+44KJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是1016.5KJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）下列五種物質中①Ne ②H2O ③NH3④KOH ⑤Na2O，只存在共價鍵的是②③，只存在離子鍵的是⑤，既存在共價鍵又存在離子鍵的是④，不存在化學鍵的是①．（填寫序號）
（2）在下列變化中，①碘的升華 ②燒堿熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水⑤O2溶于水，未發(fā)生化學鍵破壞的是①⑤，僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③，僅發(fā)生共價鍵破壞的是④．（填寫序號）

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