Question

（1）等質量的O₂、CH₄、H₂的物質的量的比值為

 

．
（2）38g某二價金屬氯化物（ACl₂）中含有0.8mol Cl^-，則ACl₂的摩爾質量是

 

；A的相對原子質量是

 

；ACl₂的化學式是

 

．
（3）新制備的氯水顯

 

色，說明氯水中有

 

（填分子式）分子存在．
（4）向氯水中滴加幾滴AgNO₃溶液，立即有

 

生成，說明氯水中有

 

（填離子符號）存在，反應的化學方程式為

 

氯水光照后顏色變淺，并放出

 

氣體．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據n=

m

M

計算；
（2）根據該金屬氯化物的化學式及氯離子的物質的量可以計算出該金屬氯化物的物質的量，然后根據M=

m

M

計算出ACl₂的摩爾質量，從而可知A的相等原子質量，確定A為鎂元素；
（3）氯氣為黃綠色氣體，微溶于水；
（4）氯水中，氯氣與水反應：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，結合溶液中粒子的成分及性質解答；HClO不穩(wěn)定，見光易分解；

解答： 解：（1）設質量都為1g，則等質量的O₂、CH₄、H₂的物質的量的比值為

1g

32g/mol

：

1g

16g/mol

：

1g

2g/mol

=1：2：16，
故答案為：1：2：16；
（2）38g某二價金屬的氯化物ACl₂中含有0.8mol Cl^-，則ACl₂的物質的量為：n（ACl₂）=0.8mol×

1

2

=0.4mol，ACl₂的摩爾質量為：M（ACl₂）=

38g

0.4mol

=95g/mol；即ACl₂的相對分子量為：95，所以A的相對原子量為95-35.5×2=24，A為鎂元素，所以ACl₂的化學式是MgCl₂，
故答案為：95g/mol；24；MgCl₂；
（3）氯氣為黃綠色氣體，微溶于水，新制備的氯水顯黃綠色，是由于氯水中有Cl₂，
故答案為：黃綠；Cl₂；
（4）氯水顯黃綠色，是由于氯水中有Cl₂，氯氣與水發(fā)生Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，溶液中含有Cl^-，加入幾滴AgNO₃溶液，發(fā)生Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，生成白色沉淀，HClO不穩(wěn)定，見光易分解，反應為：2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，光照條件下溶液顏色逐漸變淺，并有無色氣泡O₂產生，
故答案為：白色沉淀；Cl^-；Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO、Cl^-+Ag⁺=AgCl↓；O₂；

點評：本題考查物質的量的計算、氯氣的性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意相關計算公式的運用，注意氯氣的顏色、水溶性以及HClO的性質．