Question

某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在該題圖中相應(yīng)位置上畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線：

(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

________________________________________________________________________；

(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于

________________________________________________________________________；

(4)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時(shí)間變化的曲線①、②、③(如上圖所示)，則曲線①、②、③改變的實(shí)驗(yàn)條件分別是：

①____________；②____________；③____________。

Answer 1

．(1)

(2)X＋2Y2Z

(3)45%

(4)升高溫度　加入催化劑　增大壓強(qiáng)

解析　(1)畫出對(duì)應(yīng)的點(diǎn)直接連接起來(lái)即可。

(2)由0～1 min時(shí)，Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝1∶2∶2知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X＋2Y2Z。

(3)X的轉(zhuǎn)化率α＝×100%＝×100%＝45%。

(4)由題中圖象知：平衡時(shí)，①曲線平衡時(shí)所用時(shí)間比原平衡時(shí)(9 min)短，且生成Z的量減少，故①曲線改變的條件是升高溫度；②曲線的Z的物質(zhì)的量與原平衡時(shí)相同，但達(dá)到平衡的時(shí)間縮短為1 min，故②曲線改變的條件是加入催化劑；③曲線平衡時(shí)所用時(shí)間比原平衡時(shí)(9 min)短，且生成Z的量增加，故③曲線改變的條件是增大壓強(qiáng)。