【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時,該電池工作原理如圖,下列說法正確的是
A.a(chǎn)為O2,b為CH4
B.CO 32-向正極移動
C.此電池在常溫時也能工作
D.正極電極反應(yīng)式為2CO2+O2+4e-=2CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將導(dǎo)出的氨氣接近下列物質(zhì)時,不會產(chǎn)生白煙的是
A.氯氣B.濃 H2SO4C.濃 HClD.濃 HNO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列是實驗操作,能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵?/span> )
A. 用25.00mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液
B. 用100mL量筒量取5.2mL鹽酸
C. 用托盤天平稱取25.20g氯化鈉
D. 用100mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵、鋁等金屬單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng),由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬單質(zhì)時采用電解法的是_________。
a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3
(2)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)。
為防止金屬Fe被腐蝕,可以采用上述_______(填裝置序號)裝置原理進(jìn)行防護(hù);裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。
(3)利用甲醇(CH3OH)、氧氣組成燃料電池,電解質(zhì)溶液為堿性,電池工作時負(fù)極反應(yīng)式為_____________。
(4)氨氣也可作為燃料電池的燃料源制成高效率無污染的燃料電池系統(tǒng),總反應(yīng)式為:(未配平),寫出此堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:_______。
(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。與MnO2-Zn電池類似,K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,K2FeO4在電池中作為正極材料,其電極反應(yīng)式為_________________________。
(6)科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池,其效率高無污染,多用于航天航空。如圖所示裝置中,以稀土金屬材料作惰性電極,在兩極上分別通入CH4和空氣,其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO3固體,它在高溫下能傳導(dǎo)陽極生成的O2-(O2+4e-=2O2-),d電極上的電極反應(yīng)式為_____________________。
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【題目】燃燒法是測定有機(jī)化合物化學(xué)式的一種重要方法.現(xiàn)完全燃燒一定質(zhì)量的某烴,燃燒產(chǎn)物依次通過如圖所示的裝置,實驗結(jié)束后,稱得甲裝置增重3.6g,乙裝置增重8.8g,又知該烴的蒸汽密度是同溫同壓下氫氣密度的28倍.
回答下列問題:
(1)該烴的相對分子質(zhì)量是 , 分子式是 .
(2)若該烴為鏈狀烴,寫出所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮順反異構(gòu)) .
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【題目】某溫度下,向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液(此時不考慮CO32-的水解),滴加過程中溶液中-lgc(Ca2+)與Na2CO3 溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是
A. z 點(diǎn)對應(yīng)的分散系很穩(wěn)定
B. w、x、y三點(diǎn)中,水的電離程度最大的為w點(diǎn)
C. 若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液,則圖像在x點(diǎn)后的變化如虛線部分所示
D. 此溫度下,Ksp(CaCO3)=1x10-8.6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)。在下圖所示的裝置中,甲池的總反應(yīng)方程式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。接通電路一段時間后,純Cu電極質(zhì)量增加了3.2g。在此過程中,下列說法正確的是
A. 乙池中CuSO4溶液的濃度不變
B. 甲池中理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積是2.8L(空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計算)
C. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,乙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
D. 甲池通入CH3OH一極的電極反應(yīng)為:CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某新型電池的工作原理如圖所示,放電時總反應(yīng)為:Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2,下列說法錯誤的是
A. 放電時,正極的電極反應(yīng)式為NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-
B. 充電時,陽極的電極反應(yīng)式為AlO2--3e-+2H2O=A1+4OH-
C. 放電時,Na+向正極移動
D. 充電時,當(dāng)電路中通過3NA電子時,陽極質(zhì)量減少3g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】MnSO4在工業(yè)中有重要應(yīng)用。用軟錳礦漿(主要成分為MnO2和水,含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等雜質(zhì))浸出制備MnSO4,其過程如下:
I.向軟錳礦漿中通入SO2,錳、鐵、鋁、鉛元素以離子形式浸出,測得浸出液的pH<2。
II.向浸出液中加MnO2,充分反應(yīng)后,加入石灰乳,調(diào)溶液pH = 4.7。
III.再加入陽離子吸附劑,靜置后過濾。
IV.濾液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,獲得MnSO4晶體。
【資料】部分陽離子形成氫氧化物沉淀的pH
離子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Pb2+ |
開始沉淀時的pH | 7.6 | 2.7 | 3.8 | 8.3 | 8.0 |
完全沉淀時的pH | 9.7 | 3.7 | 4.7 | 9.8 | 8.8 |
(1)I中向軟錳礦漿中通入SO2生成MnSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
(2)II中加入MnO2的主要目的是________;調(diào)溶液 pH=4.7,生成的沉淀主要含有________和少量CaSO4。
(3)III中加入陽離子吸附劑,主要除去的離子是________。
(4)用惰性電極電解MnSO4溶液,可以制得高活性MnO2。
①電解MnSO4溶液的離子方程式是________。
②高活性MnO2可用于催化降解甲醛,有關(guān)微粒的變化如下圖所示,其中X是________,總反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
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