7．2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主--德國科學(xué)家格哈德•埃特爾通過對有關(guān)一氧化碳在金屬鉑表面的氧化過程的研究，發(fā)明了汽車尾氣凈化裝置．凈化裝置中的催化轉(zhuǎn)化器，可將CO、NO、NO2和碳?xì)浠衔锏绒D(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)，有效降低尾氣對環(huán)境的危害．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．催化轉(zhuǎn)化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化
B．鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果
C．在鉑催化下，NO、NO2可被CO還原成N2
D．碳?xì)浠衔镌阢K催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O

分析 A．催化劑能改變反應(yīng)速率；
B．反應(yīng)物的接觸面積越大其反應(yīng)速率越大；
C．NO、NO2 能被轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)氮?dú)猓?br />D．催化劑不會(huì)改變化學(xué)平衡狀態(tài)．

解答 解：A．根據(jù)題意知，催化轉(zhuǎn)化器中的鉑催化劑是正催化劑，可加快CO氧化，從而降低尾氣的危害，故A正確；
B．反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越大，把鉑表面做成蜂窩狀是為了增大反應(yīng)物的接觸面積，更有利于提高催化效果，故B正確；
C．根據(jù)題意知，在鉑催化下，NO、NO2 可被 CO 還原成無害物質(zhì) N2，故C正確；
D．使用鉑催化下，可以提高反應(yīng)速率，但是不會(huì)提高碳?xì)浠衔锏霓D(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評 本題以汽車尾氣凈化裝置為載體考查了氮的氧化物及其對環(huán)境的影響，明確反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，注意催化劑只能改變反應(yīng)速率但不影響平衡影響，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息；
ABCDE
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為：

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C		①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為：
①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；
③能與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯．		①相對分子質(zhì)量比C少2；
②能由C氧化而成；		①由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為：
根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱叫做1，2-二溴乙烷；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子F，F(xiàn)在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當(dāng)n=4時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體．
（3）B具有的性質(zhì)是②③（填號(hào)）：①無色無味液體、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色、⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)；寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）C與E反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOOCH2CH3+H2O．
（5）寫出由D還原生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3CHO+H2 $\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③
B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（I-）
C．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3-）=2c（CO32-）
D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法正確的是（　�。�
①乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離
②乙炔（硫化氫）：酸性高錳酸鉀溶液，洗氣
③苯（苯酚）：用濃溴水洗滌，分液
④乙醇（乙酸）：加足量生石灰，蒸餾．
A．都不正確B．②③C．④D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．CCTV-1《焦點(diǎn)訪談》欄目中曾報(bào)道“鉈中毒事件”，鉈再次成為公眾關(guān)注的焦點(diǎn)．鉈的相關(guān)信息如圖所示，其中“6s26p1”表示鉈原子有6個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子．下列有關(guān)卡片信息解讀不正確的是（　　）
A．鉈的元素符號(hào)為TlB．鉈原子的中子數(shù)=204-81=123
C．鉈位于第六周期ⅢA族D．鉈的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．①A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，②A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等．③A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物在常溫下均為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．請回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號(hào)．D：Na、E：S，元素F在周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）甲是由A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，化合物甲的電子式為；
（3）B與F兩種元素形成的一種化合物分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)則該分子的結(jié)構(gòu)式為HClO和NH3（NH3•H2O）．
（4）為了除去化合物乙（A2EC4）稀溶液中混有的A2EC3，常采用A2C2作氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列說法或表達(dá)正確的是（　�。�
A．在相同的條件下，2mol氫氣與1 mol氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJ
C．氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，所以氫氣和氧氣反應(yīng)不需要其他外界條件即可發(fā)生
D．任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483.6kJ熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氮、磷等化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途．回答下列問題：
I．尿素可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），化學(xué)式為[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3．
 請回答下列問題：
（1）尿素[CO（NH2）2]為無色或白色針狀，熔點(diǎn)為132.7℃，溶于水、醇，不溶于氯仿等有機(jī)溶劑，則尿素屬于分子晶體．
（2）寫出鐵（Ⅲ）電子排布式1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5
（3）三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）中的NO3-空間構(gòu)型是平面三角形．
Ⅱ．NH3能與許多金屬離子形成形成配離子．
（4）下列有關(guān)NH3的說法正確的是A．
A． 電負(fù)性順序：N＞H
B． 氮的非金屬性比磷強(qiáng)，所以熔點(diǎn)：PH3＜NH3
C． NH3極易溶于水，是因?yàn)榘狈肿又g易形成氫鍵
D． NH3分子中H原子的1s軌道與N原子的2p軌道重疊形成3個(gè)N-H 鍵．
（5）1mol配位化合物[Ag（NH3）2]Cl中，含有的σ鍵數(shù)目8NA．
Ⅲ．直鏈聚磷酸是由n個(gè)磷酸分子通過分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨，阻燃劑聚磷酸銨結(jié)構(gòu)如圖．

（6）P原子采取sp3雜化．
（7）聚磷酸銨內(nèi)存在的作用力有ABC．
A．離子鍵   B．共價(jià)鍵   C．配位鍵   D．氫鍵    E．范德華力．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中既能與稀鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的是（　�。�
A．CuOB．H2SO4C．CuSO4D．Al

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案