15．某溫度下，恒壓容器中發(fā)生N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到平衡時(shí)容器體積為1L，三種組成按方程式書寫順序依次為1mol、3mol、2mol，若此時(shí)再向容器中再充入54mol N2平衡將（　�。�
A．正向移動(dòng)B．逆向移動(dòng)
C．不移動(dòng)D．無法確定移動(dòng)方向

分析 平衡時(shí)容器體積為1L，該溫度下平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$=$\frac{{2}^{2}}{1×{3}^{3}}$=$\frac{4}{27}$，再向容器中再充入54mol N2，利用體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比計(jì)算容器體積，再計(jì)算此時(shí)濃度商Qc，若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，若Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，若Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行．

解答 解：平衡時(shí)容器體積為1L，該溫度下平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$=$\frac{{2}^{2}}{1×{3}^{3}}$=$\frac{4}{27}$=0.15，
再向容器中再充入54mol N2，恒溫恒壓下體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比，則容器體積=1L×$\frac{60mol}{6mol}$=10L，
濃度商Qc=$\frac{（\frac{2}{10}）^{2}}{\frac{55}{10}×（\frac{3}{10}）^{3}}$=0.27＞K=0.15，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與應(yīng)用，關(guān)鍵是計(jì)算通入氮?dú)夂笕萜鞯捏w積，注意掌握化學(xué)平衡常數(shù)的用途：1、判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，2、判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，3、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，4、計(jì)算轉(zhuǎn)化率等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Al、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如下：

已知：Ksp[Cu（OH）2]=4.0×10-21，Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-32，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-19．pH=7.3時(shí)Li+或Co3+開始沉淀．
（1）金屬M(fèi)為Cu．
（2）①加入H2O2的作用是（用離子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②氨水的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，室溫下，使溶液中雜質(zhì)離子剛好沉淀完全而全部除去（濃度小于1.0×10-5mol•L-1）．需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為5.0＜pH＜7.3．
（3）充分焙燒的化學(xué)方程式為4CoC2O4?2H2O+3O2$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$2Co2O3+8 H2O+8CO2．
（4）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見下表．操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾，其原因是減少Li2CO3的溶解損失．
溫度/℃10306090
濃度/mol?L-10.210.170.140.10
（5）用惰性電極電解熔融Li2CO3制取鋰，陽極生成兩種氣體，則陽極的電極反應(yīng)式為2CO32--4e-=O2↑+CO2↑．
（6）①用Li、Co形成某鋰離子電池的正極是LiCoO2，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時(shí)，Li+還原為Li，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6（C6）中（如圖a）．電池反應(yīng)為LixC6+Li1-xCoO2$?_{充電}^{放電}$C6+LiCoO2，
寫出該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式LixC6-xe-=C6+xLi+．
②鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+S$?_{充電}^{放電}$Li2S，圖b表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電，請?jiān)趫Db的電極中填寫“Li”或“S”，以達(dá)到給鋰硫電池充電的目的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（　　）
A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B．開始蒸餾時(shí)，應(yīng)該先通冷凝水，再加熱；蒸餾完畢，應(yīng)該先撤酒精燈再停通冷凝水
C．使用托盤天平稱量物質(zhì)時(shí)，先取小砝碼，再依次取較大的砝碼
D．Ba（NO3）2溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　　）
A．二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)
B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)
C．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電
D．氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電能力相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．水的電離平衡曲線如圖所示，下說法不正確的是（　�。�
A．圖中四點(diǎn)Kw間的關(guān)系：A=D＜C＜B
B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變在水中加少量酸
C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變在水中加少量NaAc固體
D．若從A點(diǎn)到D，可采用：溫度不變在水中加少量NaAc固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．下列生活用品主要由有機(jī)合成材料制成：羊毛衫、腈綸運(yùn)動(dòng)衣、滌綸連衣裙、純棉T恤
B．不銹鋼制作就是在普通鋼中添加鉻、鎳等元素改變了鋼鐵內(nèi)部結(jié)構(gòu)，所以不銹鋼是化合物
C．黃河入海口沙洲的形成與用鹵水點(diǎn)豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
D．建筑業(yè)使用大量的沙，常使用內(nèi)陸河的河沙及海洋的海沙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．取Na2CO3•xH2O和NaHCO3的固體混合物3.70g溶于水配成20.0mL溶液，所得溶液中Na+物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L，向該溶液中滴入鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸5.0mL，并收集到448mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計(jì)算：
（1）Na2CO3•xH2O和NaHCO3的物質(zhì)的量；
（2）x的值；
（3）所用稀鹽酸的物質(zhì)的濃度；
（4）將3.70g原固體混合物加熱灼燒至恒重，求殘留固體質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4L氮?dú)馑訑?shù)目大于2NA
B．1 mol Na2O2跟H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L三氧化硫所含分子數(shù)目大于NA
D．1 mol甲烷的質(zhì)量與0.5 mol O2的質(zhì)量不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．某物質(zhì)A的水溶液有如下性質(zhì)：根據(jù)上述現(xiàn)象分析可得出（化學(xué)式）：
AFeBr2
BAgBr
C 加入鹽酸變紅的離子反應(yīng)方程式：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe（SCN）3．

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