Question

常溫下，將amol/LNH₃?H₂O與bmol/LHCl（0＜a＜0.2，0＜b＜0.2）等體積混合，下列有關推論不正確的是（　�。�

A、若混合后溶液pH=7，則c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

B、若a=2b，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、若b=2a，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D、若混合后溶液滿足c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O），則可推出a=b

Answer 1

分析：A．氨水為弱電解質(zhì)，pH=7時溶液呈中性，氨水應過量，結(jié)合溶液的電荷守恒判斷；
B．若a=2b，氨水過量，溶液呈堿性；
C．若2a=b，HCl過量，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）；
D．若a=b，完全反應生成NH₄Cl，結(jié)合質(zhì)子守恒判斷．

解答：解：A．氨水為弱電解質(zhì)，pH=7時溶液呈中性，存在c（OH^-）=c（H⁺），一水合氨應過量，根據(jù)電荷守恒可知c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），則有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故A正確；
B．若a=2b，氨水過量，溶液呈堿性，存在c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．若2a=b，HCl過量，由于NH₄⁺水解，則有c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．若a=b，完全反應生成NH₄Cl，溶液呈酸性，由質(zhì)子守恒可知c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O），故D正確．
故選B．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，解答本題注意把握鹽類的水解以及 弱電解質(zhì)的電離特點，注意電荷守恒、質(zhì)子守恒的運用．