9.物質(zhì)H俗稱衣康酸,是制備高效粘合劑等多種精細(xì)化學(xué)品的重要原料,可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到:

回答下列問題:
(1)C4H8的名稱是(系統(tǒng)命名)2-甲基-1-丙烯;C4H7Cl中含有的官能團(tuán)的名稱是氯原子和碳碳雙鍵.
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為(CH32C=CH2+Cl2→(CH32CClCH2Cl.
(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式2+O2$→_{△}^{催化劑}$2+2H2O;其反應(yīng)類型是氧化反應(yīng);
(4)下列關(guān)于H的說法正確的是ac.
a.能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色
b.能與Na2CO3反應(yīng),但不與HBr反應(yīng)
c.能與新制Cu(OH)2反應(yīng)
d.1molH完全燃燒消耗5molO2
(5)衣康酸有多種同分異構(gòu)體,其中一種與衣康酸屬于同類且核磁共振氫譜有5個峰,寫出其結(jié)構(gòu)簡式HOOCCH=CHCH2COOH.

分析 根據(jù)反應(yīng)③產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式,可知,C4H7Cl的結(jié)構(gòu)式為,由反應(yīng)②的條件可知,C4H8Cl2脫去1分子HCl發(fā)生消去反應(yīng)生成,則C4H8Cl2的結(jié)構(gòu)式為,結(jié)合反應(yīng)①可知,C4H8含有C=C雙鍵,與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,則C4H8的結(jié)構(gòu)式為;反應(yīng)⑥為醇的催化氧化,所以生成的產(chǎn)物為:,再被銀氨溶液氧化后酸化得到H,故H為,據(jù)此解答.

解答 解:根據(jù)反應(yīng)③產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式,可知,C4H7Cl的結(jié)構(gòu)式為,由反應(yīng)②的條件可知,C4H8Cl2脫去1分子HCl發(fā)生消去反應(yīng)生成,則C4H8Cl2的結(jié)構(gòu)式為,結(jié)合反應(yīng)①可知,C4H8含有C=C雙鍵,與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,則C4H8的結(jié)構(gòu)式為;反應(yīng)⑥為醇的催化氧化,所以生成的產(chǎn)物為:,再被銀氨溶液氧化后酸化得到H,故H為
(1)由上述分析可知,C4H8,名稱是2-甲基-1-丙烯;C4H7Cl的結(jié)構(gòu)式為,C4H7Cl中含有的官能團(tuán)的名稱是氯原子和碳碳雙鍵,
故答案為:2-甲基-1-丙烯;氯原子和碳碳雙鍵;
(2)由上述分析可知,H為,其中含有的官能團(tuán)的名稱是羧基、碳碳雙鍵;反應(yīng)③為取代反應(yīng),
故答案為:羧基、碳碳雙鍵;取代反應(yīng);
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為( CH32C=CH2+Cl2→( CH32CClCH2Cl,
故答案為:( CH32C=CH2+Cl2→( CH32CClCH2Cl;
(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為2+O2$→_{△}^{催化劑}$2+2H2O,該反應(yīng)為氧化反應(yīng),
故答案為:2+O2$→_{△}^{催化劑}$2+2H2O;氧化反應(yīng);
(5)H為
a.因為含有碳碳雙鍵,所以能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色,故a正確;
b.因為含有羧基,所以能與Na2CO3反應(yīng),但含有碳碳雙鍵,也可與HBr反應(yīng),故b錯誤;
c.因為含有羧基,所以能與新制Cu(OH)2反應(yīng),故c正確;
d.根據(jù)H分子式為C5H6O4,則1mol H完全燃燒消耗4.5mol O2,故d錯誤;
故選:ac;
(4)衣康酸為,有多種同分異構(gòu)體,其中有一種核磁共振氫譜有5個峰,說明每個碳上一種氫,結(jié)構(gòu)不對稱,所以其結(jié)構(gòu)簡式HOOCCH=CHCH2COOH,
故答案為:HOOCCH=CHCH2COOH.

點評 本題考查有機(jī)物的推斷與合成,需要對給予的結(jié)構(gòu)進(jìn)行利用,能較好的考查考生的閱讀、自學(xué)能力和思維能力,是熱點題型.注意根據(jù)有機(jī)物的分子式與結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷,H的結(jié)構(gòu)推斷是本題的難點.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.對于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),△H<0在400℃2MPa下,n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是( 。
A.點a的正反應(yīng)速率比點b的小
B.點c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C.點d和點e處n(N2)不一樣
D.其他條件不變,500℃下反應(yīng)至t1時刻,n(H2)比圖中點d的值大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.1mol•L-1的NaCl溶液表示(  )
A.溶液中含有1 mol NaClB.1 mol NaCl溶于1 L水中
C.58.5 g NaCl溶于941.5 g水中D.1 L溶液中含有NaCl 58.5 g

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11.用0.1mol/L的FeSO4溶液100mL,恰好將2×10-3mol的XO4-還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是( 。
A.+1B.+2C.+3D.+4

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4.X、Y、Z均為短周期元素,其簡單離子X+、Y3+、Z2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同.下列說法不正確的是(  )
A.離子半徑:X+>Y3+>Z2-B.原子序數(shù):Y>X>Z
C.電負(fù)性:Z>Y>XD.單質(zhì)的還原性:X>Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.A、B、C、D均是由短周期元素形成的四種氣體單質(zhì),E、F均為氣體,且F為紅棕色.有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件均已略去):
請回答下列問題:
(1)D的化學(xué)式為H2
(2)反應(yīng)③的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO.
(3)Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z,這是一個具有實際意義的反應(yīng),可消除E對環(huán)境的污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO=5N2+6H2O.
(4)0.1mol•L-1 X溶液和0.1mol•L-1 Y溶液等體積混合,溶液呈酸(填“酸”、“堿”或“中”)性,原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+(用離子方程式說明).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
B.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán):4I-+O2+2H2O═4OH-+2I2
C.向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸:SO32-+2H+═SO2↑+H2O
D.用氨水吸收足量的CO2氣體:OH-+CO2═HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

18.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( 。
A.FeO與稀硝酸反應(yīng):FeO+2H+═Fe2++H2O
B.(NH42Fe(SO42溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):Fe2++2OH-═Fe(OH)2
C.溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2 Br2+6Cl-
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.某溫度下的溶液中,c (H+)=10x mol/L,c (OH-)=10y mol/L.
x與y的關(guān)系如圖所示:則該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH為13.

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同步練習(xí)冊答案