Question

6．下列物質中，物質的量最大的是A，含分子個數最多的是A，含原子個數最多的是E，質量最大的是D．（填字母）
A．6g氫氣     B．0.5mol CO₂C．1.204×10²⁴個氯化氫分子
D．147g硫酸   E． 92g乙醇（C₂H₆O）   F．4℃18mL水．

Answer 1

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算氫氣、硫酸、乙醇的物質的量，根據n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算HCl的物質的量，根據m=ρV計算水的質量，再根據n=$\frac{m}{M}$計算水的物質的量．
根據V=nVm可知，氣體的物質的量越大，體積越大，硫酸、乙醇與水是液體，相同物質的量的體積遠遠小于氣體的體積；
根據N=nNA可知，物質的量越大，含有分子數目越多；
由各物質的量的分子式可知，氫氣中氫原子物質的量是氫氣的2倍，二氧化碳中原子的物質的量是二氧化碳的3倍，HCl中原子的物質的量等于HCl的2倍，硫酸中原子的物質的量硫酸分子的7倍，乙醇中原子物質的量為乙醇的9倍，水中原子的物質的量是水的3倍，據此計算判斷；
根據m=nM計算二氧化碳、氯化氫的質量，根據m=ρV計算水的質量，據此判斷．

解答 解：A、6g H₂的物質的量為$\frac{6g}{2g/mol}$=3mol，
B、0.5mol CO₂，
C、HCl的物質的量為$\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}}$=2mol，
D、147g H₂SO₄的物質的量為$\frac{147g}{98g/mol}$=1.5mol，
E、92g乙醇的物質的量=$\frac{92g}{46g/mol}$=2mol，
F、水的質量為18mL×1g/mL=18g，水的物質的量為$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol；
物質的量最大的是6g氫氣；硫酸、乙醇與水是液體，相同物質的量體積遠遠小于氣體，根據V=nVm可知，氣體的物質的量越大，體積越大，故體積最大的是6gH₂；
氫氣中含有原子為3mol×2=6mol，二氧化碳中含有原子為0.5mol×3=1.5mol，HCl中含有原子為2mol×2=4mol，硫酸中含有原子為1.5mol×7=10.5mol，乙醇中含有原子物質的量=2mol×9=18mol，水中含有原子為1mol×3=3mol，故含有原子最多的是：92g 乙醇；
氫氣的質量6g，CO₂的質量為0.5mol×44g/mol=22g，HCl的質量為2mol×34g/mol=68g，硫酸的質量147g，乙醇的質量為92g，水的質量為18mL×1g/mL=18g，故質量最大的是：147g 硫酸，
故答案為：A；A；E；D．

點評 本題考查常用化學計量的有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與運用，注意基礎知識的理解掌握．