在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如下圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為

A．1:3B．1:2C．1:1D．2:1

C

解析試題分析：首先發(fā)生反應Mg2＋+2OH－═Mg(OH)2↓、Al3＋+3OH－═Al(OH)3↓，然后發(fā)生反應Al(OH)3+OH－═AlO2－+2H2O，由圖可知，溶解Al(OH)3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al3＋+3OH－═Al(OH)3↓可知，沉淀Al3＋消耗的氫氧化鈉溶液的體積為10mL×3=30mL，沉淀Mg2＋、Al3＋總共消耗氫氧化鈉溶液40mL，計算沉淀Mg2＋消耗的氫氧化鈉溶液的體積為40mL-30mL=10mL，則n（Mg2＋）：n（Al3＋）=×10mL：×30mL=1：2，故原來混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物質的量濃度之比為1：1，故選C。
考點：考查鎂鋁化合物性質、混合物的有關計算。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

取Na2O、Na2O2、Na2CO3的固體混合物做了以下實驗，以下記錄不符合事實的是

A．加入水中，產(chǎn)生無色氣體
B．加入酚酞溶液中，溶液先變紅后褪色
C．在干空氣中加熱到400℃，質量減少
D．與SO2反應后，檢測到有Na2SO4生成

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

等體積、等物質的量濃度的稀硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質量的鋁，生成氫氣的體積比為2:3，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是

A．甲中酸過量，乙中堿過量B．甲中鋁過量，乙中堿過量
C．甲中酸過量，乙中鋁過量D．甲、乙中都是鋁過量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鈉與水反應的現(xiàn)象與鈉的下列性質無關的是

A．鈉的熔點較低 B．鈉的密度小于水
C．鈉的硬度較小 D．鈉的還原性強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應后，鐵粉有剩余，則反應后的溶液中含有的大量陽離子是

A．Cu2＋ 和Fe2＋ B．H＋ 和Cu2＋ C．Fe3＋ 和Fe2＋ D．Fe2＋ 和Mg2＋ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于Na2CO3和NaHCO3的性質比較中，不正確的是

A．熱穩(wěn)定性： Na2CO3 > NaHCO3
B．常溫時在水中的溶解度：Na2CO3 > NaHCO3
C．與稀鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3 > NaHCO3
D．等質量的固體與足量的鹽酸反應放出CO2的質量：NaHCO3 > Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比），化學反應并不改變的是

A．Al和氫氧化鈉溶液B．NaOH和CO2
C．Na和O2D．AlCl3和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42－ 的物質的量濃度為6 mol·L－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為（  ）

A．5．6 g B．11．2 g C．22．4 g D．33．6 g

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組物質相互混合反應后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（  ）
①金屬鈉投入到FeCl3溶液中
②過量NaOH溶液和明礬溶液混合
③少量Ca（OH）2投入到過量NaHCO3溶液中
④Na2O2投入FeCl2溶液中

A．只有①④ B．只有③ C．只有②③ D．只有①③④

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