Question

化學上常用燃燒法確定有機物的組成．如圖裝置是用燃燒法確定有機物化學式常用的裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品．根據(jù)產(chǎn)物的質量確定有機物的組成．

回答下列問題：
（1）A裝置中分液漏斗盛放的物質是

 

，寫出有關反應的化學方程式

 

．
（2）寫出E裝置中所盛放試劑的名稱

 

，它的作用是

 

．
（3）C裝置（燃燒管）中CuO的作用是

 

．
（4）若將B裝置去掉會對實驗造成什么影響？

 

．
（5）該裝置有一缺陷會影響實驗結果，改進措施是

 

．
（6）已知樣品的相對分子質量在100～200之間，若準確稱取1.38g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）．經(jīng)充分燃燒后，E管質量增加3.52g，D管質量增加0.90g，則該有機物的最簡式為

 

．
（7）若該有機物的分子中含一個苯環(huán)，則其分子式為

 

．

Answer 1

考點：有機物實驗式和分子式的確定,定量研究的方法

專題：實驗設計題

分析：本實驗使用燃燒法測定有機物組成，該實驗裝置按照“制氧氣→干燥氧氣→燃燒有機物→吸收水→吸收二氧化碳”排列．實驗可測知燃燒生成的二氧化碳和水的質量，根據(jù)二氧化碳的質量可求C元素的質量，由水的質量可求得H元素的質量，結合有機物的質量可求出O元素的質量，由此即可確定有機物分子中C、H、O個數(shù)比，也就是確定了實驗式，知道該有機物的相對分子質量可以確定有機物的分子式．

解答： 解：（1）裝置A是制備氧氣的，所以根據(jù)裝置的特點可知A裝置中分液漏斗盛放的物質是雙氧水或水，應該反應的化學方程式是2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案為：H₂O₂或（H₂O）；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑或2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）由于有機物燃燒產(chǎn)生CO₂，所以E裝置的主要作用是吸收生成的CO₂，因此其中所盛放試劑是堿石灰或氫氧化鈉，故答案為：堿石灰或氫氧化鈉；吸收CO₂；
（3）由于有機物在燃燒過程中，有可能產(chǎn)生CO，所以C裝置（燃燒管）中CuO的作用是使有機物充分氧化生成CO₂和H₂O，故答案為：使有機物充分氧化生成CO₂和H₂O；
（4）B裝置的作用是干燥氧氣，除去水蒸氣，所以若將B裝置去掉會造成測得有機物中含氫量增大，故答案為：造成測得有機物中含氫量增大；
（5）實驗中，要避免空氣中的水以及二氧化碳干擾試驗，應該在E裝置后接一個充滿堿石灰的球形干燥管，故答案為：在E裝置后接一個充滿堿石灰的球形干燥管；
（6）D管質量增加0.90 g，則生成的水是0.90g，物質的量是0.05mol，其中氫元素的質量是0.1g，E管質量增加3.52 g，則CO₂是3.52g，物質的量是0.08mol，其中碳元素的質量是0.96g，則原有機物中氧元素的質量是1.38g-0.1g-0.96g=0.32g，物質的量是0.02mol，所以原有機物中C、H、O的原子個數(shù)之比是0.08：0.1：0.02=4：5：1，則最簡式是C₄H₅O，故答案為：C₄H₅O；
（6）已知樣品的相對分子質量在100～200之間，最簡式是C₄H₅O，所以100＜（C₄H₅O）_n＜200，則n=2，即分子式為：C₈H₁₀O₂，故答案為：C₈H₁₀O₂．

點評：本題考查根據(jù)有機物燃燒法確定有機物化學式的計算、判斷以及實驗操作，是中等難度的試題，試題綜合性強，難易適中，貼近高考，主要是考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力．該題學生需要明確的是該類試題綜合性強，理論和實踐的聯(lián)系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學生必須認真、細致的審題，聯(lián)系所學過的知識和技能，進行知識的類比、遷移、重組，全面細致的思考才能得出正確的結論．