部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.2×10-7
K2=5.6×10-11
A、0.1mol?L-1NaHCO3溶液中濃度的大�。篶（Na+）＞c（HCO 3-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、少量的CO2通入到NaCN溶液中 CN-+H2O+CO2=HCN+HCO 3-
C、用0.1mol?L-1NaOH溶液中和等濃度的HCN和HCOOH時(shí)前者所需NaOH溶液體積大
D、0.1mol?L-1HCOONa溶液比0.1mol?L-1NaCN溶液所含離子總數(shù)小
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：A、碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度而使其溶液呈堿性；
B、碳酸的酸性比HCN強(qiáng)，少量二氧化碳通入NaCN溶液中，生成碳酸氫根；
C、中和堿的能力與酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；
D、沒有指明溶液體積，無(wú)法比較離子數(shù)目多少．
解答： 解：A、碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度而使其溶液呈堿性，所以c（H+）＜c（OH-），故A錯(cuò)誤；
B、碳酸的酸性比HCN強(qiáng)，少量二氧化碳通入NaCN溶液中，生成碳酸氫根，其離子方程式為：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-，故B正確；
C、相同物質(zhì)的量的HCN和HCOOH，中和堿的能力相同，元數(shù)相同的酸中，酸中和堿的能力與酸的物質(zhì)的量成正比，與酸的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，所以用0.1mol?L-1 NaOH溶液中和等濃度的HCN和HCOOH時(shí)，二者需要NaOH溶液體積相等，故C錯(cuò)誤；
D、沒有指明溶液體積，無(wú)法比較離子數(shù)目多少，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，明確弱酸的電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱、酸根離子水解程度之間的關(guān)系即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組微粒能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
選項(xiàng)微粒組所加試劑離子方程式
ANH4+、Mg2+、SO42-少量Ba（OH）2溶液NH4++SO42-+Ba2++OH-
=BaSO4↓+NH3?H2O
BMg2+、HCO3-、Cl-過量NaOH溶液Mg2++2HCO3-+4OH-
=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
CCa2+、NO3-、HCO3-NaHSO4溶液HCO3-+H+=CO2↑+H2O
DK+、NH3?H2O、CO32-通入過量CO2NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)按下列步驟配制500ml 0.2mol．L-1KCl溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問題．
實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問題
①計(jì)算所需KCl的質(zhì)量需要稱量KCl的質(zhì)量為
 
g
②稱量KCl固體稱量需要用到的主要儀器是：
 
③將KCl加入100ml燒杯中，并加入適量水
 
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500ml容量瓶中
 
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進(jìn)行此操作時(shí)當(dāng)加水至刻度線1-2cm處應(yīng)如何操作：
 
（1）上述實(shí)驗(yàn)中使用容量瓶前應(yīng)檢驗(yàn)
 
．
（2）若進(jìn)行⑤步驟時(shí)加蒸餾水超過刻度線，則需
 
．
（3）取出該KCl溶液10ml加水稀釋到100ml，稀釋后溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容破損．由于試劑瓶口密封簽已破損，他們懷疑該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符，決定開展研究．部分破損標(biāo)簽內(nèi)容為硫酸：化學(xué)純（CP）　品名：硫酸，化學(xué)式：H2SO4  相對(duì)分子質(zhì)量：98，質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%  密度：1.98g/cm3．
甲同學(xué)認(rèn)為，可以用一種精密儀器測(cè)量該溶液的c（H+），若c（H+）=36.8mol?L-1，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%．
乙同學(xué)認(rèn)為，即使有精密的儀器，甲同學(xué)的方案也不行，建議用重量分析法來(lái)測(cè)定．具體設(shè)想：取一定體積的該硫酸與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量．
丙同學(xué)則建議用中和滴定法進(jìn)行測(cè)定，設(shè)想如下：①準(zhǔn)確量取一定體積的硫酸，用適量的水稀釋；②往稀釋后的溶液中滴入幾滴指示劑；③用堿式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液滴定，直到出現(xiàn)滴定終點(diǎn)為止；④記錄消耗的氫氧化鈉溶液的體積．
請(qǐng)回答下列問題：（1）乙同學(xué)推測(cè)甲同學(xué)的方案不可行的理由是
 

（2）乙同學(xué)的方案的關(guān)鍵操作有兩點(diǎn)：①確保SO
 
2-
4
完全沉淀；②洗滌沉淀，確保沉淀不含雜質(zhì)．在實(shí)際中，洗滌沉淀的操作方法是
 
；，
設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)SO
 
2-
4
是否完全沉淀：
 

（3）在丙同學(xué)的方案中步驟②用到的指示劑是
 
；達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是
 
．
（4）丙同學(xué)的方案中，下列操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響無(wú)法確定的是
 
．
①在滴定前未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有氣泡，③錐形瓶用蒸餾水洗凈后，沒有用待測(cè)液潤(rùn)洗，④滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，仍仰視讀數(shù)，⑤滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
（5）丙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中，分別取等體積原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，終點(diǎn)時(shí)，得到的NaOH溶液體積如下表所示：，
實(shí)驗(yàn)序號(hào)硫酸體積NaOH溶液體積NaOH溶液濃度
①5.00mL35.65mL5.00mol?L-1
②5.00mL39.65mL5.00mol?L-1
③5.00mL35.55mL5.00mol?L-1
通過計(jì)算，確認(rèn)該濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽是否相符？
 
（填“相符”或“不相符”），理由（計(jì)算步驟）是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通常羥基與烯鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生下列變化：

現(xiàn)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

己知E能溶于NaOH溶液中，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為G時(shí)，產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，且能使溴水褪色．
（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

（2）A中的含氧官能團(tuán)是
 

（3）F→G的反應(yīng)類型為
 

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式C→D
 

（5）寫出B的滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體
 

①含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基  ②苯環(huán)上的一取代物只有兩種
③遇FeCl3溶液顯紫色            ④能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一類有機(jī)硅化合物中只含有硅元素和氫元素，叫硅烷，它們的分子組成與烷烴相似，其中有一種結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單的硅烷叫甲硅烷（SiH4），則有關(guān)描述不正確的是（　�。�
A、硅烷的分子通式可表示為SinH2n+2
B、甲硅烷的穩(wěn)定性比甲烷強(qiáng)
C、甲硅烷的沸點(diǎn)高于甲烷
D、甲硅烷燃燒生成SiO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

說(shuō)明可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的事實(shí)是．（　　）
A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
B、容器內(nèi)A、B、C、D四者共存
C、A、D的消耗速率相等
D、C、D的生成速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于金屬鈉的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、.金屬鈉與氧氣反應(yīng)，條件不同產(chǎn)物不同
B、鈉著火時(shí)可用水撲滅
C、將鈉保存在汽油中
D、金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，可從硫酸銅溶液中置換出金屬銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列可用來(lái)鑒別SO2和CO2氣體的試劑有（　�。�
①澄清石灰水②氫硫酸③氯水④酸性高錳酸鉀⑤硝酸鋇溶液⑥紫色石蕊試液⑦品紅溶液．
A、②③④⑤⑦
B、①④⑤⑥⑦
C、①②③⑥⑦
D、②③④⑥⑦

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同步練習(xí)冊(cè)答案