下面的排序錯(cuò)誤的是（  ）
A．硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅
B．熔點(diǎn)由高到低：Al >Mg>Na
C．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI
D．氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
D
根據(jù)含氧酸的通式（OH）mClOn可知，n越大，酸性越強(qiáng)，所以氯的各種含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)排列為HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4，D不正確，其余都是正確的，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

從原子序數(shù)11依次增加到17,下列敘述中正確的是（  ）。
A．電子層數(shù)逐漸增多B．原子半徑逐漸增大
C．最高正化合價(jià)數(shù)值逐漸增大D．從硅到氯負(fù)價(jià)從-1 →-4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列根據(jù)元素周期律做出的推斷正確的是
A．Na、Mg、Al的還原性依次增強(qiáng)
B．HF、HCl、HBr的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C．H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增強(qiáng)
D．NaOH、KOH、CsOH的堿性依次減弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

非金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表的
A．右上方B．左下方C．右下方D．左上方

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中 D、F為常見金屬元素；A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.759g·L—1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質(zhì)或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它參與反應(yīng)的物質(zhì)未列出）：

其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；均含F(xiàn)元素的乙、
丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)；相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出化合物甲的電子式：     。
（2）寫出化合物甲的水溶液與D元素對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子反應(yīng)的離子方程式     ；
寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式       。
（3）由A、C元素組成化合物的戊和A、E元素組成的化合物己，式量均為34。其中戊的熔沸點(diǎn)高于己，其原因是：     。
（4）復(fù)鹽是指由2種或2種以上陽(yáng)離子和一種酸根離子組成的鹽。請(qǐng)寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復(fù)鹽庚的化學(xué)式     。該復(fù)鹽是一種重要的化學(xué)試劑，據(jù)中學(xué)課本介紹，工業(yè)上常用如下方法制�。簩⒁欢康膬煞N鹽配成混合溶液，再加熱濃縮混合溶液，冷卻至室溫則析出帶有6個(gè)結(jié)晶水的該復(fù)鹽晶體。寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式      ，析出該復(fù)鹽晶體的原理是     　 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則根據(jù)元素周期律可知：A、B、C三種原子半徑大小的順序是  
A．A ＞ B ＞ C    B．B ＞ A ＞ C    C．C ＞ A ＞ B    D．C ＞ B ＞ A

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖為短周期的一部分，下列關(guān)于Y、Z、M元素及其化合物的說(shuō)法正確的是
A．非金屬性：Y＞Z＞M
B．原子半徑：M＞Z＞Y
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜M＜Z
D．ZM2分子中各原子的最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

W、X、Y、Z是短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。下表列出它們的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)：
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W
原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等
X
核外S能級(jí)上的電子總數(shù)與P能級(jí)上的電子總數(shù)相等
Y
元素的原子半徑在該周期中最大（除稀有氣體外）
Z
原子核外P能級(jí)上的電子總數(shù)比S能級(jí)上的電子總數(shù)多2
⑴元素符號(hào)：X_________ ,   Z________。
⑵Y元素原子的核外最外層電子排布式為____________。
⑶W和X形成的化合物的電子式________________,該化合物為________分子（填“極性”或“非極性”）。Z和X形成的化合物構(gòu)成的晶體屬于__________晶體。
⑷Y元素的單質(zhì)在W和X形成的化合物中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）R、X、Y、Z、Q、W是六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其相關(guān)信息如下表：
元素
相   關(guān)   信   息
R
R在周期表中的周期數(shù)、族序數(shù)與其原子序數(shù)均相等
X
X原子形成的化合物種類最多
Y
Y的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物化合生成一種鹽
Z
Z原子的最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍
Q
Q存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
W
W在所處周期中原子半徑最小
（1）Y的元素名稱             ，它在元素周期表中位置是              ；
（2）元素非金屬性X比W         （填“強(qiáng)”或“弱”）； X和W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較強(qiáng)的是             （寫化學(xué)式）
（3）R與X形成的化合物中，分子中R、X原子個(gè)數(shù)比為1:1，且分子中只有一種環(huán)境的R原子，常溫下呈液態(tài)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是               。R、X、Z可以形成X2R6Z2化合物，1mol該物質(zhì)與足量的金屬鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是              ，請(qǐng)寫出該物質(zhì)的一種主要用途                  。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案