【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中( )
A. 水的電離程度始終增大
B. 先增大再減小
C. c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變
D. 當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時,c (NH4+)=c(CH3COO-)
【答案】D
【解析】試題分析:A、CH3COOH屬于弱酸,抑制水的電離,加入NH3·H2O,消耗CH3COOH,水的電離程度增大,但氨水過量后,對水電離抑制,故錯誤;B、當(dāng)向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的NH3·H2O,開始時溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物,由CH3COONH4的水解常數(shù)Kh=[c(H+)×c(NH3·H2O)]/c(NH4+),隨著氨水的加入,c(H+)逐漸減小,Kh不變,因此c(NH4+)/c(NH3·H2O)變小,當(dāng)氨水至溶液顯堿性時,氨水的電離常數(shù)Kb=[c(OH-)×c(NH4+)]/c(NH3·H2O),隨著氨水的加入,c(OH-)逐漸增大,Kb不變,c(NH4+)/c(NH3·H2O)變小,因此此比值始終變。C、根據(jù)物料守恒,n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.001mol,由于溶液體積逐漸增大,因此c(CH3COOH)和c(CH3COO-)之和逐漸減小,故錯誤;D、當(dāng)加入氨水的體積為10mL,醋酸和NH3·H2O物質(zhì)的量相等,由于二者電離常數(shù)相等,因此溶液顯中性,c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒,c(NH4+)=c(CH3COO-),故正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氣體。向反應(yīng)后的溶液中滴加一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時,所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)與滴加KOH溶液的體積(mL)之間的關(guān)系如圖所示:
(1)OA對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為________________,BC對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_________________;
(2)c(KOH)=_________mol/L,混合物中氧化鋁的物質(zhì)的量為_____mol;
(3)A點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)值為_______;
(4)在中學(xué)階段,實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)B點(diǎn)對應(yīng)的溶液中的陽離子時,所觀察到的現(xiàn)象是___________。
(5)向C點(diǎn)對應(yīng)的溶液中通入足量的CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究大氣中含硫化合物和含碳化合物的轉(zhuǎn)化對環(huán)境保護(hù)具有重要意義。
(1)SO2的大量排放會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題是 ,潮濕條件下,寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式 ;
(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為 ;
(3)SO2是工業(yè)制硫酸的原料之一,一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
時間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 0.10 | 0.05 |
4 | 0.04 | 0.02 |
6 | 0.02 | |
8 | 0.01 |
①反應(yīng)在0-4min內(nèi)的平均速率為v(SO2)= ;
②此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ;
③8min時,維持溫度不變,向反應(yīng)容器中再通入0.02mol SO2(g)和0.01mol O2(g),重新達(dá)到平衡時混合氣體中SO2的百分含量將 (填“減小”、“增大”或“不變”)。
(4)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如下圖的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4的反應(yīng)。
寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式 ,為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量 (填“鹽酸”或“硫酸”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分子式為C4H8O2,且能與NaOH反應(yīng)的有機(jī)物共有(不含立體異構(gòu))( )
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 6種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì),它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng),下列推斷不合理的是( )
A. N一定是HCl(aq) B. X可能為Al或Cl2
C. Y一定為NaOH(aq) D. Q、Z中的一種必定為Al2O3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH和ROH分別加水稀釋至體積V,pH隨lg的變化如圖所示,下列敘述錯誤的是
A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性
B.ROH的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn)
C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)相等
D.當(dāng)=2時,若兩溶液同時升高溫度,則 增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化亞鐵具有獨(dú)有的脫色能力,適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理。某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵(Fe2+)的還原性。
某同學(xué)選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵(裝置不可以重復(fù)使用)。
查閱資料知:氯化鐵遇水劇烈水解,在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2和HCl。
(1)實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先檢查裝置的氣密性,請敘述裝置A氣密性檢驗(yàn)的方法: 。
(2)氣流從左至右,裝置接口連接順序是:
a→ ( )→( )→( )→( )→( )
(3)裝置C中干燥管中所盛試劑為堿石灰,其作用是: 、
用上述方法制得的氯化亞鐵中可能含有氯化鐵,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),測定樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x.請按要求回答下列問題:
(4)反應(yīng)③的離子方程式為__ ___.
(5)若3次平行滴定實(shí)驗(yàn),平均消耗c mol/L KMnO4溶液的體積為d mL,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(化簡代數(shù)式)x=_____________;若樣品溶解仍使用鹽酸而不改用稀硫酸,則所得樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)____ _________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)能用H++OH-=H2O表示的是
A.氫氧化鎂和稀鹽酸 B.Ba(OH)2 溶液滴入稀硫酸中
C.澄清的石灰水和稀硝酸反應(yīng) D.二氧化碳通入澄清石灰水
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