下列屬于弱電解質(zhì)的是（　　）
A、蔗糖
B、氨氣
C、BaSO4
D、H2SO3
考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：
分析：在水溶液里或者熔融狀態(tài)下只能部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽，據(jù)此解答．
解答： 解：A．蔗糖在水溶液里或者熔融狀態(tài)現(xiàn)都不能電離，以蔗糖分子形式存在，所以蔗糖是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣本身在水溶液里或者熔融狀態(tài)現(xiàn)都不能電離，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．亞硫酸在水溶液中只能部分電離，大部分仍然以次亞硫酸分子形式存在，屬于弱電解質(zhì)，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，難度不大，解題關(guān)鍵是明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱是以電離程度判斷的，易錯(cuò)項(xiàng)為B，注意氨氣的水溶液導(dǎo)電的原因是氨氣與水生成電解質(zhì)一水合氨，氨氣本身不電離，是非電解質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在含有Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+的溶液中，加入足量的Na202固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，溶液中離子數(shù)目沒有變化的是（　�。�
A、Fe3+
B、Fe2+
C、Al3+
D、N
H
+
4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化反應(yīng)確定實(shí)驗(yàn)與中和滴定關(guān)系相似（用已知濃度的氧化劑滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．現(xiàn)有0.1mol?L-1酸性KMnO4和未知濃度的雙氧水溶液．反應(yīng)離子方程式是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該滴定實(shí)驗(yàn)一定不需要用到的儀器有下列中的
 
（填序號(hào)）．
A、酸式滴定管（50mL）B、堿式滴定管（50mL）C、白紙D、錐形瓶E、鐵架臺(tái)F、滴定管夾G、量筒（10mL）
（2）不用
 
（酸、堿）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，試分析原因：
 
．
（3）是否需要添加指示劑
 
，測(cè)定終點(diǎn)的現(xiàn)象
 
．
（4）用高錳酸鉀法測(cè)定H2O2時(shí)，能不能通過加熱來(lái)加速反應(yīng)
 
，說明理由
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)中取H2O2溶液Vml，滴定前液面刻度為amL，滴定后液面刻度為bmL，則H2O2濃度為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　�。�
A、加入KSCN顯紅色的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、I-
B、c（CO32-）=0.1mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、I-
C、c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
D、甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）常溫下，Na2SO3溶于水后，溶液的pH
 
7（填“＞”、“=”或“＜”），其原因是（用離子方程式表示）：
 
．
（2）常溫下NaClO溶液露置于空氣中相當(dāng)一段時(shí)間后（不考慮水分揮發(fā)），pH近似等于7，久置呈中性的原因是（用文字說明）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在70mLamol?L-1的硝酸溶液中，加入9.6g銅，銅全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO和NO2，將反應(yīng)后的溶液用蒸餾水稀釋至200mL時(shí)測(cè)得c（NO3-）=2.5mol?L-1．
（1）則稀釋后的溶液c（H+）=
 
mol?L-1．
（2）若a=10，則生成的氣體中NO的物質(zhì)的量為
 
mol，NO2的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O   2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
若將上述的NO和NO2的混合氣體通入1mol?L-1的NaOH溶液恰好被吸收，NaOH溶液的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7，光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr2+．某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?24H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用，為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，
探究如下：在25℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，具體數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL
 ①4601030
 ②5601030
 ③5601525
測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的c（Cr2O72-）隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．
（1）實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明
 
．
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)②和③，畫出實(shí)驗(yàn)③中c（Cr2O72-）隨時(shí)間變化的趨勢(shì)圖．
（3）該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：Al3+起催化作用；
假設(shè)二：
 
；
假設(shè)三：
 
；
…
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，可選用下列物質(zhì)代替少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?24H2O]
的是
 
．A．KCl   B．Na2SO4      C．K2SO4，F(xiàn)eSO4     D．K2SO4?．Al2（SO4）2?24H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于反映4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC的敘述正確的是（　�。�
A、Al是還原劑，TiC是氧化產(chǎn)物
B、TiO2是氧化劑，TiC是還原產(chǎn)物
C、反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1
D、生成1molTiC時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+，少量的Na+以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4?7H2O晶體及金屬Cu．

（1）步驟1、步驟2、步驟3的主要操作是
 
，需用到的玻璃儀器除燒杯外還有
 
．
（2）步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮．
 
．過濾．洗滌．烘干．
（4）最后的固體單質(zhì)是
 
（填名稱）

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