下列方法正確的是

A．[SiO4]的四面體結構：  

B．C2H5Cl與NaOH溶液混合加熱水解后，加入AgNO3溶液，以檢驗Cl-

C．在MgCl2晶體中含有共價鍵和離子鍵

D．0.5 g C3H4中含有共用電子對的數(shù)目為1×6.02×1023

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害。下面是一種常見補藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸：與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收。

（一）甲同學設計了以下下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

（1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應方程式是_________________________、

Fe3+ +SCN- [Fe(SCN) ]2+ 。

（2）加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說明溶液中有少量Fe3+。該離子存在的原因可能是（填編號）_____________________。

A．藥品中的鐵本來就應該以三價鐵的形式存在

B．在制藥過程中生成少量三價鐵

C．藥品儲存過程中有少量三價鐵生成

（3）藥品說明書中“與Vc同服可增加本品吸收”請說明理由_______________________。

（二）乙同學采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應原理為。準確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL。

（4）該實驗中的試劑2與甲同學設計的實驗中的試劑1都可以是______（填序號）。

A．蒸餾水B．稀鹽酸C．稀硫酸D．稀硝酸

（5）本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是_______（填編號）。

（6）請通過計算，說明該藥品含“鐵”量是否合格（寫出主要計算過程）？

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)在反應2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，還原劑是________。

(2)已知BrFx與H2O按物質的量之比3∶5反應的產(chǎn)物是HF、HBrO3、Br2、O2，該反應中的氧化劑是________，還原劑是________，BrFx中的x＝________。

(3)濃鹽酸在反應KClO3＋HCl―→KCl＋ClO2＋Cl2＋（           ）    (補充完整此項化學式及化學計量數(shù))中顯示出來的性質是_                    。

(4)在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2＋，則與1 mol Cr3＋反應所需PbO2的物質的量為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


CO

V%
 
  COCl2(g)  CO(g) + Cl2(g)  ΔH > 0，當反應達到平衡時，改變一種反應條件，下列示意圖正確的是

        ①               ②          ③              ④

   A．①表示隨溫度升高，平衡常數(shù)的變化

   B．②表示加入催化劑，反應速率隨時間的變化

   C．③表示恒壓條件下，反應物的轉化率隨充入惰性氣體體積的變化

   D．④表示CO的體積分數(shù)隨充入Cl2量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)  2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/10－3mol/L

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

A 該可逆反應達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質量不變

B 因該反應熵變（△S）大于0，焓變(△H)大于0，所以在低溫下自發(fā)進行

C根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算15.0℃時的分解平衡常數(shù)約為2.0×10－9(mol·L－1)3

D達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


下面是常見的電化學裝置圖，①③④中均為惰性電極，下列說法正確的是

A．裝置①中陰極反應式為：2Cl- -2e- = Cl2↑ ，陽極反應式為：Cu2+ + 2e- = Cu

B．裝置②中銅片為陽極，若銅片和鐵制品的質量相等，電解一段時間后，電路中有2 mol電子轉移，此時銅片和鐵制品的質量差為128 g

C．裝置③中b極為負極，該極的電極反應方程式為O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-

D．裝置④中陽離子交換膜上每透過1mol Na+時，則陰極上產(chǎn)生11.2L H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與生活密切相關。下列說法不正確的是(　　)

A．乙烯可作水果的催熟劑

B．硅膠可作袋裝食品的干燥劑

C．福爾馬林可作食品的保鮮劑

D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是(　　)

選項

實驗目的

實驗方案

A

檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解

將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀

B

檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質

將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

C

驗證Br2的氧化性強于I2

將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色

D

驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

已知：

密度/g·cm－3

熔點/℃

沸點/℃

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

－103

83

難溶于水

將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

(1)A中碎瓷片的作用是________________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________。

(2)試管C置于冰水浴中的目的是__________________。

(3)環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在________層(填“上”或“下”)，分液后用________(填入編號)洗滌。

a．KMnO4溶液　b．稀硫酸　c．Na2CO3溶液

(4)再將環(huán)己烯進行蒸餾，可得環(huán)己烯精品。蒸餾時要加入生石灰，目的是_________________________。

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