4．確定某溶液中含有SO42-，下列方案中正確的是（　�。�
A．先加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀鹽酸沉淀不溶解
B．先加入足量稀鹽酸無沉淀，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀
C．先加入足量稀硝酸無沉淀，再加入Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀
D．先加入Ba（NO3）2溶液無沉淀，再加入足量稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀

分析 A．氯化銀為白色沉淀，無法排除銀離子的干擾；
B．加鹽酸可排除銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子等干擾；
C．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞硫酸根離子；
D．無法排除亞硫酸根離子的干擾．

解答 解：A．先加入BaCl2溶液，生成氯化銀白色沉淀，再加足量的鹽酸，沉淀不溶解，不能排除銀離子的干擾，也不能肯定白色沉淀為硫酸鋇，故A錯(cuò)誤；
B．先加稀鹽酸，可以排除銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀只能是硫酸鋇，故B正確；
C．先加入稀硝酸，可將溶液中的亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，再加Ba（NO3）2溶液生成硫酸鋇白色沉淀，不能排除亞硫酸根離子的干擾，故C錯(cuò)誤；
D．因亞硫酸的酸性比硝酸弱，加入Ba（NO3）2溶液，無沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，氧化亞硫酸根離子，產(chǎn)生沉淀為硫酸鋇沉淀，所以該操作不能排除亞硫酸根離子的干擾，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硫酸根離子的檢驗(yàn)，在檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)，一定要注意銀離子、碳酸根離子、亞硫酸根離子等離子的干擾，所以實(shí)驗(yàn)中要注意考慮彼此微粒和物質(zhì)之間的干擾是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某同學(xué)欲探究食品添加劑銨明礬NH4Al（SO4）2•12H2O高溫分解的情況．
（1）預(yù)測(cè)產(chǎn)物：下列關(guān)于氣體產(chǎn)物的預(yù)測(cè)不合理的是．
A．NH3、N2、SO2、H2O           
B．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2O               
D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
（2）定性檢驗(yàn)：取一定量銨明礬，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)探究產(chǎn)物．
①按圖示組裝儀器后，首先檢查整套裝置的氣密性，操作是關(guān)閉支口開關(guān)K1并打開K2，將最后的導(dǎo)管通入水中，微熱大試管，若看到從導(dǎo)管中出現(xiàn)氣泡，且停止加熱后在導(dǎo)管中上升一段水柱，則證明氣密性好．

②夾住止水夾K1，打開止水夾K2，用酒精噴燈充分灼燒．實(shí)驗(yàn)過程中，裝置A和導(dǎo)管中未見紅棕色氣體；試管C中的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗(yàn)到NH3，方法是打開K1，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近支口，若出現(xiàn)白煙或用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)檢驗(yàn)；（NH4）2SO4或者（NH4）2SO3或者SO3或酸式鹽及以上物質(zhì)的混合物；在裝置A與B之間的T型導(dǎo)管中出現(xiàn)白色固體，該白色固體可能是（NH4）2SO4或者（NH4）2SO3或者SO3或酸式鹽及以上物質(zhì)的混合物（任填一種物質(zhì)的化學(xué)式）．
③分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）分析和結(jié)論：實(shí)驗(yàn)證明氣體產(chǎn)物是（1）D中的5種氣體．相同條件下測(cè)得生成N2和SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）=1：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氫能源是一種重要的清潔能源．現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L．請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式是AlH3；乙的電子式是．
（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑．
（3）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之：取樣后加H2SO4溶液，如果溶液變藍(lán)，說明產(chǎn)物中含有Cu2O，反之則無Cu2O．（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）
（5）甲與乙之間還可能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，你的判斷理由是AlH3中的H為-1價(jià)，NH3中的H為+1價(jià)，有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．可以把5種無色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液區(qū)分的試劑是（　�。�
A．新制堿性Cu（OH）2懸濁液B．FeCl3溶液
C．BaCl2溶液D．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（　�。�
A．只有金屬元素和非金屬元素化合時(shí)才能形成離子鍵
B．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵
C．陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
D．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　　）
A．分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵
B．金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高
C．離子晶體中可能含有共價(jià)鍵
D．原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．有W、X、Y、Z四種原子序數(shù)依次增大的元素．已知：
①W與X或Y形成的化合物的焰色反應(yīng)均呈黃色
②X原子次外層電子數(shù)為核外電子總數(shù)的一半
③X離子、Y離子均與Y的氣態(tài)氫化物具有相同電子數(shù)
④Z的3d軌道上有電子，可與Y組成化合物ZY2和ZY3
請(qǐng)回答：
（1）W是Na，X是S，Y是Cl．（填元素符號(hào)）
（2）Z元素在元素周期表中的位置是第四周期VIII族，Z3+的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d5．
（3）W2X的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴(yán)重的今天有著重要的作用．有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

已知：CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+NaBr
請(qǐng)回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的分子式為C6H12O6，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH=CH2；
（2）請(qǐng)寫出F中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式-OH、-COOH；
（3）反應(yīng)①～④中屬于加成反應(yīng)的是①④；
（4）寫出由C生成D的化學(xué)方程式CH2BrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2（OH）CH（OH）CH3+2NaBr．
（5）寫出由F生成聚合物G的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z的二價(jià)陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W與Y同主族，下列說法正確的是（　�。�
A．R的原子半徑在五種原子中最大
B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
C．X與Y形成的化合物只有一種
D．R的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比W的弱

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