Question

2．實(shí)驗(yàn)室需要 0.1mol/L的 H₂SO₄溶液980mL，欲用 98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸配制．
（1）所需的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要1000mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）其實(shí)驗(yàn)操作步驟可分為以下幾步：
A．用量筒量取5.4mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌．
B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里．
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．
D．檢查容量瓶是否漏水．
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處．
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液．
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切．
請(qǐng)據(jù)此填寫：
①完成上述步驟中的空白處．
②補(bǔ)充完成正確的操作順序（用字母填寫）：
（ D ）→（ A ）→（ C ）→B→E→G→（ F ）．
③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時(shí)，必須冷卻至室溫方可移液．
（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響
①量取濃硫酸時(shí)眼睛俯視量筒刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度會(huì)偏低；（填：偏高、偏低、或無影響，下同）
②定容時(shí)，眼睛仰視刻度線，所配溶液濃度會(huì)偏低．

Answer 1

分析 （1）由于實(shí)驗(yàn)室無980mL容量瓶，故應(yīng)選用1000mL容量瓶，然后根據(jù)配制溶液的步驟為計(jì)算、量取、稀釋、移液、冷卻、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析所需的儀器；
（2）①根據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$求出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)稀釋定律求出所需的濃硫酸的體積；
②根據(jù)配制溶液的步驟為計(jì)算、量取、稀釋、移液、冷卻、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來確定操作順序；
③濃硫酸稀釋放熱，而容量瓶不能受熱；
（3）根據(jù)C=$\frac{n}{V}$通過分析溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積來分析對(duì)濃度的影響．

解答 （1）由于實(shí)驗(yàn)室無980mL容量瓶，故應(yīng)選用1000mL容量瓶，然后根據(jù)配制溶液的步驟為計(jì)算、量取、稀釋、移液、冷卻、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器為量筒、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管，故主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器為1000mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：1000mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）①濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，由于實(shí)驗(yàn)室無980mL容量瓶，故應(yīng)選用1000mL容量瓶，故配制出1000mL溶液，設(shè)所需的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律可知：18.4mol/L×VmL=0.1mol/L×1000mL，可求得V=5.4mL，故答案為：5.4；
濃硫酸的體積；
②根據(jù)配制溶液的步驟為計(jì)算、量取、稀釋、移液、冷卻、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知操作的順序?yàn)椋篋ACBEGF，故答案為：（ B  ）→（ E  ）→（ G  ）；
③濃硫酸稀釋放熱，而容量瓶不能受熱，故必須將稀釋后的溶液冷卻至室溫方可移液，故答案為：冷卻至室溫；
（3）①量取濃硫酸時(shí)眼睛俯視量筒刻度線，會(huì)導(dǎo)致所量取的濃硫酸的體積偏小，則所配溶液濃度偏小，故答案為：偏低；
②定容時(shí)，眼睛仰視刻度線，所配溶液的體積偏大，則溶液濃度會(huì)偏低，故答案為：偏低．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟、儀器的選擇、計(jì)算和誤差分析等問題，應(yīng)注意的是容量瓶規(guī)格的選擇，難度不大．