【題目】鋅是人體必需的微量元素,明朝《天工開物》中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式為____________,在周期表中位置為________________。
(2)硫酸鋅溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①組成[Zn(NH3)4]SO4的元素中,除H外其余元素的第一電離能由大到小排序?yàn)?/span>________________________。
②在[Zn(NH3)4]SO4溶液中滴加NaOH溶液,未出現(xiàn)渾濁,其原因是___________________________。
③已知[Zn(NH3)4]2+的空間構(gòu)型與SO42-相同,則在[Zn(NH3)4]2+中Zn2+的雜化類型為________。
④以下作用力在[Zn(NH3)4]SO4晶體中存在的有________。
A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.非極性共價(jià)鍵
D.配位鍵 E.范德華力 F.金屬鍵
(3)ZnS晶胞結(jié)構(gòu)如圖(已知a為硫離子,b為鋅離子)所示,ZnS晶體的熔點(diǎn)約為1 700 ℃。
①已知晶體密度為ρ g·cm-3,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則1個(gè)ZnS晶胞的體積為________cm3。
②ZnO與ZnS結(jié)構(gòu)相似,熔點(diǎn)為1 975 ℃,其熔點(diǎn)較高的原因是_____________________________。
【答案】3d104s2 第四周期ⅡB族 N>O>S>Zn [Zn(NH3)4]2+難電離,溶液中Zn2+濃度很小,無法產(chǎn)生沉淀 sp3 ABD O2-的半徑比S2-的小,ZnO晶體的晶格能較大
【解析】
(1)基態(tài)Zn原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2,由此可確定基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式和其在周期表中位置。
(2)①一般情況下,元素的非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大,但N的2p軌道半充滿,處于較穩(wěn)定狀態(tài),所以第一電離能出現(xiàn)反常,其第一電離能比O大;Zn為金屬,其第一電離能比非金屬小。②[Zn(NH3)4]2+中,Zn2+與NH3結(jié)合力強(qiáng),難以發(fā)生電離,所以溶液中Zn2+濃度很小,無法產(chǎn)生沉淀。③[Zn(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為正四面體,由此可確定Zn2+的雜化類型。④[Zn(NH3)4]SO4中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵、配位鍵。(3) 由題圖知,一個(gè)ZnS晶胞中含有4個(gè)Zn2+,含S2-的個(gè)數(shù)為8×+6×=4,1個(gè)ZnS晶胞的質(zhì)量為 g,由此可求出1個(gè)ZnS晶胞的體積。②O2-的半徑比S2-的小,故ZnO晶體的晶格能較大。
(1)基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式為3d104s2,在周期表中位置為第四周期ⅡB族。答案為:3d104s2;第四周期ⅡB族;
(2)①一般情況下,元素的非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大,但N的2p軌道半充滿,處于較穩(wěn)定狀態(tài),所以第一電離能出現(xiàn)反常,其第一電離能比O大;Zn為金屬,其第一電離能比非金屬小,故N、O、S、Zn的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>N>O>S>Zn。答案為:N>O>S>Zn;
②[Zn(NH3)4]2+中,Zn2+與NH3結(jié)合力強(qiáng),難以發(fā)生電離,所以溶液中Zn2+濃度很小,無法產(chǎn)生沉淀。答案為:[Zn(NH3)4]2+難電離,溶液中Zn2+濃度很小,無法產(chǎn)生沉淀;
③[Zn(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為正四面體,Zn2+的雜化類型為sp3雜化。答案為:sp3;
④[Zn(NH3)4]SO4中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵、配位鍵。答案為:ABD;
(3)①由題圖知,一個(gè)ZnS晶胞中含有4個(gè)Zn2+,含S2-的個(gè)數(shù)為8×+6×=4,1個(gè)ZnS晶胞的質(zhì)量為 g,故1個(gè)ZnS晶胞的體積為cm3。答案為:;
②O2-的半徑比S2-的小,故ZnO晶體的晶格能較大,熔點(diǎn)較高。答案為:O2-的半徑比S2-的小,ZnO晶體的晶格能較大。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2是一種重要的清潔能源。
(1)已知:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ/mol,
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJ/mol,H2還原CO反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1,則ΔH1=___kJ/mol,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為_____。
A.高溫 B.低溫 C.任何溫度條件下
(2)恒溫恒壓下,在容積可變的密閉容器中加入1molCO和2.2molH2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。
①壓強(qiáng):p1____p2。(填“>”<”或“=”)
②M點(diǎn)時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為_____(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%), 該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是______(填字母);
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 B.2v正(H2)=v逆(CH3OH)
C.混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
(3)H2還原NO的反應(yīng)為2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(1),實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)速率的表達(dá)式為v=kcm(NO)·cn(H2)(k是速率常數(shù),只與溫度有關(guān))
①某溫度下,反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的變化關(guān)系如下表所示。
編號(hào) | c(NO)/(mol/L) | c(H2)/(mol/L) | v/(mol·L-1·min-1) |
1 | 0.10 | 0.10 | 0.414 |
2 | 0.10 | 0.20 | 1.656 |
3 | 0.50 | 0.10 | 2.070 |
由表中數(shù)據(jù)可知,m=_____,n=_____。
②上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行:i.2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(1)(慢反應(yīng));ii
A.H2O2是該反應(yīng)的催化劑 B.反應(yīng)i的活化能較高
C.總反應(yīng)速率由反應(yīng)ii的速率決定 D.反應(yīng)i中NO和H2的碰撞僅部分有效
(4)2018年我國某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜,一步即獲得合成氨原料和合成液態(tài)燃料的原料。其工作原理如圖所示(空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4:1計(jì))。工作過程中,膜I側(cè)所得=3,則膜I側(cè)的電極方程式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某品牌的家用消毒劑其有效成分為對(duì)氯間二甲苯酚(結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示),可以殺滅常見的病毒與細(xì)菌。下面有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是
A. 該物質(zhì)的分子式是C8H10ClO
B. 1mol該物質(zhì)最多可以與2mol NaOH反應(yīng)
C. 1mol該物質(zhì)可以與2mol液溴發(fā)生取代反應(yīng)
D. 該物質(zhì)可以發(fā)生加成、取代、消去、氧化等反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是透明、淺藍(lán)綠色晶體,易溶于水而不溶于酒精等有機(jī)溶劑,在空氣中一般比較穩(wěn)定,不易被氧化。制備步驟如下:
步驟1.稱取還原鐵粉0.4g,炭粉0.3g,放入50mL 錐形瓶中,加入3.5 mL2mol·L-1硫酸置于60℃ 熱水浴中加熱(如下左圖),待反應(yīng)完全,取出冷卻,再加入6 mol·L-1的硫酸2 mL。
步驟2.在上述反應(yīng)液中加入濃氨水0.8 mL,振蕩混勻,抽濾(如上右圖)。向?yàn)V液中加入10mL無水乙醇,靜置,大量晶體析出,傾析,再次抽濾。
步驟3.取出晶體,用干凈的濾紙吸干,稱量并分析樣品。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)步驟1中炭粉的作用是_______,加人6 mol·L-1硫酸的作用是____________。
(2)向?yàn)V液中加人無水乙醇目的是_________________。
(3)產(chǎn)品中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象________________。
(4)稱取獲得的硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](摩爾質(zhì)量為392g·mol-1)1.9600 g 配成100mL溶液,取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0 . 0100 mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,消耗KMnO4溶液為18.00mL 。
下列有關(guān)滴定的操作正確的是_(填字母編號(hào))。
a.滴定過程中眼睛注視滴定管中液面變化
b.滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落
c.讀數(shù)過程中保持滴定管自然懸垂
d.讀數(shù)時(shí)視線與刻度線、凹液面最低處切線相平齊
滴定過程中反應(yīng)離子方程式為____________,制得硫酸亞鐵錢樣品的純度為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示:
已知:Ⅰ.芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為92
Ⅱ.R—CH2OHRCHO
III、R1-CHO+
IV、
V、
請(qǐng)回答下列問題:
(1)D的名稱是_______;G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。
(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______;A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式:______________________________。
(4)X分子中最多有_______個(gè)碳原子共平面。
(5)在H的同分異構(gòu)體中,同時(shí)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中,核磁共振氫譜上有4組峰,且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
(6)已知:仿照上述流程,設(shè)計(jì)以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略),按要求回答問題(Cl2易溶于CCl4)。
(1)若用含有7.3 g HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2,制得的Cl2質(zhì)量總是小于3.55 g的原因是________________________________。
(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為________________,作用是________________________________,現(xiàn)象是_____________________________。
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是___________________。
③裝置F的作用是__________________________________________。
(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________與________之間(填裝置字母序號(hào)),裝置中應(yīng)放入________(填寫試劑或用品名稱)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài);Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;X與M同主族;Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào)) 。
(2)Z在元素周期表中的位置為 。
(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式) 。
(4)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式) ,在實(shí)驗(yàn)室中,制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是(寫化學(xué)方程式) 。
(5)M2Z的電子式為 。MX與水反應(yīng)可放出氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(6)常溫下,不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(填序號(hào)) 。
a.CuSO4溶液 b.Fe2O3c.濃硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固體
工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學(xué)方程式是 ,若以石墨為電極,陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是(寫化學(xué)式) 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)題:Ⅰ.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作合理的是____________。
A.在催化劑存在的條件下,苯和溴水發(fā)生反應(yīng)可生成無色比水重的液體溴苯
B.只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇
C.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)溫度計(jì)的水銀球在反應(yīng)液上方
D.將10滴溴乙烷加入1 mL10%的燒堿溶液中加熱片刻后,再滴加2滴2%的硝酸銀溶液,以檢驗(yàn)水解生成的溴離子
E.工業(yè)酒精制取無水酒精時(shí)先加生石灰然后蒸餾,蒸餾必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中,測定反應(yīng)液的溫度
F.苯酚中滴加少量的稀溴水,可用來定量檢驗(yàn)苯酚
G.將銅絲彎成螺旋狀,在酒精燈上加熱變黑后,立即伸入盛有無水乙醇的試管中,完成乙醇氧化為乙醛的實(shí)驗(yàn)
Ⅱ.學(xué)習(xí)鹵代烴的性質(zhì)時(shí),張老師通過實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證溴乙烷在不同溶劑中與NaOH 反應(yīng)生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物,請(qǐng)你一起參與他們的探究。
(1)張老師用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):該實(shí)驗(yàn)的目的是__________;課上你所觀察到的現(xiàn)象是_____;盛水試管(裝置)的作用是________。
(2)若你用另一實(shí)驗(yàn)來達(dá)到張老師演示實(shí)驗(yàn)的目的,你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案依據(jù)的反應(yīng)原理是________(用化學(xué)方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng):Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B.AgNO3溶液與NaCl溶液的反應(yīng):Ag++Cl-=AgCl↓
C.Cu(OH)2與CH3COOH溶液的反應(yīng):OH-+H+=H2O
D.CaCO3與HNO3溶液的反應(yīng):+2H+=H2O+CO2↑
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