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11．下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　　）
A．氨水應密閉保存，放置低溫處
B．在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止變質
C．生產硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率
D．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應且存在平衡過程，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A、氨水中存在化學平衡：NH3+H2O?NH3•H2O，平衡是放熱反應溫度降低，平衡向生成一水合氨的方向進行，避免氨氣揮發(fā)，故A正確；
B、在FeSO4溶液中，加入鐵還原三價鐵發(fā)生氧化還原反應，不存在平衡的問題，故B錯誤；
C、使用過量空氣以提高氨氣的轉化率，使平衡向生成物方向移動，故C正確；
D、排飽和食鹽水的方法收集氯氣，利用的是氯離子濃度增大．使平衡Cl2+H2O?H++Cl-+HClO逆向進行，減少氯氣的溶解性，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意把握勒夏特列原理的內容和使用對象，能用勒沙特列原理解釋的必須符合平衡移動的規(guī)律，且必須是可逆反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列敘述正確的是（　�。�
①常溫常壓下，46g有機物C2H6O中含有極性鍵的數目一定為7NA；
②標準狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的共價鍵數目為4NA；
③常溫下46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數為3NA；
④常溫常壓下，33.6L氯氣與56g鐵充分反應，轉移的電子數為3NA；
⑤足量鐵在氯氣中反應，l mol鐵失去的電子數為2NA；
⑥標準狀況下22.4L H2中含中子數為2NA；
⑦1L Imol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為NA．
A．①④B．②⑤⑥C．③D．②④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和臭雞蛋氣味的氣體E，氫氧化物D既能溶于強酸，也能溶于強堿．A在空氣中燃燒產生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成．請回答下列問題：
（1）組成單質A的元素位于周期表中第三周期第ⅥA族．
（2）C與水反應的化學方程式為：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（3）G與氯酸鈉在酸性溶液中反應可生成消毒劑二氧化氯．
①該反應的離子方程式為SO2+2ClO3-═2ClO2+SO42-．
②該反應的氧化產物為Na2SO4或SO42-
③當生成2mol二氧化氯時，轉移電子2mol．
（4）酸雨在放置過程中pH不斷減小，用化學方程式解釋其主要原因2H2SO3+O2=2H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質的量濃度，進行以下實驗：
①量取25.00mL甲溶液，緩慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（標準狀況）氣體
②量取15.00mL乙溶液，緩慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（標準狀況）氣體．
（1）判斷：甲是HCl溶液，乙是Na2CO3溶液．
（2）寫出實驗2中所發(fā)生反應的離子方程式H++CO32-=HCO3-；H++HCO3-=CO2↑+H2O．
（3）求甲、乙溶液的物質的量濃度分別為：0.8mol/L、1.0mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．世上的物質往往由不同的元素組成，它們對人類的作用卻有“功與過”之分．
I．經分析確定車輛氣囊中粉末含有Na、Fe、N、O四種元素，當車輛發(fā)生碰撞瞬間，安全裝置通電點火，使其中的粉末分解釋放出大量保護氣形成安全氣囊．試回答：
（1）氧原子的結構示意圖為．
（2）氣囊粉末中能釋放出保護氣的化合物由兩種短周期元素組成，且2mol 該物質分解可產生3mol非金屬單質和2mol 金屬單質．該化合物的化學式為NaN3．
II．經分析確定工業(yè)廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的關鍵因素．某農藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-，一般可以通過兩種方法將其除去．
（3）方法一：將Ca（OH）2或CaO 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進行回收．當處理后的廢水中c（Ca2+）=2×10-7 mol•L-1時，溶液中c（PO43-）=5×10-7mol/Lmol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-33）
（4）方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石-鳥糞石（MgNH4PO4），反應的方程式為Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓．該方法中需要控制污水的pH，若pH高于11，鳥糞石的產量會大大降低．其原因可能為當pH高于11時，溶液中的Mg2+、NH4+會與OH-反應生成弱電解質Mg（OH）2、NH3•H2O，從而減少鳥糞石的產量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關，怎樣充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題．
（1）依據原電池構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是D（填序號）．
A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）
C．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）    
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）
若以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應可以設計成一個原電池，請寫出該原電池的負極反應CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（2）以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一個熱點．氨燃料電池使用的電解質溶液是2mol•L-1的KOH溶液，電池反應為：4NH3+3O2═2N2+6H2O．該電池負極的電極反應式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；每消耗1.7g NH3轉移的電子數為0.3NA（阿伏加德羅常數的值用NA表示）．
（3）用氨燃料電池電解CuSO4溶液，如圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時間后，在A電極上有紅色固體析出，則B電極上發(fā)生的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O；此時向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標準狀況下體積為1.12L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．2015年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中汽車尾氣是造成空氣污染的主要原因．汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．

（1）該反應的△H＜ 0（選填“＞’’、“＜“）．
（2）在T2溫度下，0～2s內的平均反應速率v（N2）=0.025mol/（L•s）
（3）當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖1中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（4）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖2的示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是bd（填代號）．
（5）將一定量的H2S氣體通入0.05mol•L-1CuSO4溶液中，二者恰好完全反應．已知Ksp（CuS）=6.0×10-36．若不考慮溶液體積的變化，則：
①反應后溶液的pH=1．
②若反應后溶液中c（S2-）=2.0×10-30mol•L-1，則溶液中c（Cu2+）=3×10-6mol•L-1．
（6）將一定量的H2S氣體通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產生的氣體與HCl的物質的量的關系如圖3所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
①O點溶液中所含溶質的化學式為Na2S和NaOH．
②已知a點溶液呈堿性，該溶液中離子的物質的量濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S 2-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是（　　）
A．1mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數目均為NA
B．將含有0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中，產生膠粒的數目為0.1NA
C．1molC7H16中含有共價鍵的數目為23NA
D．常溫下，1L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的離子總數為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化學式為C6H12O6）的水溶液，其標簽上的部分內容如圖所示．利用標簽所提供的信息，回答下列問題：
（1）該注射液中葡萄糖的質量分數為5%；
（2）該注射液中葡萄糖的物質的量濃度為0.28mol/L（保留兩位小數）．

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