Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。下列對此反應(yīng)的說法中，不正確的是     (　　)

A．方框中的物質(zhì)為Na2SO4

B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

C．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

D．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8 mol電子

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的是(　　)

A．從實驗中測得某種高分子的相對分子質(zhì)量只能是平均值

B．線型結(jié)構(gòu)的高分子也可以帶支鏈

C．高分子化合物，因其結(jié)構(gòu)不同，溶解性也有所不同

D．高分子化合物一般不易導(dǎo)電是因為相對分子質(zhì)量大

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下列敘述中錯誤的是

A．氧化性；Na+<Mg2+<Al3+      B．半徑：C1>S2>F

C．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI        D．酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3

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亞硝酸(HNO2)在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)它作氧化劑時，其還原產(chǎn)物可能是(　　)

①NO　②NO2�、跦NO3�、躈2�、軳H3

A．①③                            B．①②④

C．①④⑤                          D．全部

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已知： NO3－＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O �，F(xiàn)有四種物質(zhì)：KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3，其中能使上述還原過程發(fā)生的是       （填化學(xué)式），寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式中氧化產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)（寫方框內(nèi)）及其化學(xué)式□        。1mol該物質(zhì)與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：                                    。

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在14.0g銀銅合金中加入500mL一定濃度的濃硝酸，合金全部溶解，收集到NO2和NO體積共2.24L（標準狀況下），再向該溶液中加入bml,4mol/L的NaOH溶液，剛好使溶液中的陽離子沉淀完全；若將收集到的氣體全部與標準狀況下的O21.12L充分混合后，通入水中二者剛好完全反應(yīng)。下列有關(guān)說法不正確的的是

A．銀的質(zhì)量為10.8g           

B．NO與NO2的體積比之比（相同條件下）為2:1

C．原硝酸的物質(zhì)的量濃度 (0.1mol+4b×10-3mol)/0.5L

D．沉淀中Cu(OH)2的物質(zhì)的量為0.05mol

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1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標準狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是  

  A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 ︰1

  B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

  C．NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2 的體積分數(shù)是80%

  D．得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL

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下列有關(guān)離子方程式與所述事實相符且正確的是

A.用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl－＋2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－

B.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

C. (NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2: Fe2++2OH - =Fe(OH)2

D. C12通入澄清石灰水中:C12+2OH - =C1-+CIO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


等體積的AlCl3、CaCl2、NaCl三種溶液中Cl- 完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，所用0.1mol/L AgNO3 溶液的體積相同，那么這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為                    (      )

A.1:2:3     B.6:3:2     C.3:2:1     D.2:3:6

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