【題目】一種以軟錳礦(主要成分為MnO2、SiO2、Al2O3)和黃鐵礦(FeS2、SiO2)為原料冶煉金屬錳的工藝流程如圖所示：

已知相關(guān)金屬離子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH如下：

金屬離子

Fe3＋

Mn2＋

Al3＋

開始沉淀的pH

2.7

8.3

3.2

沉淀完全的pH

3.7

9.8

5.0

回答下列問題：

除雜步驟中加入的MnCO3的作用是____________________________，該過程需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________________________，若把pH調(diào)得過高，其后果是_________________________。

【答案】調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋和Al3＋完全沉淀 5.0≤pH＜8.3 會使Al元素形成AlO2-混入溶液中而無法分離出來，且錳的產(chǎn)率會降低

【解析】

軟錳礦加入硫酸和黃鐵礦浸取反應(yīng)過濾得到濾渣1為不溶物質(zhì)，含有二氧化硅、硫等，濾液為硫酸鐵，加入過氧化氫、碳酸錳生成沉淀為氫氧化鐵，過濾得到溶液主要為硫酸錳溶液，電解生成錳。其中加入MnCO3，根據(jù)沉淀所需的pH除去Fe3+和Al3+，且不引入新的雜質(zhì)；依據(jù)相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH表格數(shù)據(jù)分析作答。

加入的MnCO3可調(diào)節(jié)溶液的pH到合適的范圍，使Fe3＋和Al3＋完全沉淀轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁，所需的pH值≥5.0，而Mn2＋開始沉淀的pH為8.3，則調(diào)節(jié)的pH范圍為：5.0≤pH＜8.3；若把pH調(diào)得過高，氫氧化鋁沉淀會被堿性溶液溶解，生成偏鋁酸根離子，且從沉淀所需pH值表格數(shù)據(jù)可看出，Mn2＋會開始沉淀，導(dǎo)致錳的產(chǎn)率會降低。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol

根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）

A. 右圖表示反應(yīng)①中的能量變化

B. 可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.8 kJ/mol

C. 1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ

D. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。

（1）如圖所示：1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1molS(g)燃燒的能量變化。

在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

（2）焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定壓強下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng)，測得SO2的生成速率和S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示：

①A、B、C、D四點對應(yīng)的狀態(tài)中，達(dá)到平衡狀態(tài)的有___(填字母)。

②該反應(yīng)的ΔH___0(填“＞”“＜”或“=”)

③下列措施能夠增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是___。

A.降低溫度 B.增加C的量 C.減小容器體積 D.添加高效催化劑

（3）用氨水吸收SO2。25℃時2.0mol·L-1的氨水中，NH3·H2O的電離度α＝___(α＝×100%)。。將含SO2的煙氣通入該氨水中，當(dāng)溶液顯中性時，溶液中的=___。(已知25℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5；Ka1(H2SO3)＝1.3×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.2×10-8)

（4）當(dāng)吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如圖所示裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強氧化劑(NH4)2S2O8。

寫出電解NH4HSO4溶液的化學(xué)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)在科學(xué)家正在尋求將太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的方法，其中之一就是利用太陽能將分解成，再將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其他能源。下面是有關(guān)的能量循環(huán)示意圖，下列有關(guān)說法正確的是

A.圖中

B.如果的鍵能為，鍵能為，則斷開水蒸氣中鍵所需要的太陽能為

C.燃燒熱為

D.水蒸氣所具有的能量比液態(tài)水多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在25℃時，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

①N2(g)＋O2(g)2NO(g) K1＝1×10-30

②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081

③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10-92

下列說法正確的是

A．NO分解反應(yīng)NO(g) N2(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)為1×10-30

B．根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應(yīng)生成H2O

C．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向順序為NO>H2O>CO2

D．溫度升高，上述三個反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含氮化合物在化學(xué)工業(yè)中有著重要的應(yīng)用，回答下列問題：

（1）一定條件下，硝酸銨加熱分解得到的產(chǎn)物只有N2O和H2O。250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________；若有1mol硝酸銨完全分解，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

（2）硝基苯甲酸乙酯在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)：O2NC6H4COOC2H5+OH－O2NC6H4COO－+C2H5OH。兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.80mol·L－1，T℃時測得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示。

t/s

0

60

90

120

160

260

300

360

400

a/%

0

33.0

41.8

48.8

58.0

69.0

70.4

71.0

71.0

①該反應(yīng)在60~90s與90~120s內(nèi)的平均反應(yīng)速率分別約為___________，___________；比較兩者大小可得出的結(jié)論是______________________。

②計算T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________________。

③為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可以采取的措施為______________________(寫出一條即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是（ ）

A.1mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱

B.Na2SO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C.和互為同系物

D.BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是（ ）

A.CO32-＋H2OHCO3-＋OH－ 熱的純堿溶液清洗油污

B.Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 明礬凈水

C.TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓＋4HCl 制備TiO2·xH2O

D.SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl 配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯苯是重要的有機化工產(chǎn)品，是染料、醫(yī)藥、有機合成的中間體，工業(yè)上常用“間隙法”制取，反應(yīng)原理、實驗裝置圖（加熱裝置都已略去）如下：

已知：氯苯為無色液體，沸點132.2℃．

回答下列問題：

（1）A反應(yīng)器是利用實驗室法制取氯氣，中空玻璃管B的作用是___________,冷凝管中冷水應(yīng)從______（填“a”或“b”） 處通入。

（2）把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中（內(nèi)有相當(dāng)于苯量1%的鐵屑作催化劑），加熱維持反應(yīng)溫度在40～60℃為宜，溫度過高會生成二氯苯．

①對C加熱的方法是_________（填序號）

a．酒精燈加熱 b．油浴加熱 c．水浴加熱

②D出口的氣體成分有HCl、________和________；

（3）C反應(yīng)器反應(yīng)完成后，工業(yè)上要進行水洗、堿洗及食鹽干燥，才能蒸餾．堿洗之前要水洗的目的是洗去部分無機物，同時減少堿的用量，節(jié)約成本．寫出用10%氫氧化鈉堿洗時可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________；_________________；（寫兩個即可）

（4）上述裝置圖中A、C反應(yīng)器之間，需要增添一個U形管，其內(nèi)置物質(zhì)是________________；

（5）工業(yè)生產(chǎn)中苯的流失情況如下：

項目

二氯苯

尾氣

不確定苯耗

流失總量

苯流失量（kg/t）

13

24.9

51.3

89.2

則lt苯可制得成品為________________t（只要求列式）。

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同步練習(xí)冊答案