【題目】在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g) +H2O(g)其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下:
t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
(1)K的表達(dá)式為:___;
(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為__反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”);
(3)當(dāng)溫度為850℃,某時(shí)刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見表:
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5mol | 8.5mol | 2.0mol | 2.0mol |
此時(shí)上述的反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是__(填代號)。
A.υ(正)>υ(逆) B.υ(正)<υ(逆) C.υ(正)=υ(逆) D.無法判斷
(4)在700℃通過壓縮體積增大氣體壓強(qiáng),則該反應(yīng)中H2(g)的轉(zhuǎn)化率___(“增大”、“減小”或“不變”);工業(yè)生產(chǎn)中,通過此方法使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大以加快反應(yīng),卻意外發(fā)現(xiàn)H2(g)的轉(zhuǎn)化率也顯著提高,請你從平衡原理解釋其原因___。
【答案】 放熱 B 不變 壓強(qiáng)增大使水蒸氣液化,降低了水蒸氣的濃度,平衡向右移動(dòng)
【解析】
(1)依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念書寫表達(dá)式;
(2)圖表數(shù)據(jù)分析平衡常數(shù)隨溫度升高減小,平衡逆向進(jìn)行;
(3)依據(jù)圖表中的數(shù)據(jù)計(jì)算濃度商,和平衡常數(shù)比較分析判斷反應(yīng)進(jìn)行方向;
(4)CO2(g)+H2(g)CO(g) +H2O(g),水是氣態(tài),該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng);
水是液態(tài)時(shí),該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。
(1)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),依據(jù)平衡常數(shù)概念書寫K=;
(2)圖表數(shù)據(jù)分析平衡常數(shù)隨溫度升高減小,平衡逆向進(jìn)行,逆向是吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng);
(3)當(dāng)溫度為850℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0,由于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,可以用物質(zhì)的量代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算某時(shí)刻濃度商,Qc= =1.0625>K=1,反應(yīng)逆向進(jìn)行,υ(正)<υ(逆);故選B;
(4)CO2(g)+H2(g)CO(g) +H2O(g),水是氣態(tài),該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng),在700℃通過壓縮體積增大氣體壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),則該反應(yīng)中H2(g)的轉(zhuǎn)化率不變;
水是液態(tài)時(shí),該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),壓強(qiáng)增大使水蒸氣液化,降低了水蒸氣的濃度,平衡向右移動(dòng),H2的轉(zhuǎn)化率增大。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來解釋的是
A.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B.合成氨工業(yè)選擇高溫
C.開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫
D.在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),增加KSCN的濃度,體系顏色變深
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N2O5是一種新型硝化劑,一定溫度下發(fā)生2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0,T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為
t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)mol/L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說法不正確的是( )
A. 500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3 mol/(L·s)
B. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,1 000 s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%
C. 其他條件不變時(shí),T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時(shí)測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L,則T1<T2
D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則K1>K2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯和液溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開了一小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑。填寫下列空白:
(1)寫出A中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________
(2)試管C中苯的作用是______________。反應(yīng)開始后,觀察試管D和試管E,看到的現(xiàn)象分別為D____________E____________。
(3)儀器B中的NaOH溶液的作用是____________,可觀察到的現(xiàn)象是________。
(4)在上述整套裝置中,具有防倒吸作用的裝置有__________(填字母)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤炭是重要的化工原料,但屬于不可再生能源,高效、清潔地利用煤炭資源至關(guān)重要。請回答下列問題:
(1)煤的氣化。原理是C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH。
在1L密閉容器中投入1mol碳,并充入2molH2,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。
①有關(guān)圖1、圖2的說法正確的有___(填字母)。
a.p1<6MPa b.T1<1000K
c.ΔH<0 d.工業(yè)生產(chǎn)中,當(dāng)溫度為T2時(shí),壓強(qiáng)越高,經(jīng)濟(jì)效益越好
②圖2中A點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(2)煤生產(chǎn)水煤氣和半水煤氣。
①工業(yè)上用煤生產(chǎn)作為合成氨原料氣的水煤氣,要求氣體中(CO+H2)與N2的體積之比為3.1~3.2,發(fā)生的反應(yīng)有C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),C(s)+O2(g)CO(g)。從能量角度考慮,通入空氣的目的是___。
②如圖是反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH<0中CO和CO2的濃度隨時(shí)間發(fā)生變化的曲線,則t2時(shí)刻改變的條件可能是___(寫出1種即可)。若t4時(shí)刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強(qiáng)增大為原來的2倍,在圖中t4~t5區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變化曲線,并標(biāo)明物質(zhì)名稱(假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變)。___
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;
②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,并用同一溫度計(jì)測出其溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測得混合液最高溫度;卮鹣铝袉栴}:
(1)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___(填字母)。
A.用溫度計(jì)小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
(2)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為___。
(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。為了計(jì)算中和熱,某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號 | 起始溫度t1/ ℃ | 終止溫度t2/ ℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH=___(結(jié)果保留一位小數(shù))。
(4)____(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是__。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaHSO4通常為晶體,易溶于水,試回答下列問題:
(1)NaHSO4在物質(zhì)分類中屬于________,
A 鈉鹽 B 含氧酸 C 酸式鹽 D 氧化物
寫出NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式_____________。NaHSO4水溶液能否與Mg反應(yīng)?________(填“能”或“否”),如果能,寫出離子方程式:_________(如果不能此問不作答)
(2)某同學(xué)探究溶液的導(dǎo)電性與離子濃度的關(guān)系,做了實(shí)驗(yàn),滴定管是用于滴加溶液的儀器。
①若燒杯中所盛液體是NaHSO4溶液,滴定管內(nèi)是Ba(OH)2溶液,隨著Ba(OH)2溶液的滴加,燈泡逐漸變暗,當(dāng)?shù)渭又寥芤撼手行詴r(shí)的離子方程式:_______,繼續(xù)滴加,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________。
②下列哪種組合可使滴加過程中燈泡先變亮后變暗_______
A 向醋酸中滴加相同濃度的氨水
B 石灰乳中滴加稀鹽酸
C 向鹽酸中滴加相同濃度的氫氧化鈉溶液
D 向醋酸鈉溶液中滴加相同濃度的鹽酸至過量
③若將NaHSO4換成NH4HSO4溶液,加入足量的Ba(OH)2溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化亞錫用途廣泛,在無機(jī)工業(yè)中用作還原劑,在口腔護(hù)理行業(yè)中,二水氯化亞錫多用于防齲齒脫敏類牙膏中,以預(yù)防齲齒的發(fā)生。某研究小組制取二水氯化亞錫工藝流程如下:
查閱資料:
Ⅰ.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化。
Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫。
(1)四氯化錫暴露于空氣中與空氣中水分反應(yīng)生成白煙,有強(qiáng)烈的刺激性氣味,生成偏錫酸(H2SnO3),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______;
(2)將金屬錫熔融,然后潑入冷水,激成錫花,其目的是______;
(3)在制備二水氯化亞錫時(shí),溫度對錫轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示,則該反應(yīng)應(yīng)控制的溫度范圍為______℃;
(4)反應(yīng)原料中鹽酸濃度對結(jié)晶率的影響如圖2所示,則鹽酸濃度應(yīng)控制的范圍為______,原因______。
(5)反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;
(6)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))
①將該試樣溶于鹽酸,發(fā)生反應(yīng)為Sn+2HCl=SnCl2+H2↑;
②加入過量FeCl3溶液
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+,則反應(yīng)的離子方程式為______;
(7)取1.125g錫粉,經(jīng)上述各步反應(yīng)后,共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液 30.00mL,錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素,其中D與A、B、C均能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1與1∶2的兩類化合物X、Y,E的某種含氧酸或含氧酸鹽在一定條件下可分解生成D的單質(zhì)。
(1)由上述條件可以確定的元素編號及對應(yīng)元素名稱是____________,其中原子間通過共用一對電子而形成的單質(zhì)的電子式為________________,E能形成多種含氧酸,其中酸性最強(qiáng)的含氧酸的分子式為______________。
(2)若所有可能的X、Y中,C、D形成的是離子化合物,其中一種物質(zhì)中含有兩類化學(xué)鍵,那么另一種物質(zhì)的形成過程用電子式可表示為______________________________________。
(3)若上述X、Y存在如下變化:X+Y→Z+D2,且X、Y中各原子(離子)最外層上均有8個(gè)電子,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________,反應(yīng)物中存在非極性鍵的物質(zhì)是__________,生成物中存在非極性鍵的物質(zhì)是_____________,由此說明化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com