2．某新型電池，以NaBH4（B的化合價為+3價）和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．每消耗3mol H2O2，轉(zhuǎn)移6mol e-
B．電池工作時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
C．b極上的電極反應式為：H2O2+2e-═2OH-
D．a極上的電極反應式為：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O

分析 由原電池工作原理示意圖可知反應中BH4-被氧化為BO2-，則a應為原電池的負極，電極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，b為正極，H2O2得電子被還原生成OH-，電極反應式為H2O2+2e-=2OH-，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答該題．

解答 解：A．b為正極，H2O2得電子被還原生成OH-，電極反應式為H2O2+2e-=2OH-，所以每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，故A正確；
B．該裝置是原電池，原電池放電時，陽離子向正極移動，所以Na+從負極a極區(qū)移向正極b極區(qū)，故B錯誤；
C．b電極反應式為H2O2+2e-=2OH-，故C正確；
D．反應中BH4-被氧化為BO2-，應為原電池的負極反應，電極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查原電池的工作原理，題目難度中等，本題注意根據(jù)物質(zhì)化合價的變化判斷兩極反應為解答該題的關(guān)鍵，注意電極反應式的書寫．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鎳是有機合成的重要催化劑．某化工廠有含鎳催化劑廢品（主要成分是鎳，雜質(zhì)是鐵、鋁單質(zhì)及其化合物，少量難溶性雜質(zhì)）．某學習小組設計如圖流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體：

幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的pH：
沉淀物開始沉淀完全沉淀
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
回答下列問題：
（1）溶液①中含金屬元素的離子是AlO2-．
（2）用離子方程式表示加入雙氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
雙氧水可以用下列物質(zhì)替代的是A．
A．氧氣        B．漂白液        C．氯氣        D．硝酸
（3）操作b調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3.2≤pH＜7.1．
（4）操作a和c需要共同的玻璃儀器是玻璃棒．
上述流程中，防止?jié)饪s結(jié)晶過程中Ni2+水解的措施是保持溶液呈酸性．
（5）如果加入雙氧水量不足或“保溫時間較短”，對實驗結(jié)果的影響是產(chǎn)品中混有綠礬．操作c的名稱：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鈦礦工業(yè)中的硫酸酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如圖下：

已知：TiO2+易水解生成TiO2•nH2O，故TiO2+只能存在于強酸性溶液中．
（l）TiO2+中鈦元素的化合價為+4．
（2）步驟I中可能發(fā)生的反應離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2．
（3）操作a依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（或過濾、洗滌）．
（4）步驟Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑，該反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是避免溫度過高碳酸氫銨分解，減少鐵離子的水解程度．
（5）已知Kap[Fe（OH）2]=8×10-16．步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO3達到溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c（Fe2+）=1×10-5mol/L．判斷所得的Fe2CO3中沒有（填“有”或“沒有”）Fe（OH）2；步驟 IV中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當?shù)臏囟韧�，還需要采取的措施是向容器中補充適量的空氣．
（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固體TiO2•nH2O．原理是溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末與H+反應，降低了溶液中c（H+），促進水解平衡向生成TiO2•nH2O的方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子組能大量共存且加入相應試劑后發(fā)生反應的離子方程式正確的是（　　）
離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應
AK+、Fe2+、I-少量的酸性KMnO4溶液5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
BFe3+、I-、SO42-NaOH溶液Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
CBa2+、HCO3-、Cl-NaOH溶液HCO3-+OH-═CO32-+H2O
DAl3+、Cl-、NO3-過量濃氨水Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．亞硫酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中冇廣泛的應用，某同學在實驗中對亞硫酸鹽的制備和性質(zhì)進行探究．
（1）Cu2SO3•CuSO3•2H2O是一種深紅色固體，不溶于水和乙醇，100℃時發(fā)生分解，其制備實驗裝置如圖所示．

①儀器X的名稱是分液漏斗．常溫下用裝置A制取SO2時，用較濃的硫酸而不用稀硫酸，其原因是SO2易溶于水，用較濃的硫酸有利于SO2的逸出．
②裝置C的作用是防止倒吸．
③裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為3Cu2++3SO2+6H2O═Cu2SO3•CuSO3•2H2O↓+8H++SO42-．
④從裝置B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌，再真空干燥，而不直接用烘干的方式得到產(chǎn)品，其原因是防止Cu2SO3•CuSO3•2H2O發(fā)生分解和被氧化．
（2）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時，反應有三種可能的情況：
I．NaHSO3和NaClO恰好反應；II．NaHSO3過量；III．NaClO過量．甲同學欲通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況，請完成表：
實驗操作預期現(xiàn)象及結(jié)論
取上述反應后的混合溶液于試管 A中，滴加稀硫酸若有氣泡產(chǎn)生，則①II（填“I”“II”或“III”，下同）成立，若沒有氣泡產(chǎn)生，則②I或III成立
另取上述反應后的混合溶液于試管B中，滴加幾滴淀粉KI溶液，充分振蕩③溶液變?yōu)樗{色，則III成立
（3）請設計簡單實驗方案比較室溫下NaHSO3濃液中HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對大�。撼叵�，用pH試紙（或pH計）測定NaHSO3溶液的pH，若PH＜7，則Ka＞Kb；若pH＞7，則Ka＜Kb．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗能達到相應實驗目的是（　　）
選項試劑實驗目的實驗裝置
XYZ
ANa2SO3稀HNO3品紅溶液證明SO2具有漂白性 
BMnO2濃鹽酸KI-淀粉溶液比較Cl2與I2的氧化性強弱
CNaCl濃硫酸AgNO3溶液證明酸性：H2SO4＞HCl
D蔗糖濃硫酸溴水證明濃硫酸具有脫水性、氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．磷酸鐵鋰電池具有高效率輸出、可快速充電、對環(huán)境無污染等優(yōu)點，其工作原理如圖．M電極是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導Li+的高分子材料，隔膜只允許Li+通過，電池反應式為LixC6+Li1-xFeO4$?_{充電}^{放電}$LiFePO4+6C．下列說法正確的是（　�。�
A．放電時Li+從右邊移向左邊
B．放電時M是負極，電極反應式為：C6x--xe-═6C
C．充電時電路中通過0.5mol電子，消耗36gC
D．充電時N極連接電源的正極，電極反應式為：LiFePO4-xe-═Li1-xFeO4+xLi+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．5.5g鐵鋁混合物與足量的鹽酸反應，生成標準狀況下的氫氣4.48L，則混合物中Fe與Al的物質(zhì)的量之比（　�。�
A．1：1B．2：1C．1：2D．2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1molCl2作為反應物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B．25℃時，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
C．17g烴基和17gOH-含有的電子數(shù)均為10NA
D．標準狀況下，NA個NO分子和0.5NA個O2分子充分反應后氣體分子數(shù)小于NA

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