Question

已知在0.1 mol·L^-1的NaHSO₃溶液中有關(guān)粒子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na⁺)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H₂SO₃)。

(1)則該溶液中c(H⁺)_______c(OH^-)(填“＜”“=”或“＞”)，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由（用離子方程式表示）___________________________________________。

（2）現(xiàn)向NH₄HSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_______，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________；若繼續(xù)滴加NaOH溶液至過(guò)量，則又發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

Answer 1

（1）＞  因?yàn)閏(SO)＞c(H₂SO₃),故HSO的電離(HSOH⁺+SO)程度比HSO的水解(HSO+H₂OH₂SO₃+OH^-)程度大，故c(H⁺)＞c(OH^-)

（2）紅色褪去  OH^-+HSO====H₂O+SO  NH+OH^-====NH₃·H₂O

解析：(1)因?yàn)閏(SO)＞c(H₂SO₃),故HSO的電離程度比HSO的水解程度大，故c(H⁺)＞c(OH^-)。

（2）NH₄HSO₃溶液中加入少量含有酚酞的NaOH溶液，NaOH首先和HSO反應(yīng)，繼續(xù)滴加NaOH至過(guò)量，則NaOH又和NH反應(yīng)。