Question

表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，用表中的元素及其形成化合物的化學(xué)式填寫(xiě)下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬元素是

 

；化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬元素是

 

；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是

 

．
（2）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是

 

；它的離子結(jié)構(gòu)示意圖是

 

．
（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是

 

；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是

 

．
（4）②的氫化物能與它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，其產(chǎn)物屬于

 

化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
（5）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是

 

；寫(xiě)出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱；稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中K原子半徑最大，K原子失去一個(gè)電子形成K⁺離子，K⁺離子核外電子數(shù)為18，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；
（3）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是高氯酸；
（4）②的氫化物為NH₃，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO₃，二者反應(yīng)生成NH₄NO₃；
（5）Al元素的氧化物--氧化鋁是兩性氧化物，氧化鋁氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故上述元素中，最活潑的金屬為K，最活潑的非金屬為F；稀有氣體Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：K；F；Ar；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中K原子半徑最大，K原子失去一個(gè)電子形成K⁺離子，K⁺離子核外電子數(shù)為18，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：K；；
（3）上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，故KOH堿性最強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是高氯酸，其化學(xué)式為HClO₄，故答案為：KOH；HClO₄；
（4）②的氫化物為NH₃，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO₃，二者反應(yīng)生成NH₄NO₃，由銨根離子與硝酸根離子構(gòu)成，屬于離子化合物，故答案為：離子；
（5）Al元素的氧化物--氧化鋁是兩性氧化物，氧化鋁氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．