【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:

1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置____________(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl等雜質(zhì),選擇裝置________。

2)從碘水中分離出I2,選擇裝置________,該分離方法的名稱為________。

3)裝置A中儀器①的名稱是________,裝置B中儀器②的名稱是________。

4)為了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,得到純凈的KCl,可將混合物溶于水,然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序進行提純,正確的步驟及順序是___________。

①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液

⑤加過量BaCl2溶液 ⑥加過量KOH溶液 ⑦加過量K2CO3溶液

A.②⑤④①③ B.⑥⑤⑦①③ C.④①②⑤③ D.④②⑤①③

【答案】D A B 萃取分液 冷凝管 分液漏斗 B

【解析】

1)從氯化鉀溶液中采用蒸發(fā)溶劑的方法得到氯化鉀固體;除去自來水中的可溶性雜質(zhì)Cl等,采用蒸餾的方法;

2)從碘水中采用萃取分液的方法分離出I2;

3)根據(jù)儀器特點,儀器①為直形冷凝管;儀器②為分液漏斗;

4)除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-加入的物質(zhì)分別為碳酸鉀、氫氧化鉀、氯化鋇,在加入氯化鋇時,會引入新的雜質(zhì)離子鋇離子,需再加入碳酸鉀除去,則應先除去硫酸根離子后,再除去鋇離子、鈣離子,鎂離子的先后順序無要求,除雜后,過濾、加鹽酸。

1)從氯化鉀溶液中采用蒸發(fā)溶劑的方法得到氯化鉀固體,用裝置D;除去自來水中的可溶性雜質(zhì)Cl等,采用蒸餾的方法,選用裝置A;

2)從碘水中采用萃取分液的方法分離出I2,使用的裝置為分液漏斗;

3)根據(jù)儀器特點,儀器①為直形冷凝管;儀器②為分液漏斗;

4)除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-加入的物質(zhì)分別為碳酸鉀、氫氧化鉀、氯化鋇,在加入氯化鋇時,會引入新的雜質(zhì)離子鋇離子,需再加入碳酸鉀除去,則應先除去硫酸根離子后,再除去鋇離子、鈣離子,鎂離子的先后順序無要求,除雜后,過濾、加鹽酸;則加入順序⑥⑤⑦①③、⑤⑥⑦①③、⑤⑦⑥①③均可;答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮、硫的化合物合成、應用以及對環(huán)境的影響一直是科學界研究的熱點。

(1)尿素主要以NH3CO2為原料進行合成。主要通過以下兩個反應進行:

反應12NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l) ΔH1= -117.2 kJ·mol-1

反應2H2NCOONH4(l)H2O(l)+CO(NH2)2(l) ΔH2=+21.7 kJ·mol-1

請回答:

CO(NH2)2 (l)+H2O(l)2NH3(l)+CO2(g)  ΔH3=____ kJ·mol-1;該反應能發(fā)生的主要原因是_________

(2)焦炭催化還原SO2生成S2,化學方程式為:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),在恒容容器中,1 mol/LSO2與足量的焦炭反應,SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。

①若700℃發(fā)生該反應,經(jīng)3分鐘達到平衡,計算0—3分鐘v(S2)=_______molL-1min-1,該溫度下的平衡常數(shù)為_________

②若該反應在起始溫度為700℃的恒容絕熱容器中進行,達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率_________90%(、“=”)

③下列說法一定能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是____

A.焦炭的質(zhì)量不再變化時

B.CO2、SO2的濃度相等時

C.SO2的消耗速率與CO2的生成速率之比為1:1

D.容器的總壓強不再變化時

(3)已知25℃時:H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8

①工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收法處理SO2,25℃時用1mo/LNa2SO3溶液吸收SO2,當溶液pH=7時,溶液中各離子濃度的大小關系為___________________

②工業(yè)上也可用氨水來吸收SO2,寫出氨水吸收過量SO2的化學反應方程式______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)12.4gNa2X中含Na+0.4mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量是_____,X的相對原子質(zhì)量是______。

(2)某化學興趣小組對農(nóng)夫山泉礦泉水進行檢測時,發(fā)現(xiàn)1.0L該礦泉水中含有45.6mgMg2+,則Mg2+的物質(zhì)的量濃度為______。

(3)CCl4和蒸餾水都是無色溶液,請按下列要求用實驗方法鑒別:

①只允許用一種試劑:用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水,然后分別加入少量的單質(zhì)碘,振蕩,呈紫紅色的液體是______,呈棕黃色的液體是______。

②不用任何試劑:用試管取出少量的其中一種液體,再加入另外一種液體,下層液體是_______,上層液體是______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組利用下圖裝置探究驗證黃銅礦(主要成分CuFeS2)在空氣中的氧化產(chǎn)物并測定CuFeS2的純度(雜質(zhì)為SiO2)。

實驗步驟:①組裝好儀器,檢查裝置的氣密性良好。②加入藥品,打開彈簧夾,從左口不斷鼓入空氣。③點燃B處的酒精噴燈,高溫灼燒石英管中黃銅礦的樣品。

請回答下列問題。

(1)儀器A中的試劑是________,其作用為________。

(2)為檢驗灼燒氧化黃銅礦產(chǎn)生的氣體,則C、D中的試劑可選擇________(多選)。

a.Na2S溶液、NaOH溶液

b.BaCl2溶液、NaOH溶液

c.品紅溶液、NaOH溶液

d.KMnO4溶液、NaOH溶液

(3)查閱資料:

①樣品經(jīng)煅燒后得到的固體可能為泡銅(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)。

②Cu2O與稀H2SO4的反應為:Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O

探究Ⅰ:為驗證熔渣的成分,取分離出的熔渣少許于試管中,加入適量的稀硫酸溶解,取兩份所得液。完成下表中橫線上的內(nèi)容。

試樣

加入試劑及操作

實驗現(xiàn)象

得出結(jié)論

第一份

滴入幾滴K3Fe(CN)6]溶液

________

含F(xiàn)eO

第二份

滴入幾滴________溶液

溶液變?yōu)檠t色

含F(xiàn)e2O3

探究Ⅱ:設計實驗方案驗證泡銅中是否含有Cu2O?________。

(4)為測定CuFeS2的純度,稱取a g的黃銅礦樣品充分燃燒后,甲、乙兩組同學設計如下兩個不同的實驗方案(以下純度結(jié)果均用含相應字母的代數(shù)式表示)。

甲方案:若C試管中為足量的H2O2和NaOH的混合溶液,吸收完氣體后向C中加入過量的BaCl2溶液振蕩且靜置,經(jīng)過濾后處理得到固體為w g,則CuFeS2的純度為________。寫出C試管中吸收氣體時的總反應的離子方程式________

乙方案:從上述煅燒產(chǎn)物中分離出泡銅,使其完全溶于稀硝酸并配成250mL的溶液,取出25.00mL該溶液用c mol·L-1的標準液EDTA(用H2Y2-表示)滴定至終點(滴定荊不與雜質(zhì)反應),消耗EDTA標準液V mL,則CuFeS2的純度為________。(滴定時的反應為:Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 500mL2mol·L-1 FeCl3溶液中Cl數(shù)目為3NA,且n(Cl)/n(Fe3+)=3

B. 電解法精煉銅,陰極析出1 mol Cu時,陽極失去的電子數(shù)為2NA

C. 64gSO2與足量的O2在一定條件下反應生成的SO3分子數(shù)目為NA

D. 在標準狀況下,2.24LNH3通入水中制成氨水,溶液中NH4+數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】今有A、B、C、D四種元素,已知A元素是地殼中含量最多的元素;B元素為金屬元素,它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和;C元素是第三周期第一電離能最小的元素;D元素在第三周期中電負性最大。

(1)試推斷A、B、C、D四種元素的符號:A________、B________、C________、D________。

(2)寫出A元素原子的核外電子排布式:____________;寫出B元素原子核外電子排布的價電子構型:__________;用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況:_______________。

(3)比較四種元素的第一電離能和電負性的大小:第一電離能____________;電負性____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用98%的濃H2SO4ρ=1.84gcm-3)配制500mL0.2molL-1H2SO4溶液,請回答有關問題。

實驗步驟

有關問題

1)計算所需濃H2SO4,體積為(保留一位小數(shù))

需要濃H2SO4體積為 _____ mL

2)量取濃H2SO4

_____ mL量簡量取所需濃H2SO4(填“6”、“10”、“50”“100”

3)在100mL燒杯中稀釋濃H2SO4

向盛有一定量水的燒杯中沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入濃H2SO4,并不斷攪拌。冷卻到室溫。

4)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至 _____ ③中(填實驗儀器);

玻璃棒的作用是: ____________ 。

5)并用少量水洗滌燒杯內(nèi)壁23次,洗滌液也都注入容量瓶。

現(xiàn)如下情況,使所配溶液濃度偏高的是_____

A沒有進行操作步驟(5);

B定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面在刻度線以下,繼續(xù)加水至刻度線;

C容量瓶沒干燥,底部有少量蒸餾水;

D在定容觀察液面時,俯視刻度線;

6)輕輕搖勻容量瓶,使溶液混合均勻

7)將蒸餾水注入容量瓶,液面離容量瓶刻度線下12cm ,用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至 刻度線 ,蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關實驗裝置的說法中正確的是

A.用圖甲裝置可以測量乙醇與鈉反應后生成氫氣的體積

B.用圖乙裝置可以驗證氯氣與水反應有鹽酸生成

C.用圖丙裝置可以比較蘇打和小蘇打的熱穩(wěn)定性

D.用圖丁裝置可以驗證溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生了乙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應。甲同學設計了如圖所示的實驗裝置,并進行了實驗。當溫度升至170℃左右時,有大量氣體產(chǎn)生,產(chǎn)生的氣體通入溴水中,溴水的顏色迅速褪去。甲同學認為達到了實驗目的。乙同學仔細考察了甲同學的整個實驗過程,發(fā)現(xiàn)當溫度升到100℃左右時,無色液體開始變色,到160℃左右時,混合液全呈黑色,在超過170℃后生成氣體速度明顯加快,生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出,產(chǎn)生的氣體中應有某雜質(zhì),可能影響乙烯的檢出,必須除去。據(jù)此回答下列問題:

(1)寫出甲同學實驗中兩個主要反應的化學方程式:________________________________________________

(2)乙同學認為因刺激性氣體的存在不能認為溴水褪色是乙烯的加成反應造成的。原因是(用化學方程式表示):____________________________________

(3)丙同學根據(jù)甲、乙同學的分析,認為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為證明CO存在,他設計了如下過程(該過程可把實驗中產(chǎn)生的有機產(chǎn)物除凈):發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點燃是藍色火焰,確認有一氧化碳。

①設計裝置a的作用是________________________________________________

②濃氫氧化鈉的作用是____________________________________

③濃溴水的作用是________________________

④稀溴水的作用是________________________

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