下列各粒子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相同的是
A．CH4、NH3、H2O、He 　　B．OH-、F-、O2-、Ne
C．NH4＋、Na＋、H3O＋　　　D．O2-、F-、Mg2+、Al3+
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）按要求填空
（1）在第二周期中（稀有氣體除外），第一電離能最大的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是         ，第一電離能最小的元素的原子軌道表達式_______________________。
（2）第四周期元素中，4p軌道半充滿的元素是_____________（填元素符號）
價電子層中s電子數(shù)與d電子數(shù)相同的元素是       （填元素名稱）。
（3）中國古代四大發(fā)明之一――黑火藥，它的爆炸反應(yīng)方程式為：
2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑（已配平）
①除K、S外，上述方程式中出現(xiàn)的元素形成氫化物的穩(wěn)定性從大到小依次為＿＿＿＿＿。
②寫出K的基態(tài)電子排布式______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（17分，每空1分，特別說明的除外）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出下列元素符號：① ______，⑥ ______，⑦ __   __。
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④___   __   ___，⑧___          。
（3）在①~12元素中，金屬性最強的元素是_____，非金屬性最強的元素是______，最不活潑的元素是____。（均填元素符號）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是       （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是       。
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）第三周期中原子半徑最大的元素是     （填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是    （填序號），它們可以形成       （填離子或共價）化合物，用電子式表示其形成過程如下：                                     （2分）。
（6）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物，請用電子式表示其形成過程：                          

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(15分)微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有l(wèi)0個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E；C是重要的化石能源。將A、B和含F(xiàn)離子的物質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀。G3+離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。請回答：
⑴基態(tài)G原子的外圍電子排布式是        。在A、B、C這三種分子中，屬于非極性分子的有           (寫化學(xué)式)。
⑵下列有關(guān)B的說法中正確的是          。(填字母)
a．在配合物中可作為配體
b．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
c．分子中各原子最外層均為8e-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
d．含1 molB的液體中有3mol氫鍵
⑶根據(jù)等電子體原理，D離子的空間構(gòu)型是    ，其中心原子軌道的雜化類型是      。
⑷構(gòu)成C的中心原子可以形成多種單質(zhì)，其中有一種為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，上圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個原子，請在該立方體的頂點上用“●”表示出與之緊鄰的原子。

⑸光譜證實F與燒堿溶液反應(yīng)有Na[F(OH)4]生成，則Na[F(OH)4]中不存在   。(填字母)   
a．金屬鍵  b．離子鍵  c．非極性鍵  d．極性鍵   f．配位鍵   g．鍵   h．鍵   

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D四種常見的短周期主族元素，它們之間的關(guān)系如下：
I．原子半徑：A<C<B<D
II．原子的最外 層電子數(shù)：A+C=B+D=8
III．原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A
IV．B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2
請回答：
（1）由A、B兩種元素組成的常見氣體，其電子式為            ；只有A和B兩種元素組成的屬于離子晶體的化合物可能為        （用化學(xué)式表示）。
（2）由D元素形成的氫氧化物，與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為              。
（3）由B、C元素組成的化合物BC3，該化合物具有強氧化性，與水反應(yīng)生成兩種酸和一種無色氣體，該氣體常溫下遇空氣變紅棕色，寫出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式       。
（4）由A、B和C三種元素組成的鹽，常溫下其水溶液顯酸性，則0.1mol·L-1該鹽溶液中濃度最大的離子為             （寫離子符號）。
（5）由A、B、C和D四種元素組成的配位化合物，其化學(xué)式為          ；寫出檢驗該配位化合物中所含陽離子的實驗方法             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有下列四種微粒：①、②、③、④。用①、②、③、④回答：
（1）按原子半徑由大到小順序排列的是                ，
（2）微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是                ，
（3）在化合物中呈現(xiàn)的化合價的數(shù)值最高的是         ，
（4）能形成型化合物的是         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列不能形成配位鍵的組合是
A．Ag＋、NH3B．BF3、NH3C．Co3＋、COD．Ag＋、H＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

分別處于第二、三周期的主族元素A和B，它們離子的電子層相差兩層，已知A處于第m族，B處于第n族，A只有正化合價，則A、B原子核外的電子總數(shù)分別為
A.m+2、10+n                         B.m、n
C.3、7                              D.m-2、10-n

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列不是元素電負性應(yīng)用的是
A．判斷化合物溶解度
B．判斷化合物中元素正負價
C．判斷化學(xué)鍵類型
D．判斷一種元素是金屬還是非金屬

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