在鐵制品上鍍一定厚度的銅層，以下方案設(shè)計(jì)正確的是（　�。�
A、鉑作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有銅離子
B、銅作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有銅離子
C、鐵作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子
D、銅作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有銅離子
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：根據(jù)電鍍池的陽(yáng)極是鍍層金屬，陰極是鍍件，電鍍液中一定含有鍍層金屬的陽(yáng)離子的特點(diǎn)設(shè)計(jì)方案．
解答： 解：由電鍍裝置的設(shè)計(jì)方法可知，應(yīng)選用銅片作陽(yáng)極，鐵制品作陰極，含有Cu2+的溶液作電鍍液，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大．關(guān)鍵是理解并掌握電鍍的原理，然后結(jié)合具體問(wèn)題，靈活運(yùn)用即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

醇類(lèi)定義：
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：25℃、101kPa時(shí)，C（s）和CO（g）的燃燒熱分別為393.5kJ/mol和283.0kJ/mol，F(xiàn)e2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ/mol．則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=（　　）
A、+663.5kJ/mol
B、+3081kJ/mol
C、-1641.0kJ/mol
D、-2507.0kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化不符合科學(xué)原理的是（　�。�
A、稻草變酒精B、廢塑料變汽油
C、空氣變肥料D、水變油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、一定溫度壓強(qiáng)下，△H＜0、△S＞0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
B、水解反應(yīng)NH4++H2O?NH3?H2O+H+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)
C、鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生還原反應(yīng)
D、對(duì)于反應(yīng)2H2O2?2H2O+O2↑，加入MnO2可加快O2的生成速率，提高H2O2轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的下列電解質(zhì)溶液，各取10mL混合后，pH值小于7的是（　�。�
A、Na2S、NaCl、HCl
B、Na2CO3、HCl、HNO3
C、CaCl2、NaCl、NH4Cl
D、Na2CO3、HCl、CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、鈉的金屬活潑性大于銅，在溶液中鈉可以置換出銅
B、使用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體藥品時(shí)左碼右物，可能會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低
C、工業(yè)上電解熔融MgCl2制取鎂，也可電解熔融AlCl3制取鋁
D、碳、鈉與O2反應(yīng)時(shí)，由于O2的量不同，可分別生成CO、CO2和Na2O、Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以純鋅作陰極，以石墨作陽(yáng)極，電解某濃度的硫酸鋅溶液，陰極產(chǎn)物均附在電極上，通電一段時(shí)間后，關(guān)閉電源，迅速撤去電極（設(shè)陰極產(chǎn)物沒(méi)有損耗），若在電解后的溶液中加入9.9g Zn（OH）2 固體，則恰好能使溶液恢復(fù)到原濃度，則整個(gè)電解過(guò)程中，所產(chǎn)生的氣體總體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（　　）
A、4.48L
B、1.12L
C、2.24L
D、3.36L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、聚乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖二種溶液
C、乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)中是乙酸中羧基氫與乙醇中羥基結(jié)合生成水
D、C4H10只代表一種物質(zhì)

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