【題目】下列物質(zhì)按酸、堿、鹽、有機(jī)物、混合物順序排列的是
A. 硝酸、苛性鈉、明礬、四氯化碳、氯水
B. 碳酸氫鈉、消石灰、食鹽、酒精、合金
C. 醋酸、純堿、碳酸鈣、苯、石油||
D. 硫酸、生石灰、高錳酸鉀、甲烷、石油
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 ,用等物質(zhì)的量的該有機(jī)物分別與Na、NaOH,NaHCO3反應(yīng)時,則消耗Na、NaOH,NaHCO3的物質(zhì)的量之比為( )
A.3:2:1
B.3:1:1
C.1:1:1
D.3:3:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酒精完全燃燒后,生成的產(chǎn)物可用一種物質(zhì)完全吸收,這種物質(zhì)是
A.NaOH溶液 B.堿石灰 C.無水氯化鈣 D.濃硫酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是
①天然氣;②植物油;③乙炔;④苯;⑤裂化汽油
A. ①②⑤B. ②④⑤C. ③④⑤D. ②③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用0.100molL﹣1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:
A.移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞;
B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次;
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液;
D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2~3cm 處;
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度.
就此實驗完成填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫) .
(2)上述B步驟操作的目的是 .
(3)上述A步驟操作之前,若先用待測溶液潤洗錐形瓶,則滴定結(jié)果(填“偏高“、“偏低”或“不變”).
(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實驗現(xiàn)象是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(14分)某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,?紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置(見圖2),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用;卮稷窈廷蛑械膯栴}。
Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)
(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為。B→C的反應(yīng)條件為 , C→Al的制備方法稱為。
(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化,加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號)。 a.溫度 b.Cl-的濃度 c.溶液的酸度
(3)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。
(4)Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用 用惰性電極電解時, 能從漿液中分離出來的原因是 , 分離后含鉻元素的粒子是;陰極室生成的物質(zhì)為(寫化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g100mL﹣1).
(1)實驗步驟
①用(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL(填儀器名稱)中定容,搖勻即得待測白醋溶液.
②用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴作指示劑.
③讀取盛裝0.100 0molL﹣1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù).如果液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為mL.
④滴定.當(dāng)時,
停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù).重復(fù)滴定3次.
(2)實驗記錄
滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
數(shù)據(jù)處理與討論
①按實驗所得數(shù)據(jù),可得c(市售白醋)=molL﹣1(列式計算);市售白醋總酸量=g100mL﹣1(列式計算).
②在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是填寫序號).
a.堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水
d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出.
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